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文档简介

课题3 探究物质的性质以及变化规律(1),考试说明,1初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 2初步学会酸、碱的化学性质实验。 3初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。,题型一 探究溶液的酸碱性,【例1】某校同学开展了如 图所示“溶液酸碱性的检 验”的实验活动。 (1)把自制的紫色紫薯汁 按图1所示分别滴加到试管 中,观察到的现象如表所 示:,题型一 探究溶液的酸碱性,图1中存放紫薯汁的仪器的名称是_; 由表可知,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液显示的颜色是_。 (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH7,属于_(选填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,白醋pH_7(选填“”“”或“”)。,解析,答案,滴瓶,红色,碱性,题型一 探究溶液的酸碱性,(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,其中正确的是_(选填“A”“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是_。,解析,答案,B,C,题型二 检验酸和碱,【例2】某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时,做了如图1所示的三个实验。,题型二 检验酸和碱,(1)A试管中的反应现象是_。 (2)C试管中反应的化学方程式是_。 (3)实验结束后,小组同学将B、C两 支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧 杯中(如图2所示),观察到先有气泡 产生,后有白色沉淀生成。同学们将烧 杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶 质成分进行探究。,解析,答案,铁片表面有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,题型二 检验酸和碱,【提出猜想】 甲同学猜想:有NaCl; 乙同学猜想:有NaCl、CaCl2; 丙同学猜想:有NaCl、CaCl2、HCl; 你的猜想:有_。 【交流讨论】 你认为_同学的猜想一定不正确,理由是_。,解析,答案,NaCl、Na2CO3,丙,白色沉淀是CaCO3,能与盐酸反应,二者不能共存,题型二 检验酸和碱,【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。 【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分,除要考虑生成物外,还需考虑_。,解析,答案,无色酚酞试液,溶液变红,或“紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变蓝”;或“稀盐酸等稀酸 产生气泡”;或“CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液其中任一种 产生白色沉淀”,反应物是否有剩余,题型二 检验酸和碱,【例3】氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案。 A B C D (1)A中发生反应的化学方程式为_;分离B中难溶物的操作I叫_。,解析,答案,过滤,题型二 检验酸和碱,(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,可以选择下列_(选填序号)进行实验。 稀盐酸 酚酞溶液 二氧化碳 氯化钠溶液 (3)操作是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体。如果加入的是饱和碳酸钠溶液,白色固体的化学式是_;如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是_。,解析,答案,CaCO3,Ca(OH)2,题型三 常见物质的检验,【例4】化学兴趣小组的同学发现实 验台上一瓶标签破损的无色溶液 (标签如图)。他们提出可能是 Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中 的一种,于是决定对这瓶溶液进行实验探究。 查阅资料:三种溶液在常温下的pH如下表。 (1)小新同学认为该溶液不可能的是_,理由是_。,解析,答案,NaHCO3,NaHCO3化学式中Na的右下角没有2,题型三 常见物质的检验,(2)标签破损的原因可能是_ _。 (3)为确定其成分,小新同学设计如下方案进行探究: (4)小芳认为可以设计更简单的实验方案,该方案是_ _(写出实验步骤、现象及结论)。,解析,答案,倾倒液体时,标签没有向着手心,产生白色沉淀,产生气泡,取少许该溶液于试管中,加入酚酞,若溶液变红,则原溶液是Na2CO3溶液(答案合理即可),例1解析,(1)根据实验室常用仪器可知,存放紫薯汁的仪器的名称是滴瓶;根据上表推测,紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色。 (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH7,属于碱性溶液;白醋属于酸性溶液,pH7。 (3)pH试纸的正确使用方法是:用玻璃棒蘸取少许待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH,故操作B是正确的;操作C中潮湿的点滴板会使被测溶液被稀释导致测得的数值不准确;操作A直接把pH试纸放入待测液中会污染被测溶液。,例2解析,(1)由于铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以A试管中的反应现象是铁片表面有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色。 (2)在C试管中碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式是Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2。 (3)由实验现象可知,混合后生成的沉淀是碳酸钙,滤液中一定不含盐酸。,例2解析,【提出猜想】由上述分析可知,当碳酸钠与盐酸、氯化钙恰好反应时,滤液中只含有氯化钠;当氯化钙有剩余时,滤液中含有氯化钠和氯化钙;当碳酸钠有剩余时,滤液中含有氯化钠和碳酸钠。所以猜想可能是NaCl、Na2CO3。 【交流讨论】由于白色沉淀是碳酸钙,能与盐酸反应,二者不能共存,所以丙同学的猜想不成立。 【设计实验】碳酸钠显碱性,能使酚酞试液变红色。,例3解析,(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为CaOH2O Ca(OH)2;过滤可以将不溶物分离,所以分离B中难溶物的操作叫过滤。 (2)酚酞遇碱变红色,二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀,盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象,氯化钠不会与氢氧化钙反应,故选。 (3)氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以加入的是饱和碳酸钠溶液,白色固体的化学式是CaCO3;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以加入固体氢氧化钠,因氢氧化钠溶解放热而导致溶液温度升高,氢氧化钙从溶液中析出,因此析出的白色固体的化学式是Ca(OH)2。,例4解析,(1)因为标签上的化学式中Na的右下角有2,所以不可能是NaHC

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