九年级化学下册 10_1 常见的酸课件 （新版）新人教版

第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱(1),课题1 常见的酸和碱,浓硫酸的腐蚀,化学性质,讨论,复习,课堂练习,课后练习,红色,蓝色,红色,蓝色,无色,红色,无色,红色,1、酸碱指示剂,不同颜色,紫色石蕊溶液,无色酚酞溶液,红色,蓝色,无色,红色,紫色石蕊：酸红碱蓝中不变 无色酚酞：酸无碱红中不变,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,一.常见的酸,1.几种常见的酸,无色、液体,白雾(挥发性),无色、粘稠、油状液体,无味,刺激性气味、酸味,无明显现象,工业品盐酸含有氯化铁显黄色,盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的 水蒸气结合成的盐酸小液滴,黄菊,玫瑰,溶剂,2.浓硫酸的腐蚀性,由黄色变成黑色,变黑,变成黑色,并穿洞,浓硫酸的三大特性: 1.吸水性(可作干燥剂) 2.脱水性（强腐蚀性 ） 3. 强氧化性(不能制氢气),实验104浓硫酸稀释的正确操作，,实验105浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。,图10-5 浓硫酸稀释的错误操作,浓硫酸沾到皮肤或衣服上应如何处理？,先用大量的水来冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,思考,盐 酸,B,变大,变小,变大,不变,不变,变小,变小,变小,3.酸的化学性质,红色,红色,无色,无色,(1) 酸与指示剂的反应,(2)酸+金属盐+氢气（用于实验室制氢气）,Mg+2HCl=H2+ZnCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2 + ZnCl2,Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4,Fe+2HCl=H2 + FeCl2,Fe+H2SO4=H2 + FeSO4,无色,浅绿色,无色,浅绿色,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 金属Zn生成ZnSO4，所以金属的质量减少 ， 但H2SO4生成ZnSO4，所以溶液质量增加 此时溶液的质量=原溶液质量+参加反应金属质量-生成氢气的质量，故溶液质量会增加。,1、金属与酸反应，一般都会导致溶液质量增加：,(3)酸+金属氧化物盐+水（用于金属除锈）,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,写出下列方程式：,1、CuO+H2SO4 2 Fe2O3+ HNO3 3 Na2O+ HCl 4 MgO+ HCl,=CuSO4 +H2O,= Fe(NO3)3+ H2O,= NaCl+H2O,= MgCl2+H2O,2,2,2,2,6,3,讨论:,(1)上面反应的生成物有什么共同之处? (2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,课堂练习,一.你会选吗?,C,C,B,B,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe +2HCl= H2 + FeCl2,答:稀硫