中考化学复习 第七部分 化学计算 第二十五章 关于化学方程式的计算课件

,01 考纲要求和命题分布,1 . 能正确书写简单的化学方程式(理解) 2能根据化学方程式进行简单的计算(理解),02 知识点归纳梳理,有关化学方程式的计算包括：有关溶液、图像型、表格型、作图题、综合计算等。,一、有关溶液的计算： 溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数，三者已知其中两个即可求第三个，如果给的是溶液的体积，一定要化为质量才能计算。 溶液的质量溶质的质量溶剂的质量； 溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数； 溶液的质量溶液的体积溶液的密度(即mV)。 温馨提示：溶液稀释时，稀释前后溶质质量不变。 稀释前溶液的质量稀释前溶质质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶质质量分数。,二、不含杂质的化学方程式的计算 反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比(质量比，就是各反应物、生成物的相对分子质量化学计量数之比)来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算。 三、含有杂质的化学方程式的计算 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量。 纯物质的质量含有一定量杂质的物质质量该物质的质量分数。,例题1,1(2015广东)现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算： (1)106 g上述溶液中所含溶质量为_g； (2)106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？,10.6,(2)设最多能生成二氧化碳的质量为x， Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 106 44 10.6 g x 106/106 g44/x，解得x4.4 g。,例题1,(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为： Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在下图中画出产生气体的曲线。,答案如右图：,A、有关溶液的计算,【解题方法】 反应后溶液的质量反应前所有物质相加反应后生成的气体反应生成的沉淀没有参加反应的杂质。 如果样品中的某些物质与反应生成的溶质一样，求反应后所得溶液的溶质质量分数时，要考虑到是否加起来。 溶质的质量分数(溶质的质量溶液的质量)100%,例题2,(2016齐齐哈尔)向盛有26.4 g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218 g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4 g。(化学反应方程式为Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2)，请计算： (1)原混合物中碳酸钠的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。,解：(1)设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y。 Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 106 142 44 x y 4.4 g 106/x142/y44/4.4 g 解得x10.6 g，y14.2 g； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数： 100%12.5%。 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数12.5%。,B、坐标图像型的计算,【解题方法】 如果纵坐标是生成的气体或沉淀，当曲线出现转折，并且线条与横坐标平行，此时转折点与纵坐标对应点的数值，就是反应生 成的气体或沉淀的最大值。 从横坐标看，如果曲线的起点不是0，则一般考虑有2种物质参加反应，0至曲线的起点前是一种反应，起点后至转折点是一种反应。,例题3,(2016郴州)往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算： (1)ab段表示碳酸钠与混合溶液中的_反应；,稀盐酸,例题3,(2)反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%),解：设盐酸和碳酸钠反应时，生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为y。 2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2 106 117 44 21.2%50 g x y 106/21.2%50 g117/x44/x 解得x11.7 g，y4.4 g； 碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为m，生成碳酸钙沉淀质量为n。 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 106 100 117 21.2%100 g n m 106/21.2%100 g 100/n117/m 解得m23.4 g，n20 g； 所以所得溶液的溶质质量分数是 100%15.6%。 答：所得溶液的溶质质量分数为15.6%。,C、表格型的计算,【解题方法】 如果表格是两列数据，一列是反应前的质量，一列是反应后的质量，则根据质量守恒定律可知，反应前后二列的质量相等。 反应前后的质量对比，如果反应后质量增加的，则该物质是生成物，增加的部分是反应生成的质量；如果反应后质量减少的，则该物质是反应物，减少的部分是参加了反应的质量。 如果表格的数据出现变化的，则可以从前后的数据(如：用前面的质量后面的质量)找规律，一般来说，当最后一组实验数据不再重复前面的规律，则说明是已充分反应。,例题4,(2016岳阳)为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104 g该溶液于烧杯中，加入1 g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30 g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量(实验中物质的质量损失忽略不计)，数据如表：,根据以上数据计算：(BaCl2H2SO4=BaSO42HCl) (1)该实验过程中产生沉淀的总质量为_g。 (2)该BaCl2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。,23.3,(2)解：设BaCl2的质量为x。 BaCl2H2SO4=BaSO42HCl 208 233 x 23.3 g 208/x233/23.3 g 解得x20.8 g。 该BaCl2溶液中溶质的质量分数：20.8 g/104 g100% 20%。 答：该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%。,D、有关作图题的计算,【解题方法】 要求作图的题，一定要弄清楚曲线的起点、趋势、转折点；作图时，先用铅笔描好点，再用铅笔把各个点连起来，连的时候线要保持平滑，最后根据考试的要求，看是否要用黑色的签字笔把线描黑。,(2015广东模拟)某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11.4 g于锥形瓶中，加入38.6 g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。 求：(1)11.4 g该样品中各成分的质量。 (2)根据计算所得数据画出生成CO2的质量的曲线。,例题5,例题5,解：与氢氧化钙悬浊液反应的稀盐酸的质量： 100 g50 g50 g。 (1)设：该样品中氢氧化钙的质量为x。 Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O 74 73 x 50 g14.6% 74/x73/50g14.6%，解得x7.4 g； 样品中碳酸钙的质量为11.4 g7.4 g4 g。 (2)4 g碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2的质量为1.76 g，所用稀盐酸的质量为20 g。曲线的起点是50，转折点是70。,E、综合理解计算,例题5,(2016张掖)某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算； (1)混合物中铁的质量； (2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数； (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g，需要水多少克？,解：(1)由于混合物是铁粉与碳粉，铁可以与稀硫酸反应变为可溶性的FeSO4，碳粉不能发生反应，所以混合物中铁的质量是：10 g4.4 g5.6 g； (2)根据物质在反应前后质量不变，可知反应生成氢气的质量为50 g10 g55.4 g4.4 g0.2 g，设稀硫酸中溶质的质量为x。 FeH2SO4=FeSO4H2 98 2 x 0.2 g 98/2x/0.2 g，解得：x9.8 g。 所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8 g/50 g 100%19.6%； (3)设需要水的质量为y，(200 gy)98%200 g19.6%，解得y160 g。,例题5,03 全国优秀试题分类精选,习题1,(2015 福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl),习题1,解：设该样品中碳酸钠的质量为x。 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 106 100 x 5.0 g 106/x100/5.0 g，解得x5.3 g； 样品中碳酸钠的质量分数为5.3 g/7.5 g100%70.7%。 答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。,04 突破练习,(2016哈尔滨)为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如下： (1)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_； (2)B烧杯中发生反应的化学方程式为_； (3)根据已知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量(x)的比例式为_； (4)向E烧杯内加入54.4 g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_； (5) D烧杯溶液中溶质的化学式为_； (6)原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为_。,50 g,NaOHHCl=NaClH2O,106/44=x/4.4,7.8%,NaOH、Na2CO3、NaCl,11,思路与技巧生成的二氧化碳质量50 g200 g245.6 g4.4 g；然后根据化学方程式： Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 44 x 4.4 g 106/44x/4.4 g (4)方法一：元素的质量在反应前后不变，即盐酸中的氯元素质量溶质氯化钠中的氯元素质量，可设溶质氯化钠质量为x，200 g7.3%35.5/36.5100%x35.5/58.5100%；x23.4 g；故向E烧杯内加入54.4 g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数23.4/(245.6