山西省太原市第五中学2019届高三化学上学期10月月考试题.docx

山西省太原市第五中学2019届高三化学上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题包括20个小题， 1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。)1下列关于氧化物的叙述正确的是A酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应2设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子数约为0.5NAB1mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NAC常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA 3下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是A相同质量、不同密度的N2O和CO2 B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D相同压强、相同质量的CO和CO24下列说法正确的是A滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液D将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成5下列说法正确的是 A用干燥的pH试纸测定氯水的pHB四氯化碳和水混合后，可以用分液的方法分离C碘在乙醇中的溶解度较大，可用乙醇萃取分离溶于水中的碘D将13.9 g FeSO47H2O完全溶解于36.1g蒸馏水中，配制27.8%的FeSO4溶液6下列说法正确的一组是不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质盐都是强电解质所有0.5 molL1的一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A B C只有 D只有7下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项离子或分子要求ANa+、HCO 3、Mg2+、SO2 4滴加氨水立即有沉淀产生BFe3+、NO 3、SO2 3、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH+ 4、Al3+、SO2 4、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生D高温K+、NO 3、Cl、lc(K+)c(Cl)8火法炼铜过程中发生如下反应：Cu2SO2=2CuSO2。下列说法正确的是ACu2S只做还原剂，O2只做氧化剂 BCu只是还原产物，SO2只是氧化产物C1 mol Cu2S和O2反应生成2 mol Cu，转移电子的物质的量为6 molD反应消耗3 mol Cu2S时，被O2氧化的硫(S)的物质的量为3 mol9物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D10某研究性学习小组做了一个如右图所示的实验，在导管口点燃氢气后，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。下列判断正确的是A该条件下H2燃烧放出的热量使冰分解产生了O2B该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 D该条件下生成的水分子化学性质比较活泼11把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为A(10b5a)molL1 B(2ba)molL1 C(10b-10a)molL1 D(5b5a/2)molL112下列叙述错误的是A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C将22.4 L氨气溶于水稀释成1 L溶液，得到1 molL1的氨水D向两等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)13下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 NaOH溶液植物油FeSO4溶液观察Fe(OH)2的生成H2O100 mL20NaNO3配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液CO2NH3冷水饱和食盐水实验室模拟制备NaHCO3除去CO中的CO2CO(CO2)接干燥装置NaOH溶液A B C D14下列离子方程式正确的是 A将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3molL-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O电解BFe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2OC用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-D硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O15奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环(物质)间在一定条件下能发生常见反应，不相连的环(物质)间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组物质是选项蓝黄黑绿红ASiO2NaOH溶液CuSO4溶液AgO2BO2Fe稀硫酸NaOH溶液CO2CCl2NH3稀硫酸NaOH溶液Al(OH)3DN2MgCO2CaO稀盐酸16下列判断正确的是 A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有Cl存在B加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO32存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解，可确定原溶液中有SO42存在D通入Cl2后溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定原溶液中有I存在17今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，最终无沉淀生成，同时得到溶液甲在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g下列说法不正确的是A原溶液中一定不存在的离子为Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+B无法判断原溶液中是否存在Cl-Cc(SO42-)=0.5mol/LD无法判断原溶液中是否存在K+18根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴19将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2520C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是A反应后的固体混合物中不含碳B反应后的固体混合物总质量为13.6 g C反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 molD反应中转移电子数为0.4NA二、填空题（共50分） 21（10分）(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）A能全部透过半透膜 B有丁达尔效应C所得液体一定呈胶状 D所得物质一定是悬浊液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，60左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是麦芽糖，该操作的名称是 。(3) 在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_。最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是_。若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(3)所述变化现象中的 (填写上面各题序号)。22（10分）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1)。(1)计算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是_g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(3)配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？（选填偏高、偏低或无影响）配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。(4)配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？_。(5)用0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2的物质的量浓度是_。23（8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：_P4+_HClO3+_ _HCl+_H3PO4(2)白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为： 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4该反应的还原产物是 ，若有2.2 mol P4反应，则有 mol电子转移；(3)磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是 。A B C D24（10分）某校化学兴趣小组欲制取SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。在图中选用必要装置完成实验。浓H2SO4Cu片Aa浓H2SO4BbcFeCl3溶液CdeNaOH溶液Dfg(1)所选装置按气流方向的连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)。(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。(3)欲配制装置C中100ml 1mol/L FeCl3溶液，需用盐酸酸化，请结合离子方程式解释原因： 。(4)实验过程中观察到装置C中的实验现象为溶液由棕黄色变为红棕色，最终变成浅绿色。甲同学认为红棕色的出现，可能是产生了Fe(OH)3胶体，再混合其他颜色导致；乙同学查阅资料发现Fe(HSO3)2+为红棕色，且具有较强的还原性，认为红棕色是Fe(HSO3)2+所引起。你认为 (填“甲”或“乙”)同学分析较为合理，原因为 。25.（12分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。请回答下列问题：(1)操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ；(2)请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理 。(3)已知钛的还原性介于铝与锌之间。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是 。(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是 。(5)为测定溶液中TiOSO4的含量，先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3+Al3+3H2O。过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加23滴KSCN溶液作指示剂，用_（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000molL-1 FeCl3溶液，发生Ti3+Fe3+=Ti4+Fe2+。滴定终点时的现象是 。太原五中