河北省武邑中学2018_2019学年高一化学上学期寒假作业（五）.docx

河北省武邑中学2018-2019学年高一化学上学期寒假作业（五）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1商务部2012年11月16日公布酒类流通管理办法，规定流通实行经营者备案登记和溯源制。酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于（ ）2新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶盐有关（ ）A钠盐 B钾盐 C钙盐 D铁盐3下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ）A蒸发 B蒸馏 C渗析 D萃取4下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）A加热氢氧化铝 B加热碳酸钙C电解熔融氯化镁 D电解饱和食盐水5欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） 将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA B C D6标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有a个分子，则n g该混合气体在相同条件下所占的体积（L）为（ ） A22.4na/mNA B22.4ma/nNA C22.4NAn/ma DnaNA/22.4m7在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是（ ）AFeCl3 BFeCl2 CS DHCl8在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后，向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是（ ）ANa+、Ag+、Al3+ BBa2+、Ag+、Mg2+CAl3+、Fe3+、Mg2+ DMg2+、Al3+、Ag+9将等体积的HnRO3和Hn+1RO4两种酸溶液与等量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是（ ）An(n+1) B11 C1(n+1) D(n+1)n10在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1 mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2 g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（ ）AMg和Al BAl和Fe CFe和Cu DNa和Mg11某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl、OH、SO、CO，试推断：第一种情况，无色透明溶液中一定有 ，可能有 离子。第二种情况，无色透明溶液中一定有 ，可能有 离子。12将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。 稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是 。 从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a ，b 。 Na2O2与CO2反应的化学方程式是 ，还原剂是 ，氧化剂是 。1315.8 g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2 +8H2O 通过计算回答： 用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2 +8H2O 产生的Cl 2 g，有 g HCl反应，其中被氧化的HCl有 g14自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯要求，请填空： 除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：_、_、_； 如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去） 填写以下仪器的名称：D ，J ； 用四氯化碳萃取溴水中Br2单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？ ，解释其原因 ； 蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是，仪器J的冷凝水应该 进 出（填写a、b）。15.NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互间可以发生转化，请回答以下问题： 粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有SO42的离子方程式_。 实验室要配制480mL0.2molL的NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为_g。 如图，实验一是为了比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，则试管A中所盛的药品_(填化学式)，能证明热稳定性强弱的现象为_，试管中发生反应的化学方程式为_ _。 实验二是为了探究Na2O2与CO2的反应，写出该反应的化学方程式_。 向饱和的Na2CO3中通入CO2的现象为_，写出发生反应的离子方程式_。孩子规范认真地完成了今天的作业! 家长签字：_化学（五）答案：（选择题每个4分）题号12345678910答案DDDCBAADDA11（10分） OH（2分）K+、Cl、SO、CO（3分）H+ （2分） K+、Mg2+、Cl、SO（3分）12（12分，每空2分） 2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2+ H2O 反应放出O2反应放热 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 Na2O2 Na2O22KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O得到25e，化合价降低，被还原失去10e，化合价升高，被氧化13（12分，每空3分） 17.75 29.2 18.2514 （10分，每空1分） BaCl2、 Na2CO3、 HCl； 分液漏斗，冷凝管； 不能，水与酒精互溶； 防止液体暴沸；b、a15（16分，每空2分）(1) Ba2+SO42-=BaSO4 (2) 4.0g (3)