中考化学专项复习专题七综合计算课件

专题七 综合计算,目录,contents,常考过关,能力提升,中考再现,常考过关,目录,contents,1. 葡萄糖（C6H12O6）溶液与银氨溶液主要成分是Ag（NH3）2OH反应，可以在玻璃表面均匀地镀上一层银，工业上可用于制镜，该反应为：C6H12O6（葡萄糖）+ 2Ag（NH3）2OH C6H15O7N（葡萄糖酸铵）+2Ag+3NH3+H2O请回答以下问题 （1）葡萄糖由 种元素组成，其分子中各原子个数比为 ，它的相对分子质量为 ，其中碳元素的质量分数为 ,三,1:2:1,180,40%,（2）若制镜需要用银21.6g，需要葡萄糖的质量 ,设需要葡萄糖的质量为x x=18g 答：需要葡萄糖的质量的质量为18g。,2胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。某病人有胃溃疡病症，这种药物会加剧胃部疼痛，医生建议改用含氢氧化铝（其它成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如右图。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？,6片,解：设每天需要服用胃舒平的片数是x。 Al（OH）3+3HCl = AlCl3+3H2O 78 109.5 0.26g * x 2.19g 78 0.26g*x 109.5 2.19g 解得 x = 6 答：每天需要服用胃舒平6片。,=,3取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中直接加入200g稀盐酸，充分反应后测得产生气体质量如右图（已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应）请回答 （1）烧杯内剩余物质的 质量为 ；,216.2g,（2）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）,（2）设参加反应的盐酸的质量为x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2， 100 44 x 8.8g 100 44 X 8.8g x=20.0g 石灰石的中碳酸钙的质量分数为：20g 25g 答:石灰石中碳酸钙的质量分数为80%,=,*100%=80%,（3）把烧杯内剩余物质进行过滤，测得滤液的pH7，现要把滤液处理后排放，不断向滤液中逐滴滴入4%的氢氧化钠溶液，当滴入20g，pH刚好等于7，请画出随滴入氢氧化钠溶液，烧杯内呈酸性的物质（溶质）的质量变化的图象。,图略,4为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、取滤渣进行洗涤烘干称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表：,设BaCl2的质量为x BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl 208 233 x 23.3g x=20.8g 该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20.8g 104g 答：该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%,根据以上数据计算： （1）该实验过程中产生沉淀的总质量为_g. （2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）,23.3,*100%=20%,（3）第三次加入10g稀硫酸后过滤得到的滤液中溶质的成分有 ；（填化学式） （4）请画出随加入硫酸溶液的质量，画出产生沉淀的曲线（请标出关键的坐标）。,H2SO4，HCl,5某化学兴趣小组的 同学对一份固体样品 进行了探究。通过实 验已确定该样品由氧 化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。 请计算： （1）固体样品中氧化铁的质量是 克。,8,（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1),设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y，则 Fe+2HClFeCl2+H2 56 127 2 11.2g x y 56/11.2 g=127/x x=25.4 g 56/11.2 g=2/y y=0.4g所得溶液中溶质的质量分数为 *100%=22.9% 答：所得溶液中溶质的质量分数为22.9%,能力提升,目录,contents,6.蛋白质是维持人类生命和 健康的六大基本营养素之一 丙氨酸是合成蛋白质的基 础物质之一，如图是其残缺 的分子结构（注“”表示原子之间相互连接），查阅资料获知丙氨酸的分子C3HXO2N,其相对分子质量为89，试计回答： （1）丙氨酸分子中X= ,该物质属于 “无机化合物”或“有机化合物”； （2）丙氨酸分子中碳：氮：氢原子个数比为 ；,7,有机化合物,3:1:7,（3）丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 ； （4）17.8g丙氨酸中含氮元素的质量为 g; (5)若89g丙氨酸充分氧化生成二氧化碳的质量为 。,36：7：32,2.8,132g,7往100克含有盐酸和氯 化钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得 溶液的pH变化与加入碳酸 钠溶液的质量关系如图， 试分析计算： （1）ab段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。b 点溶液的溶质成分是 ；,稀盐酸,氯化钙、氯化钠,（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）,设盐酸和碳酸钠反应时，生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为y 碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为m，生成碳酸钙沉淀质量为n,所以所得溶液的溶质质量分数是100%15.6% 答：所得溶液的溶质质量分数是15.6%。,8某校化学兴趣小组在参加 社会实践活动时，环保组监测 到一湿法冶铜厂排放的废水中 含有硫酸和硫酸铜两种污染物 ，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：,（1）实验中生成氢氧化铜的质量为 g； （2）300g该废水中硫酸铜的质量；（计算结果精确到0.1%） （3）该废水中硫酸的溶质质量分数 （计算结果精确到0.1%）,4.9,(2) 设300g废水中CuSO4的质量为x。 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 160 98 x 4.9g 160 98 x 4.9g 答：300g该废水中硫酸铜的质量为8.0g。,=,x=8.0g,4.9%,9. 现有FeCl3和CuCl2的混合 溶液195.2g，向其中加入铁 粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe3FeCl2CuCl2+Fe FeCl2+Cu加入铁粉质量与 反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示 （1）m（剩余固体）6.4g时，剩余固体的成分是 （填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为 ,Cu和Fe,Fe+2HClFeCl2+H2,（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为 g （3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）,32.5,解：设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z，生成铜的质量为m CuCl2+FeFeCl2+Cu 56 127 64 5.6g z m 56 5.6g 56 5.6g 127 z 64 m z=12.7g，m=6.4g 反应后所得溶液中FeCl2的质量分数： 38.1g+12.7g 195.2g+11.2g-6.4g 答：反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为25.4%,= ， =,*100=25.4%,10有一包固体粉末，可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，其实验小组对其成分进行了以下探究活动 （1）取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡说明该固体中一定含有 （填化学式），经过以上探究，不能确定的物质是 （填化学式）,Na2CO3,NaCl,（2）为了进一步确定原固体粉末的组成，实验小组取22克该固体粉末，溶于110克水配制成不饱和溶液，再向该溶液中缓慢加入100克一定质量分数的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加CaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算： 恰好完全反应时生成沉淀的质量是 22克样品中Na2CO3的质 量是多少克？（需写出计 算过程） 反应后所得溶液中CaCl2 的溶质质量分数是多少？（需写出计算过程）,10g,设样品中Na2CO3的质量为x， 参加反应的氯化钙的质量为y， 由图示可知，恰好完全反 应后剩余的溶液中含氯化 钙的质量也为11.1g 反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是 100%=5% 答：22g样品中Na2CO3的质量是10.6g；反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是5%。,11.某同学称量5g木炭粉 与氧化铜高温加热一段时 间后的剩余固体于烧杯中， 向烧杯中加入稀硫酸，发 现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示回答下列问题： （1）木炭粉与氧化铜反应一段时间后剩余固体中除Cu外，一定含有的物质是 ，该物质在剩余固体中的质量分数是 ,氧化铜（或CuO）,32%,（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数,解：设10g稀硫酸中含硫酸的质量为x。 H2SO4+CuO = CuSO4+H2O 98 80 x 5g-3.4g 80 5g-3.4g 98 x 所用稀硫酸的溶质质量分数为 1.96g 10g 答：所加稀硫酸的溶质质量分数为19.6%,= x=1.96g,*100%=19.6%,12.(6分)为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如下： （1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 ；,50,（2）根据巳知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量（写出计算过程）,Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 50g+200g-245.6g 106 x 44 4.4g ， 答：C烧杯溶液中碳酸钠的质量为10.6g。,= x=10.6g,（3）D烧杯溶液中溶质的化学式为 ;向E烧杯 内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ; 原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为 。,7.8%,1:1,NaOH、 NaCl、 NaCO3,(4)请画出向100g溶液中不断加入7.3%稀盐酸，与产生气体的关系图。,13.在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净,晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯内加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如右表。（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）,（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）,解：设10克鸡蛋中碳酸钙的质量为x，由表可知，充分反应后产生二氧化碳的质量为3.96g。 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.96g 100/x=44/3.96g，x=9g 10克鸡蛋壳中钙元素的质量：9g40/100=3.6g 鸡蛋壳中钙元素的质量分数：3.6g/10g100%=36%，,答：该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为36%。 （2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？ 。（可多选） A盐酸溶质质量分数过大 B鸡蛋壳未晾干 C鸡蛋壳中含有碳酸镁 D鸡蛋壳未充分研碎,AC,14铁的锈浊对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题,（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收 ，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是 ,O2、H2O,增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率,（2）a的数值为 （3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 所加稀硫酸溶液的溶质质量分数 ；,0.1,Fe2（SO4）3、,FeSO4,32.7%,（4）列式计算该样品中单质铁的质量分数（保留至0.1%）,解：设该样品中单质铁的质量为 x。 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 56 2 x 0.6g 56 2 x 0.6g x = 16.8g 16.8g 该样品中单质铁的质量分数为 31g 答：该样品中单质铁的质量分数为54.2%。,=,*100%54.2%,15. “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：,请回答下列问题： （1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。 （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。,丙,0.2 g,解：设20 g黄铜样品中含有锌的质量为x Zn+2HCl Zn Cl2+H2 65 2 x 0.2g 65 x 2 0.2g ，x=6.5g 黄铜中锌的质量分数为6.5g / 20g*100%=32.5%。 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。,=,16（6分）为测定某市售 碳酸钙药品中碳酸钙的质 量分数（杂质为与稀盐酸 不反应），某同学设计了 如下实验方案（已知;无水 氯化钙是常见的干燥剂）： 按图组装好装置。检查装置气密性后在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙固体，称得装置和药品的总质量为564.57g 在广口瓶中加人碳酸钙样品，称得装置和药品的总质最为574.57g,旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应； 反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g。 请根据上述实验回答下列问题： （1）该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）？,解：m（样品）=574.57g - 564.57g=10g， m（CO2）=574.57g - 570.57g = 4g。 设碳酸钙样品中碳酸钙的质量为x。,CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 4g 100 44 x 4g ， x9.09g w（CaCO3）= 9.09g / 10g *100%=90.9% 答：碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为90.9%。,=,（2）该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是_ _。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比_（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）,浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差,偏大,17. 乙炔（）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。 （1）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_kg。,92.5,（2）用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。,解：设需要电石渣中Ca（OH）2的质量为x。 Ca（OH）2+H2SO4 = CaSO4+2H2O 74 98 x 196kg 74 x 98 196kg ， x=148kg 需要电石渣的质量为148kg / 92.5%=160kg 答：需要电石渣160kg。,=,(3)把一定质量的乙炔、氧气、二氧化碳三种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下， n= ；该反应的方程式为 。,3.6,4C2H2+9O2 = 6CO2+4H2O+2CO,点燃,目录,contents,中考再现,18（4分）我国民间有端午节挂艾草的习俗艾草含有丰富的黄酮素（化学方程式为：C15H10O2）有很高的药用价值请回答（1）黄酮素属于化合物 _ （填“有机”或“无机”） （2）黄酮素含有 _ 种元素，碳、氢的原子个数比为 _ （填最简化） （3）黄酮素分子中碳元素的质量分数为 _ （结果精确到0.1%）,有机,3,3:2,81.1%,19（11分）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示： （1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 _ （填化学式）,CaCl2,（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与 CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 _ g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。,40.0,由图可知，碳酸钠溶液的量滴到70g时，反应正好完成；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，据题意设参加反应的CaCl2的质量为x，则：,CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl 111 106 x 40g * 26.5% 111 x 106 40g * 26.5% ，解得x=11.1g 该溶液中CaCl2的质量分数为11.1g / 60.0g *100% =18.5% 答：CaCl2溶液的溶质质量分数为18.5%。,20（4分）“题24图”为某分子的结构模型，请回答下列问题： （1）这种分子的化学式为_；该物质是食醋的主要成分，化学名称为_。 （2）该物质的碳、氢、 氧原子个数比为 。 （3）该物质中碳元素 的质量分数为 % 。,C2H4O2,乙酸（或醋酸）,1:2:1,40,21（11分）现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算： （1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g； （2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应， 最多可生成CO2多少克？,10.6,设能生成二氧化碳的质量为x，则 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2 106 44 10.6g x 106 10.6g 44 x ，x=4.4g 答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g。,=,（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为： Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl ；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。请在“题25图”中画出产生气体的曲线。,（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表： 物质 则m=_该反应的化学方程式为 。,1.8,3Na2CO3 + 4HCl = 2NaHCO