2018_2019学年高中化学 认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第2课时气体摩尔体积作业3鲁科版x.docx

第2课时 气体摩尔体积 基础达标1标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是()A所含分子数目相同B所含氢原子物质的量之比为34C质量之比为1617D密度之比为1716解析：选C。同温同压下，同体积，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的量之比为(13)(14)34，A、B正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量之比，均为1716，C错误，D正确。2同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是()A14B41C12 D21解析：选D。相同温度和压强下，。又因为A中HCl与B中NH3原子数相等，所以21。3以下说法中，正确的是()A在标准状况下1 mol N2的体积是22.4 Lmol1B在标准状况下SO3的摩尔体积约是22.4 Lmol1C同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相同，则所占体积一定相同D一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为22.4 Lmol1解析：选D。标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L，A错。标况下，SO3是固态，摩尔体积远小于22.4 Lmol1，B错。同温同压下，分子数相等则体积相等，而微粒包括分子、原子、质子、电子等，故C错。在非标准状况下，可能存在Vm22.4 Lmol1。4同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是()AO2 BCH4CCO2 DSO2解析：选B。同温同压下，气体的物质的量越大，所占体积则越大。若等质量时，其摩尔质量越小，物质的量越大，所占体积就越大。5CO2和N2的混合气体对氢气的相对密度为20，则该混合气体的平均摩尔质量为()A20 gmol1 B30 gmol1C15 gmol1 D40 gmol1解析：选D。20，则M20M(H2)202 gmol140 gmol1。6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.2NAB22 g CO2所含有的分子数为0.5NAC标准状况下，11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAD常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L解析：选D。D项气体不是标准状况，常温下NA个Cl2分子所占有的体积大于22.4 L。7关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：(1)质量相等(2)密度相等(3)所含分子数相等(4)所含碳原子数相等，其中正确的是()A(1)(2)(3)(4) B(2)(3)(4)C(3)(4) D(3)解析：选C。同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相等、所含分子数相等、所含碳原子数相等，由于摩尔质量不等，它们质量不等、密度不等。选项C正确。8()设NA代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空：(1)1 mol CH4含原子个数为_；34 g H2O2所含分子数目和原子数目分别为_。(2)标准状况下，0.5NA个CO分子所占有的体积为_L。(3)标准状况下，33.6 L H2和CH4的混合气体所含的分子数目为_。()某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(4)该气体在标准状况下的体积为_L；(5)该气体在标准状况下的密度为_gL1；(6)该气体所含的原子总数为_个；(7)该气体的一个分子的质量为_g。解析：()(1)每个CH4分子中含1个C原子和4个H原子，所以1 mol CH4含原子数目为5NA。每个H2O2分子中含2个H原子和2个O原子，m(H2O2)34 g，即n(H2O2)1 mol，故含分子数为NA，含原子数为4NA。(2)标准状况下，CO为气体，0.5NA个CO分子物质的量为0.5 mol，所占体积为11.2 L。(3)标准状况下：Vm22.4 Lmol1，则N分子NANA1.5NA。()气体的物质的量为n mol，在标准状况下，Vm22.4 Lmol1，VnVm mol22.4 Lmol1 L；标准状况下， gL1；气体中含有原子数为 mol2NA；一个分子的质量为 g g。答案：()(1)5NANA、4NA(2)11.2(3)1.5NA()(4)(5)(6)(7)能力提升9如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A原子数相等 B密度相等C质量相等 D摩尔质量相等解析：选A。由同温、同压可得Vm相同，再由公式n，可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由原子个数之比等于物质的量之比可得，两瓶内分子所含原子数相同，A项正确；由mnM，两瓶内分子的物质的量相等，M不一定相等，故m不一定相等，同理由也可得不一定相等，B、C、D项错误。10标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是()A3.011024个H2S分子 B22.4 L H2C23 g C2H5OH D22.4 L NH3解析：选A。3.011024个H2S分子中含氢原子个数为6.021024个；标准状况下22.4 L H2物质的量为1 mol，含有的氢原子个数为1 mol26.021023 mol11.2041024；23 g C2H5OH中氢原子个数为6.021023 mol161.8061024；22.4 L NH3含氢原子个数为6.021023 mol131.8061024；综上分析，答案选A。11同温同压下，已知O2的密度为 gL1，则NH3的密度为()A. gL1 B. gL1C. gL1 D. gL1解析：选A。同温同压下，不同气体密度之比等于摩尔质量之比，所以氨气的密度为 gL1。12今有H2和CO(体积比为12)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要O2的体积为()A3V L B2V LCV L D0.5V L解析：选D。V L H2和CO(体积比为12)的混合气体中含有V L的H2，消耗同条件下的O2为 V L；V L CO消耗同条件下的为V L，那么消耗的总体积为0.5V L。由于H2和CO与O2反应时体积比都是21，则消耗O2的总体积是它们混合气体体积的一半，所以D项正确。13如果a g某气体中所含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)()A22.4bc/aNA L B22.4ab/cNA LC22.4ac/bNA L D22.4b/acNA L解析：选A。a g某气体中所含有的分子数为b，则它的摩尔质量为aNA/b，c g该气体物质的量为bc/aNA，它在标准状况下的体积为22.4bc/aNA L。A项正确。14(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积为_L，质量为_g，CO2的分子数为_个。(2)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为_。AXY3 BXYCX3Y DX2Y3解析：(1)由题意列方程：n(CO)n(CO2)1 mol，28 gmol1 n(CO)44 gmol1n(CO2)36 g，解得：n(CO)n(CO2)0.5 mol。V(CO)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。m(CO)0.5 mol28 gmol114 g。N(CO2)0.5NA0.56.0210233.011023。(2)等温等压时，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数目之比。反应方程式可表示为X2(g)3Y2(g)=2XaYb(g)，由原子守恒可知a1，b3，即产物化学式为XY3。答案：(1)11.2143.011023(或0.5NA)(2)A15(1)2 mol O3和3 mol O2的质量_(填“相等”、“不相等”或“无法判断”)；分子数之比为_；原子数之比为_；在相同条件下的体积之比为_，密度之比为_。(2)在放电的条件下，O2可转化为O3，写出这个反应的化学方程式：_。(3)在常温常压下，O3也是一种气体，它与氯气具有相似的化学性质，可应用于对自来水的处理。O3在处理自来水的过程中发挥的作用是_。解析：(1)O2和O3的摩尔质量分别为32 gmol1和48 gmol1，所以它们的质量分别为m(O3)2 mol48 gmol196 g，