2015届山东省滕州市第三中学高三高考适应性训练理科综合化学试题.doc

理科综合能力试题化学部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-108一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7C下列说法正确的是 A利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 B硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物 C煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染 D红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法【解析】【命题立意】本题考查化学的应用【解题思路】A项，太阳能电池板是利用高纯度硅制造的，可将光能直接转化为电能，故A项错误；B项，TNT为2，4，6-三硝基甲苯，是甲苯与硝酸硝化反应得到，不属于酯化反应的产物，故B项错误；C项，煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放，汽车中加装尾气处理装置减少一氧化碳和一氧化氮的排放；利用二氧化碳制造全降解塑料能减少白色污染，三者都能有效减少环境污染,故C项正确；D项，红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振等都是现代化学测定有机物结构的常用方法，同位素示踪法可用于反应机理的研究，故D错误。8A中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应【解析】【命题立意】本题考查物质与化学反应的分类【解题思路】A项，金刚石由非金属碳组成的单质，为非金属，故A项错误；B项，化学反应中元素种类不变，原子守恒，故B项正确；C项，化合物是含有两种或两种以上元素的纯净物，故C项正确；D项，此反应的方程式为：，此反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，故D正确。9B近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150，燃烧热极高。下列说法错误的是（ ）A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气BAl2H6中含有离子键和极性共价键C氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）【解析】【命题立意】本题考查元素化合物的性质在实际中的应用。【解题思路】A项，氢铝化合物中氢元素显负价，性质不稳定，易和水反应生成氢氧化铝和氢气体现还原性，故A项正确；B项，Al2H6为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故B项错误；C项，燃烧时放出大量的热量，并且能与H原子形成共价键，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故C项正确；D项，根据化合物中正负化合价的代数和为0，在AlnH2n+2组成中，有3n+-(2n+2)=0，则有3n=2n+2,n=2,推出化学式为Al2H6符合要求，故D正确。10DX、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B39g Z2Y2中含有的离子数约为12041024C元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR【解析】【命题立意】本题考查元素周期律、盐的性质、化合物的热稳定性【解题思路】X、Y、Z、W、R 5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，而Z、W、R处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，A项，Y、Z、W元素形成的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+，O2-、Na+、Al3+核外电子数都是10，具有相同电子层结构，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2-Na+Al3+，故A项错误；B项，1mol Na2O2中含有2mol Na+和1mol O2-,39g Na2O2为0.5mol Na2O2，Na2O2中含有的离子数约为9.031023，故B项错误；C项，Z的氧化物对应水化物为NaOH，R元素的氧化物的水化物为H2SO3、H2SO4，相互反应可以得到亚硫酸氢钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、硫酸钠，酸式盐溶液呈酸性，亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，故C项错误；D项，非金属性越强气态氢化物热稳定性越好，故稳定性H2OH2S，故D正确。11C已知AgCl的溶解度为1510-4g , AgBr的溶解度为8410-6g ,如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为A只有AgBr沉淀生成 BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl沉淀多于AgBr沉淀 DAgCl沉淀少于AgBr沉淀【解析】【命题立意】本题考查沉淀的转化【解题思路】由于溶解度AgCl AgBr， 则AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，故C项正确。12A常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A当溶液中c（CH3COO）= c （Na）c （H）= c（OH）时，一定是醋酸过量 B当溶液中c（CH3COO）=c（Na）时，一定是氢氧化钠过量 C当溶液中c（CH3COO）=c（Na）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应D当溶液中c（Na）c （CH3COO）c （OH）c （H）时，一定是氢氧化钠过量【解析】【命题立意】本题考查稀硝酸的反【解题思路】A项，根据电荷守恒c(CH3COO-)c(OH-)c(Na+)c(H+)可知，当c(CH3COO-)c(Na+)时，c(OH-)c(H+)，即溶液显中性，此时醋酸应该是过量的，故A项正确；B项，根据电荷守恒c(CH3COO-)c(OH-)c(Na+)c(H+)可知，当c(CH3COO-)c(Na+)时，c(OH-)c(H+)，即溶液显中性，此时醋酸应该是过量的，故B项错误；C项，若醋酸和氢氧化钠恰好反应，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，此时c（CH3COO-） Fe3+ SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程： I打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。（1）过程的目的是 。（2）棉花中浸润的溶液化学式为 。（3）A中发生反应的化学方程式为 。（4）过程中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为 和 。确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是 和 。（5）过程，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是 。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2 Fe3+ SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲 有Fe3+无Fe2+有SO42-乙 既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+【答案】（1）排除装置中的空气，防止干扰 （2分）（2）NaOH溶液 （2分）（3）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O （2分）（4）硫氰化钾（1分） 铁氰化钾（1分） 溶液变红（1分） 出现蓝色沉淀（1分）（5）向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42- （2分）（6）乙、丙 （2分）【解析】【命题立意】本题考查还原性强弱的比较、氧化性【解题思路】（1）在过程I中通入过量的N2的目的是为防止氧气影响离子的检验，排出装置中的氧气（空气）。（2）因为Cl2是大气污染物，为防止Cl2对环境造成污染，用的棉花中浸润的溶液为NaOH溶液。（3）A是制取Cl2的装置。A中发生反应的化学方程式为；（4）利用Fe3+ 和KSCN生成红色溶液Fe(SCN)3和Fe2+与赤血盐K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀KFeFe(CN)6。（5）取少量B溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液B中有SO42-。（6）甲：发生反应：；可能由于氯气过量，发生反应：；只能证明：氧化性：Cl2 Fe3+；Cl2 SO2。而不能证明：Fe3+ SO2。乙：发生反应：；证明氧化性Cl2 Fe3+ SO2丙：发生反应：；由于SO2过量，所以发生反应，将所有的Fe3+还原为Fe2+；证明氧化性Cl2 Fe3+ SO227（15分）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题：（1）肼的结构式为 。（2）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_。（3）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2（g）2O2（g）2NO2（g） H677kJmol-1N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g） H5340kJmol-12NO2（g）N2O4（g） H527kJmol-1 写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_ _ （4）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素 CO（NH2）2和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为 _ 。（5）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明 气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B 的体积相同且均为a L。B中可通过观察_判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。若平衡后在A容器中再充入05mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_（填 “变大”“变小”或“不变”）。若容器A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的08倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于_。若打开K2，平衡后B容器的体积缩至04a L，则打开K2之前，气球B体积为_L。【答案】（1）略（1分） （2）N2H44e4OHN24H2O （2分）（3）2N2H4（g）N2O4（g）3N2（g）4H2O（g） H9476 kJ mol1（2分） （4）CO（NH2）2ClO2OHN2H4 CO32ClH2O （2分） （5）气囊B的体积不再减小或气体颜色不再变化（其他合理答案给分）（2分）变小 （2分） molL-1s-1（2分） 0.7a （2分）【解析】【命题立意】本题考查化学新型电池；离子方程式的书写，用盖斯定律进行有关反应热的计算【解题思路】（1）根据结构式的定义书写（2）左端为负极，在碱性电解质中失去电子生成氮气和水，电极反应为 ；（3）由 H=-67.7kJmol-1H=-534.0kJmol-1H=-52.7kJmol-1根据盖斯定律可知2-得，H=（-534.0 kJmol-1）2-（-67.7kJmol-1）-（-52.7kJmol-1）=-947.6 kJmol-1，即热化学方程式为H=-947.6 kJmol-1；（4）在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，根据质量守恒定律可知两种盐为氯化钠和碳酸钠，该反应为（5）反应物NO2为红棕色气体，产物N2O4为无色，达到平衡时气体颜色无变化；此可逆反应为分子量减小的反应，容器体积不变，压强不变时，反应达到平衡。密闭容器中充入N2O4，反应容器的压力增强，反应向压力减少的方向移动，则NO2的体积分数减小。此反应达到平衡时，反应的NO2的物质的量为x mol. 2NO2N2O4 平衡时 1-x 1+反应体积不变，压强变为原来的0.8倍，则，则x=0.8v（NO2）= molL-1s-1打开K2，则相当于是在等温等压时的平衡，因此平衡是等效的，由于此时反应物的物质的量是B中的二倍，所以打开K2之前，气球B体积为（aL+0.4aL）2=0.7aL28（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeOTiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H+4Cl= Fe2+ TiOCl42+2H2O（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_。（2）滤渣A的成分是_。（3）滤液B中TiOCl42和水反应转化生成TiO2的离子方程式是_ 。（4）反应中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15 溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因_ 。（5）反应的化学方程式是 。（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_。（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12 + 3LiFePO4Li7Ti5O12 + 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是： 。【答案】（1）+2 （2）SiO2（3）TiOCl42+ H2OTiO2 + 2H+ + 4Cl（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解 （5）（NH4）2Ti5O15 + 2 LiOH Li2Ti5O15 + 2NH3H2O（或2NH3+2H2O）（6）20/9（2分）（7）LiFePO4 eFePO4 + Li+（2分）【解析】【命题立意】本题考查化合物的分离提纯【解题思路】（1）可表示为FeOTiO2，可知Fe的化合价为：+2。（2）FeTiO3、MgO、CaO与HCl反应，由于杂质中SiO2不溶于盐酸，剩下的固体只有SiO2。（3）过滤后未加其他反应物，TiOCl42-在溶液中加热与水反应生成生成TiO2，同时生成H+、Cl，反应的离子方程式为： （4）TiOCl42- 转化为TiO2时，需要加入反应物双氧水、氨水，温度过高，双氧水和氨水都容易分解，所以反应温度过高时，Ti元素浸出率下降（5）(NH4)2Ti5O15为铵盐，LiOH为强碱，发生复分解反应，根据反应规律，即可写出化学方程式。（6）H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，H2C2O4把Fe3+还原为Fe2+,H2O2中O由-1价变为-2价，H2C2O4由+3价变为+4价，根据电子转移总数相等得：，得。（7）充电时，阳极发生氧化反应，LiFePO4失去电子生成FePO4，电极反应为：【选做部分】（二）选考题:请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选大区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。36【化学选修2：化学与技术】（15分）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_ （可多选） A橡胶的硫化B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C铅蓄电池的生产D过磷酸钙的制备（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_ （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 （3）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7、O2为11、N2为82）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450 ，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_ ； 。（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为 。假设接触室中SO2的转化率为95，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 （空气中氧气的体积分数按0.2计），（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是 。【答案】（1）B、C、D （2分）（2）热交换器 （1分） 增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收。（2分）（3）不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2的转化率在1个大气压下已是97%左右, 再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小。 （2分）不选C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，4500C时，催化剂的催化效率最高。（2分）（4）1.2 （2分） 0.004 （2分） （5）用氨水吸收 （2分）【解析】【命题立意】工业制硫酸，元素及其化合物，化学应用【解题思路】（1）A项，橡胶硫化所用到的为单质硫，故A错误；B项，烷基苯磺酸钠中含有磺酸基，制取过程中需要发生磺化反应，磺化反应就是与硫酸发生的取代反应；C、铅蓄电池中需要用到硫酸作电解质溶液，故C正确；D、过磷酸钙的制取过程中需要浓硫酸和磷矿石，故D正确（2）SO2与O2的反应为放热反应，为了充分利用能量，应安装热交换器；吸引塔中填充许多瓷管，增大SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收。(3) 不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2的转化率在1个大气压下已是97%左右, 再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小。不选C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450时催化剂的催化效率最高。(4) 参加反应的硫黄为1 mol，则经流量计1通入的O2为1.5 mol，反应后气体总量为，2SO2 O2 2SO3 V 21 2 11 mol0.5 mol经流量计2通入的O2为0.5 mol2.51.25 mol，则。反应后气体总量为，则尾气中SO2的体积分数为。(5) 硫酸工业中，尾气SO2用氨水吸收，再用硫酸处理，,生成的(NH4)2SO4 可作肥料。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，Q基态原子的外围电子（价电子）排布式为_， T2+的未成对电子数是 ；（2）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3C引燃 A+N2+3CO2 （其中A的化学式未知）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_。在生成物中，A的晶体类型为_；CO2中心原子轨道的杂化类型是_。已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。【答案】（1）3d64s2 （2分） 2（2分）（2） ONCK（2分） 离子晶体 （1分）；SP（1分） 1：1（2分）（3）3:1（2分） 金属键；（1分） H8AuCu3 （2分）【解析】【命题立意】本题考查原子核外电子排布；晶胞的计算【解题思路】（1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Fe元素是26号元素，Fe原子价电子排布式为3d64s2，Ni2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d8，3d能级有2个单电子，故为：3d64s2；（2）同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性ONCK，由原子守恒可知，物质A为K2S，属于离子化合物，属于离子晶体，含极性共价键的分子为CO2，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2，为sp杂化方式；CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-CN，三键中含有1个键、2个键，单键属于键，故HCN分子中键与键数目之比为1：1；（3）铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则晶胞中Cu原子数目，晶胞中Au原子数目，故晶胞中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；铜金合金晶体属于金属晶体，含有化学键类型为金属键；由CaF2的结构可知，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，则应含有8个H，则化学式为Cu3AuH8。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）某芳香烃A分子式为C8H10，它的主要用途是在石油化学工业中生产苯乙烯。某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色。J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下各物质间有如下的转化关系：（无机物略去）（1）A物质的名称为：_。写出核磁共振氢谱图中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式 。（2）写出X的结构简式 ；J中所含的含氧官能团的名称为_。（3）E与H反应的化学方程式是 ；该反应类型是 。（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是 。（5）已知H有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有 种。苯环上的一卤代物有2种；与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀。写出其中的一种结构 。【答案】（1）乙苯（1分）； （2分）（2）（2分）；羧基、羟基（2分）（3）（2分）；酯化（取代）（1分）（4）（2分）（5）4（2分）（1分）【解析】【命题立意】本题考查有机物的推断，官能团的性质与结构【解题思路】某芳香烃A，分子式为C8H10，属于苯的同系物，A与Cl2在光照条件下发生取代反应生成两种不同物质B和C，说明A为，B最终产物H能与NaHCO3溶液反应，说明H具有羧基，则B为，B发生水解反应生成D为，D发生氧化反应生成F为，F进一步氧化生成H为，则C为，C发生水解反应生成E为，X分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色，说明结构中含有酚羟基，水解生成K和E，则X为酯，K酸化得到J，而E为醇，则J含有羧基，且J分子中含有酚羟基，J分子式为C7H6O3，J分子内有两个互为对位的取代基，则J为，故K为，X为（1）由上述分析可知，A的结构简式为，名称为：乙苯；核磁共振氢谱图中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式为；（2）X的结构简式为，J为，所含的含氧官能团的名称为：羧基、羟基；（3）E与H反应是羧基与羟基缩合生成酯基，属于酯化反应（或取代反应）；（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机能I，则I为，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是； （5）H（）有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体：与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀，含有醛基或甲酸