中考化学试题研究复习 物质构成的奥秘课件

本单元知识脉络,物 质,周期表简介,质量表示方法,结构,质量表示方法,相对原子质量,阳离子,阴离子,定义,存在,意义,写法,符号,质子：每个质子带1个单位正电荷。,原子核,原子 核外电子：每个电子带1个单位负电荷,中子：不带电,知识点一： 原子的构成,原子核所带正电荷数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。,核电荷数质子数 核外 电子数,原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。,*原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是 ： （ ） A.中子数为145 B.核外电子数为94 C.质子数为94 D.核电荷数为239,D,1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核外电子数 ，核内质子数为 ，中子数为 。,49,49,66,练习：,1、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,(带正电),(带负电),原子里：核电荷数质子数核外电子数,相对原子质量质子数中子数 （原子的质量主要集中在原子核上）,回顾：,（不显电性）,2、原子结构示意图,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子。,8,8,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,易失电子,一般大于或等于4个,易得电子,离子的形成,回顾：,原子：,离子：,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）,（2）原子和离子的区别和联系,（3）元素与原子的区别和联系,区别：,联系：,元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数 原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数,1、元素概念建立在原子基础上; 2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类， 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质,2. 物质是由 _ _ 构成的 3. 分子是由_构成的 4. 一个分子是由_构成的,分子、原子、离子,元素,原子,若干原子,1. 物质是由_组成的,交流：,例如： 水由（ ）构成；水由（ ）组成；水分子由（ ）构成,水分子,氢元素、氧元素,氢原子和氧原子,下列关于分子、原子、离子说法不正确的是( ) A.分子是保持物质化学性质的最小粒子 B.原子是不能再分的最小粒子 C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D.分子、原子、离子都是在不停运动,B,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数,（核电荷数）,Na原子结构示意图,本单元考点分析：,考点：原子结构,知识点二：离子,1核外电子的排布。 (1)核外电子分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。 (2)原子结构简图,(3)相对稳定结构：最外层具有个电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。,(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 最外层电子数决定的。,2离子的形成。 (1)离子：带电的原子和原子团叫离子。如Na、Cl、 OH、SO42- (2)离子的分类。,阳离子：带正电的离子 阴离子：带负电的离子 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)例 如： Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2,离子,下面是五种粒子的结构示意图,A,B,C,D,E,（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 （2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 。,四,三,Mg2+,Cl-,3个,化学性质,18,S2-,1、某微粒的结构示意图如右表示： 1）该微粒有 电子层。X决定元素的 y与微粒的 关系非常密切。 2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x= 。 3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为 。,种类,2、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个 原子，还能表示一种单质的是 （ ） A.O2 B.Mg C.H D.N,B,分子、原子、离子说法,4、已知R2+核外电子数为N，仍不能确定的是原子的 A.质子数 B. 中子数 （ ） C.核电荷数 D. 电子数,B,3、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是（ ） A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成,C,5、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（ ） A.单质 B.分子 C.元素 D.离子,6、一种元素与另一种元素的本质区别是（ ） A.相对原子质量不同 B.质子数不同 C.中子数不同 D.电子数不同,7、关于水的描述，下列说法不正确的是（ ） A.水是由氢元素和氧元素组成的 B.水分子是由氢原子和氧原子构成的 C.水是由许许多多的水分子构成的 D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的,C,B,D,核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） 核电荷数=质子数电子数（离子） 相对原子质量质子数+中子数,元素种类由_决定， 元素化学性质主要由_决定， 元素的相对原子质量由_决定。,原子的质子数,原子的最外层电子数,质子数、中子数的和,小结：,例、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答： （1）1个H3+离子中含有 个质子 个电子； （2）H3分子的原子的结构示意图是 ； （3）H3属于 （填混合物或纯净物）。,1.元素的概念 2元素符号： 意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。 例：N表示的意义有： 和_ 3.如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。 例如：H既表示氢元素又能表示一个氢原子，而 2H只能表示 ；3Fe表示_ ；若要表示5个镁原子可记为： ，7个氯原子可记为 _,知识点三、组成物质的化学元素,4.书写：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙 钠 ，钴 镁 ，铝 等。,5.元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：铁； 非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。,物质由元素组成： 物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如： 水是由水分子构成的。 金是由金原子构成的。 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 分子是由原子构成的：,考点,物质组成、构成的描述,一.下列说法是不正确，为什么？ 1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。 2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。 4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。 5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 6、铁是由铁原子构成的。 7、铁是由铁元素组成的。,练习,练习：. 实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是 ( ) A.原子 B.元素 C.分子 D.离子 2. 下列说法正确的是：（ ） A.分子是化学变化中的最小粒子 B.原子失去电子后变成阴离子 C.元素间最本质的区别是中子数不同 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质,练习：1.构成物质的微粒有 、 、和 。如二氧化碳是由 构成的，铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的 。 2.肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。肉毒碱是由 元素组成的。,知识点四：元素周期