中考化学第二十二节物质的分离与提纯复习课件

物质的检验与鉴别,第二十二节 物质的分离与提纯,目录,contents,考点梳理,考点一 考点二,课前过关,考点突破,五年广东中考,考点一 物质分离和提纯的原则 考点二 物质分离和提纯的方法,目录,contents,1.不能“玉石俱焚” 指所选试剂只与杂质反应，而不能与有用物质反应。如NaOH中混有杂质Na2CO3，就不能用稀盐酸，因盐酸和Na2CO3、NaOH都可反应，而用Ca(OH)2溶液，就能达到只除去Na2CO3，保留NaOH的目的。 2.不能“前门驱虎，后门进狼” 指在操作过程中，不能除掉杂质，又引入新杂质。如NaOH中混有杂质Na2CO3，不能用BaCl2，因BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，会引入新杂质NaCl。故要用Ba(OH)2溶液：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH。,1.物理方法 (1)过滤法：一般适用于不溶固体和液体或可溶固体和不溶固体之间的分离或提纯，如粗盐提纯、分离NaCl和CaCO3的混合物。 (2)结晶法：一般适用于可溶固体和液体或多种可溶性固体之间的分离或提纯。结晶方法通常有三种： 蒸发结晶，适用于溶解度受温度影响不大的物质，如要从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl(2014年考查)。 降温结晶(冷却热饱和溶液)，适用于溶解度随温度降低而明显减小的物质，如分离NaCl与KNO3的混合物。,升温结晶，适用于溶解度随温度升高而减小的物质，如从石灰水中分离出氢氧化钙，就可用升温结晶。 (3)蒸馏法：蒸馏是利用液、液混合物中各成分的沸点不同，将其中的各种成分分离的操作。如酒精和水的混合物要分离，就可采用蒸馏操作。 (4)吸附法：利用某些物质具有吸附性(如活性炭)，吸附掉一些可溶性杂质、异味和色素等。,2.化学方法 (1)化气法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。如KCl(K2CO3)，可加入适量的盐酸，将K2CO3转化为CO2而除去，K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2。 (2)化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去(在通常情况下，水不算杂质)。如NaCl(NaOH),可加入适量的盐酸，将NaOH转化为NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O。,(3)沉淀法：向混合物的溶液中加入适量的某种试剂，使杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤除掉沉淀。如NaNO3(NaCl)，可加入适量的AgNO3溶液，再过滤掉沉淀，NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3。 (4)加热(高温)法：加热(高温)混合物使杂质分解(或变成气体)而除去。如CaO(CaCO3),CaCO3=CaO+CO2。 (5)溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质。如Cu(CuO)，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。,(6)置换法：向混合物中加入一种试剂，利用该试剂与杂质发生置换反应，而将杂质除去。如FeSO4(CuSO4)，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。 (7)吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛试剂吸收而除去。 水蒸气，可用浓硫酸来吸收。 酸性气体(CO2、SO2、HCl等)，可用碱溶液(NaOH溶液)吸收。 碱性气体(NH3等)，可用酸溶液(硫酸溶液)吸收。,3.归纳小结 常见的混合物类型及分离与提纯方法见下表。,课前过关,目录,contents,2.(2015襄阳)下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是( ) A.CO2(H2O) B.CO2(HCl) C.NaCl溶液(MgCl2) D.KNO3溶液(H2SO4) 3.(2015苏州改编)下列除去杂质(在括号内)选用的方法(在箭头右侧)正确的是( ) A.CO2气体(CO)点燃 B.MnO2固体(KCl)加水过滤 C.HCl气体（H2O）通过固体CaO D.KCl溶液(K2CO3)加稀H2SO4,C,B,4.下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是( ) A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用机械动力搅拌得到食盐 C.利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐,C,5.(2016滨州)除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是( ),D,考点突破,目录,contents,【例】(2016泰州)下列除杂(括号内为杂质)设计，所选试剂和操作方法均正确的是( ),B,方法规律： 除杂方法的几个优化原则： (1)先考虑物理方法，再考虑化学方法; (2)若有多种方法能除去杂质，要选择简单易行、除杂彻底的; (3)应尽量选择既可除去杂质，又可增加被提纯物的方法。,酸、碱、盐溶液中的除杂技巧： (1)被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可选用稀H2SO4溶液为除杂试剂 (2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O); (2)被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂。如除去NaCl溶液中的BaCl2：可选用Na2SO4溶液为除杂试剂(BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，过滤除去);,(3)被提纯物与杂质所含的阴离子、阳离子都不相同时，应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子，组合出除杂试剂。如除去NaCl溶液中的CuSO4：可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂(CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2，过滤除去)。,变式拓展： 1.(2016烟台模拟)欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是( ) A.石灰石粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.纯碱 2.(2016广州)下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是( ),A,A,3.(2016本溪)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法，正确的是( ) A.二氧化锰(氯化钾)加水溶解、过滤、蒸发 B.氢气(水蒸气)通过浓硫酸 C.硝酸(硫酸)加入适量的氯化钡溶液，过滤 D.氯化钠溶液(氯化钙)加入过量的碳酸钠溶液，过滤,B,4.(2016威海)下列关于混合物提纯的方法正确的是（ ） A除去二氧化碳中混有的少量氯化氢将气体通入氢氧化钠溶液 B除去生石灰中混有的少量碳酸钙将混合物溶于水后过滤 C除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠蒸发结晶后过滤 D除去铜粉中混有的少量氧化铜加入适量稀盐酸充分反应后过滤,D,5. （2016大庆）除去下列物质中少量杂质所加入试剂合理的是( ),C,6. （2016宜昌）除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的的是( ),D,7.(2016汉阳二模)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠和硫酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。,(1)写出沉淀A的化学式 _。 (2)加入BaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 _ 。 (3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分_(用化学式表示)。,BaCO3、BaSO4,过滤,NaCl、BaCl2,(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，加足量的BaCl2溶液过滤后得滤液，向滤液中依次加入的物质是_，具体的操作为： _。,碳酸钠、稀盐酸,滴加足量的碳酸钠溶液，过滤；向滤液中滴加足量的稀盐酸，充分反应后蒸发,五年广东中考,目录,contents,1.(2014广东)下列除去杂质(括号内)的方法正确的是( ) A.CO(CO2)：通过灼热的氧化铜 B.NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸 C.NaCl溶液(盐酸)：加热蒸发 D.铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀盐酸,C,2.(2016广东)下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是( ),C,3.(2012广东)选择一种试剂(适量)除去下列括号中的杂质(填化学式)： (1)铜粉(锌粉) _ (2)二氧化碳(一氧化碳) _ (3)盐酸(硫酸) _ (4)硝酸亚铁(硝酸银) _,HCl或H2SO4,CuO,BaCl2,Fe,4.(2014广东)Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料，某Na2SO