高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1课时物质的量气体摩尔体积课件新人教版

第一章 化学计量在实验中的应用,必考内容,第一课时 物质的量 气体摩尔体积,考 纲 解 读,一、物质的量(n) 1物质的量是表示含有_的物理量，单位为_。,考点一 物质的量 摩尔质量,一定数目粒子的集合体,摩尔(mol),2物质的量的规范表示方法,12C,6.021023,mol1,单位物质的量,gmol1,gmol1,相对分子(原子)质量,(4)6.021023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值约为6.021023。( ) (5)(2016高考新课标卷)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA。 ( ),(6)(2016新课标卷)1 mol N2和4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA。 ( ) 提示 N2和H2在一定条件下反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以1 mol N2和4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA。,1质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，单位是gmol1；相对分(原)子质量的符号是Mr(Ar)，单位为1。 21 mol混合物(气体、液体或固体)的摩尔质量，就是该混合物的平均摩尔质量，当以gmol1为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。 3阿伏加德罗常数常会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生反应的特点等，才可以准确解答。,B,解析 A项，摩尔质量与相对分子(原子)质量在数值上相等，正确；B项，0.012 kg 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C项，根据H2SO4分子式，1 mol H2SO4含有2 mol氢原子，约为1.2041024个，正确；D项，CO2的摩尔质量为44 g/mol，故1 mol CO2气体的质量为44 g，正确。,答案 不相同。1 mol物质的质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol1。,对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。,方法技巧 ,6.021023(或NA),72,1.2,解析 标准状况22.4 L CH4中所含H原子个数为4NA；1.5 mol NH3中所含H原子个数为4.5NA；1.8061024个H2O中所含H原子个数为6NA；标准状况下73 g HCl中所含H原子个数为2NA，所以所含H原子个数由多到少的顺序为。,C,2 mol,3 mol,5.1g,1.5 mol,44 gmol1,106 gmol1,1物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。 2解题中要充分利用物质的量，要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”这一思维模式。,总结提升,一、影响物质体积大小的因素 1微粒的大小(物质的本性) 2微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) 3微粒的数目(物质的量的大小),考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律,Vm,22.4 Lmol1,体积,相同,(4)(2016高考新课标卷)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA。( ) (5)标准状况下，11.2 L CO与N2的混合气体与11.2 L O2所含分子数相同，原子数也相同。( ) (6)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。( ),1气体体积受温度和压强的影响，而和分子微粒大小无关。 2使用Vm22.4 Lmol1时，一定注意以下几个方面： (1)一个条件：标准状况下(0 ，101 kPa)。(2)一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是不反应的混合气体。水、苯、SO3、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、HF、乙醇等物质在标准状况下不是气体。(3)两个数据：“1 mol”“约22.4 L”。 3同温、同压、同体积、同粒子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。 4应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。,C,解析 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NA，A项叙述正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，故常温常压下，11.2 L甲烷的物质的量小于0.5 mol，则含有的氢原子个数小于2NA，B项叙述正确；1 mol碳烯中含8 mol电子，即含8NA个电子，C项叙述错误；pH6的纯水中c(H)106 molL1，而纯水显电中性，故纯水中c(OH)106 molL1，则OH的物质的量为ncV106 molL11 L106 mol，OH数为106NA，D项叙述正确。,C,解析 含有HCl和O3,1 mol混合气体所含原子的物质的量大于2 mol，故A错误；含有H2和NH3,1 mol混合气体所含原子的物质的量大于2 mol，故B错误；含有N2和O2，都为双原子分子，则1 mol混合气体含有2 mol原子，故C正确；含有He和NO2，当二者的物质的量之比为11时才符合题意，故D错误。,在应用气体摩尔体积时一定要注意：题目有时只给出物质的体积而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况下无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二是要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。,方法技巧 ,B,解析 根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量相等，二者的物质的量之比为11，故A正确；根据NnNA知，二者的分子数之比为11，故B错误；二者的分子数相等，根据一氧化碳和二氧化碳分子的构成知，二者的原子总数之比为23，故C正确；一氧化碳的摩尔质量为28 gmol1，二氧化碳的摩尔质量为44 gmol1，二者的物质的量相等，根据mnM知，二者的质量之比2844711，故D正确。,A,(2)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为_。,O3F2,阿伏加德罗定律和质量守恒定律,总结提升,4气体摩尔质量的求解方法,考点三 突破阿伏加德罗常数应用的陷阱,1熟记标准状况下为非气态的常见常考的物质，如CCl4、液溴、水、SO3、苯、己烷、汽油等。 2审题时要看清题目是否给出了“在什么条件下”。,(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。( ) (6)常温常压下，丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA。 ( ) (7)摩尔质量相同的两种气体，质量相同时其分子数目相同，原子数目也相同。( ),1此类题型要求同学们对物质的微观结构要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质，金刚石、晶体硅、二氧化硅、石墨的晶体结构等等。 2如果给出物质的质量，与处于何种条件无关，注意不要形成思维定势，看到“常温常压”就排除选项。 3最简式相同的物质中微粒数目与物质的组成有关，如NO2和N2O4，乙烯和丁烯，丙烯和环丙烷等。 4等质量的摩尔质量相同的物质中分子数目相同，原子数目不一定相同，如N2、CO、C2H4等。,突破此类题目的陷阱，关键在于审题： 1看是否指明了溶液的体积； 2看是否有弱离子的水解； 3看是否忽略了H2O分子的存在； 4看所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液中c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.1 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.2 molL1，与电解质的组成有关。,氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是： 1氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与S反应生成FeS，Fe与I2生成FeI2。 2反应物的量不同，所表现的化合价不同。 如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。 3氧化还原反应的顺序影响电子转移数目。 如向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2，再氧化Br，而向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。,4同一物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 如Cl2与Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和H2O、NaOH反应，Cl2既作氧化剂又作还原剂。Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂，Na2O2与CO2、H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂。,B,解析 1个CH4分子中含有4个CH键，而1个P4分子中含有6个PP键，A项错误；1 mol二氧化硅中含有4 mol SiO键，B项正确；C项中硝酸不足量，铁不能完全参加反应，转移电子数小于0.26.021023，C项错误；Fe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3分子的聚集体，故1 mol Fe3完全水解生成的氢氧化铁胶体粒子的物质的量小于1 mol，D项错误。,解析 标准状况下，CCl4是液体，A项错误；1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移NA个电子，C项错误；因题中未给出溶液的体积，无法计算0.1 molL1 Na2CO3溶液中含有的Na数目，D项错误。,B,三步判断阿伏加德罗常数的正误 第一步：查看物质的状态及所处状况正确运用气体摩尔体积的前提 (1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况； (2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。 第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提 (1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制； (2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体； (3)已知数据