2017届浙江省深化课程改革协作校高三上学期11月期中联考化学试题及答案.doc

浙江省深化课程改革协作校2016届高三11月期中联考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）A人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用B意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理C用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率DpH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，测量精度较高2采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（ ）AMn2O7 BNa2O2 CAl2O3 DCaO3下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是（ ）A离子晶体：由阴阳离子构成的晶体 B共价化合物：含有共价键的化合物C酸性：PH7D0.1 molL1 Na2S溶液中：2c(Na+) c(S2) + c(HS) + c(H2S)8下列有关元素的性质或递变规律正确的是（ ）AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强9在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）A图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态10生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）A废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极B钠、镁等金属着火，可用CO2灭火C“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关D“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子11用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（ ）A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：除去甲烷中的乙烯C装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯12有一种共价化合物M，它由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子构成。关于M的有关说法不正确的是（ ）A一个M中最多只有7个氢原子 BM不可能发生银镜反应CM可能与金属钠反应放出氢气 DM中可能含有-NH2官能团13已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（ ） 选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2Fe14下列说法正确的是：（ ）A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B100mL pH=2的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001NAC已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则反应的焓变为H = kJmol-1 = 384 kJmol-1D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小15下列说法不正确的是（ ）A探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合BH2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取23 次的实验平均值D取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全16下列说法正确的是（ ）A葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解B等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯（C4H6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大C不用任何试剂和仪器可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物D若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl317几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ）AX、Y元素的金属性XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来18我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如右图所示：将TiO2熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2-可以通过。下列说法不正确的是（ ）Aa 极是电源的正极，O2-在熔融盐中从右往左迁移B阳极电极反应式为2O2-4e- = O2C阳极每产生4.48L的O2，理论上能生成0.2mol钛DNaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度含碳组分含量5019Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaHCO3溶液B有CO2气体放出的范围是pH5CHCO3-的电离平衡常数为110-4DpH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=920常温下，某溶液A中可能含有、K、Na、Al3、Fe2、Fe3+、SO32-、Cl、，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：过量氯水焰色反应黄色 下列有关说法正确的是（ ）A溶液中一定有，可能有K+、Cl B溶液中一定不存在的只有Fe2和两种离子C溶液中一定存在Al3、Na+ D生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水二、填空题（本题有4小题）21（8分）请回答：（1）CO2的电子式 （2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式： （3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式： 。（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 molL1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为 。下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业（5） C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为12)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：_ _。（6）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为 ；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是 。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+ H2O+ O2= X+ Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式： 。（7）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 。 22 （1）已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1= -a kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2 = -b kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3 = -c kJmol-1计算甲醇蒸气的标准燃烧热 （2）As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H+10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为 。利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液(填化学式)，阳极电极反应式为 ，电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。利用钴渣制备钴氧化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 。23（16分）（1）写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式 （2）完成以下氧化还原反应的离子方程式 Fe2+ Cr2O72-+ = Fe3+ Cr3+ 水滑石是一类重要的阻燃剂。某研究小组为了探究一种碱式碳酸盐类水滑石M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为522 gmol-1）的组成和性质，设计并完成如下实验：溶液白色沉淀2足量气体乙足量盐酸白色沉淀3溶液足量NaOH(aq)隔绝空气加热气体甲气体乙固体1水滑石M取52.2g水滑石M进行上述实验，得到4.4g气体乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3。已知：气体甲常温常压下为无色无味液体。回答下列问题：（1）写出气体乙的结构式 ，白色沉淀2的化学式 。（2）在惰性气流中加热水滑石M至完全分解的化学方程式为 ，其能够阻燃的原因是 。（3）固体1中的某种成分与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式 ，并设计实验确定气体产物的成分（假设Cl2已反应完全）： 。24（15分）碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)，是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石”。（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、70120和催化剂的条件下合成DMC的研究开发。已知： CO的标准燃烧热：-283.0 kJmol-1， 1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44 kJ的热量 2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) H=15.5 kJmol-1则2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) H= 。该反应在常压和70120条件下就能自发反应的原因是 。（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。 写出该反应平衡常数表达式： 。在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是 （选填编号）。Av正(CH3OH)= 2v逆(CO2) BCH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变C容器内气体的密度不变 D容器内压强不变某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和610-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如下左图所示。计算公式为：TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。在该温度下，最佳反应时间是 ；410 h内DMC的平均反应速率是_ _。如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数(TON)的影响，请在右上图坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高（不考虑温度对催化剂活性的影响），TON变化的曲线示意图（假设起始温度为T0）。假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高TON值的是 。A往反应体系中添加催化剂 B往反应体系中添加吸水剂 C从反应体系中分离出CO2 D扩大容器的体积25（13分）KI在食品、医药领域有广泛用途。某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I）制备KI，流程如下：碘废液1、Na2S2O35H2O2、CuSO45H2O白色沉淀CuICuFe粉水滤液BBFeCO3K2CO3KI晶体粗产品已知：I22S2O32-=S4O62-2I（1）加入胆矾的作用 。（2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是 。（3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：a.称取3.000 g样品，溶解，配制成250 mL溶液b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中；c.用0.1000 molL1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；d.重复b、c操作23次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50 mL配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是 。AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是 ；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_ _（填编号）。 该样品中KI的质量百分数为 。下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是 。A配制样品溶液定容时仰视 B锥形瓶未干燥C滴定管未用AgNO3标准溶液润洗 D滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡浙江省深化课程改革协作校 2016届11月期中联考化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分）题号12345678答案CDABCAAA题号91011121314答案BCCBDD二、选择题：（每小题3分，共18分）题号151617181920答案BCDCAC三、填空题（共54分）21CO2的电子式略（2分）2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S（2分）2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O （2分）Co3O4+8HCl=3CoCl2+Cl2+4H2O （2分）2N2H4+N2O4=3N2+4H2O（2分）H2SO4=2H+SO42（2分） FeSO4（2分） 2FeS2+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4（2分）将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3。（2分）22.（8分）（1）-(a+b/2-c) kJmol-1 （2分）(2) 正极（1分） NO3-+e-+2H+=NO2+ H2O (2分) ab (1分) LiOH(1分)2Cl-2e-Cl2（2分）B（1分）2Co(OH)3+4H+S错误！未找到引用源。2Co2+S错误！未找到引用源。+5H2O （2分）23 （共16