中考化学总复习模块二实验与探究课题3探究物质的性质以及变化规律2课件

课题3 探究物质的性质以及变化规律（1）,考试说明,1初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 2初步学会酸、碱的化学性质实验。 3初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。,题型一 探究溶液的酸碱性,【例1】某校同学开展了如 图所示“溶液酸碱性的检 验”的实验活动。 （1）把自制的紫色紫薯汁 按图1所示分别滴加到试管 中，观察到的现象如表所 示：,题型一 探究溶液的酸碱性,图1中存放紫薯汁的仪器的名称是_； 由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是_。 （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH7，属于_（选填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH_7（选填“”“”或“”）。,解析,答案,滴瓶,红色,碱性,题型一 探究溶液的酸碱性,（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是_（选填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是_。,解析,答案,B,C,题型二 检验酸和碱,【例2】某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图1所示的三个实验。,题型二 检验酸和碱,（1）A试管中的反应现象是_。 （2）C试管中反应的化学方程式是_。 （3）实验结束后，小组同学将B、C两 支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧 杯中（如图2所示），观察到先有气泡 产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧 杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶 质成分进行探究。,解析,答案,铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色,题型二 检验酸和碱,【提出猜想】 甲同学猜想：有NaCl； 乙同学猜想：有NaCl、CaCl2； 丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、HCl； 你的猜想：有_。 【交流讨论】 你认为_同学的猜想一定不正确，理由是_。,解析,答案,NaCl、Na2CO3,丙,白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存,题型二 检验酸和碱,【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。 【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑_。,解析,答案,无色酚酞试液,溶液变红,或“紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变蓝”；或“稀盐酸等稀酸 产生气泡”；或“CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液其中任一种 产生白色沉淀”,反应物是否有剩余,题型二 检验酸和碱,【例3】氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案。 A B C D （1）A中发生反应的化学方程式为_；分离B中难溶物的操作I叫_。,解析,答案,过滤,题型二 检验酸和碱,（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_（选填序号）进行实验。 稀盐酸 酚酞溶液 二氧化碳 氯化钠溶液 （3）操作是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体。如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是_。,解析,答案,CaCO3,Ca(OH)2,题型三 常见物质的检验,【例4】化学兴趣小组的同学发现实 验台上一瓶标签破损的无色溶液 （标签如图）。他们提出可能是 Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中 的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。 查阅资料：三种溶液在常温下的pH如下表。 （1）小新同学认为该溶液不可能的是_，理由是_。,解析,答案,NaHCO3,NaHCO3化学式中Na的右下角没有2,题型三 常见物质的检验,（2）标签破损的原因可能是_ _。 （3）为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究： （4）小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是_ _（写出实验步骤、现象及结论）。,解析,答案,倾倒液体时，标签没有向着手心,产生白色沉淀,产生气泡,取少许该溶液于试管中，加入酚酞，若溶液变红，则原溶液是Na2CO3溶液（答案合理即可）,例1解析,（1）根据实验室常用仪器可知，存放紫薯汁的仪器的名称是滴瓶；根据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色。 （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH7，属于碱性溶液；白醋属于酸性溶液，pH7。 （3）pH试纸的正确使用方法是：用玻璃棒蘸取少许待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，故操作B是正确的；操作C中潮湿的点滴板会使被测溶液被稀释导致测得的数值不准确；操作A直接把pH试纸放入待测液中会污染被测溶液。,例2解析,（1）由于铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以A试管中的反应现象是铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 （2）在C试管中碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2。 （3）由实验现象可知，混合后生成的沉淀是碳酸钙，滤液中一定不含盐酸。,例2解析,【提出猜想】由上述分析可知，当碳酸钠与盐酸、氯化钙恰好反应时，滤液中只含有氯化钠；当氯化钙有剩余时，滤液中含有氯化钠和氯化钙；当碳酸钠有剩余时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠。所以猜想可能是NaCl、Na2CO3。 【交流讨论】由于白色沉淀是碳酸钙，能与盐酸反应，二者不能共存，所以丙同学的猜想不成立。 【设计实验】碳酸钠显碱性，能使酚酞试液变红色。,例3解析,（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaOH2O Ca(OH)2；过滤可以将不溶物分离，所以分离B中难溶物的操作叫过滤。 （2）酚酞遇碱变红色，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，氯化钠不会与氢氧化钙反应，故选。 （3）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是CaCO3；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以加入固体氢氧化钠，因氢氧化钠溶解放热而导致溶液温度升高，氢氧化钙从溶液中析出，因此析出的白色固体的化学式是Ca(OH)2。,例4解析,（1）因为标签上的化学式中Na的右下角有2，所以不可能是NaHC