2017年高考化学仿真模拟考场试题两套汇编六附答案解析.docx

2017年高考化学仿真模拟考场试题两套汇编六附答案解析2017高考化学二轮复习习题仿真模拟考场一附答案解析50分钟100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28S32Fe56Cu64Br80Ag108一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2016湖南省五市十校3月模拟)图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是()A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃CSO2和NxOy都属于酸性氧化物D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析：本题考查化学与社会、生活的联系。强酸、强碱、重金属盐等都可使蛋白质变性，A正确；含有苯环的烃是芳香烃，苯是最简单的芳香烃，B正确；NO、NO2都不是酸性氧化物，C错误；汽车尾气含CO、NO、颗粒物等，形成雾霾天气的污染物主要是PM2.5，PM2.5表示大气中粒径小于或等于2.5m的细颗粒物的含量，其值越高，就代表空气污染越严重，因此汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，D正确。答案：C2(2016宁夏银川一中第5次月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A5NH4NO32HNO34N29H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。根据价态归中规律，每生成4 mol N2转移电子数为15NA，则生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA，A正确；pH13的NaOH溶液中，溶液中c(OH)0.1 mo1/L，c(H)1013 mol/L，则水电离出来的c(OH)c(H)1013 mol/L,1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为1013NA，B错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O24H4e=2H2O，则1 mol O2被消耗时电路中有4NA的电子通过，C错误；根据3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，则0.2 mol Fe参与反应生成 mol H2，D错误。答案：A3(2016河北省唐山市第一中学期末考试)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验现象的解释正确的是()现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SOD铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化解析：本题考查化学实验事实与原理的分析判断。Cl2与还原性I反应生成I2，使淀粉变蓝，不是氯气与淀粉直接反应，A错误；少量红棕色的NO2溶于浓硝酸呈黄色，B正确；溶液中还可能存在Ag、SO等，C错误；铜片常温下不能与浓硫酸反应，而不是发生钝化反应，D错误。答案：B4(2016河南省许昌、平顶山、新乡三市第4次调研)分子式为C7H6O2的芳香族化合物的数目有()A2种B3种C4种 D5种解析：本题考查同分异构体数目的判断。符合分子式为C7H6O2的芳香族化合物的物质有苯甲酸、甲酸苯酯、3种羟醛结构的物质(酚羟基与醛基处于邻、间、对三种位置)，共5种，故选D。答案：D5(2016山西大学附属中学期末考试)某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数是2n21。下列有关X的说法中，不正确的是()AX能形成化学式为X(OH)3的碱BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐CX原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数DX能与某些金属元素或非金属元素形成化合物解析：本题考查物质结构与元素周期律。元素X核电荷数小于18，n只能是2或3，可知该元素是氮元素或氯元素，N能形成NH3，Cl不能形成碱，A错误；N可形成盐NaNO3，Cl可形成NaClO3，B正确；N、Cl最外层电子数和核电荷数都是奇数，C正确；X能与某些金属元素如Mg形成Mg3N2、MgCl2或非金属元素如H形成化合物NH3、HCl，D正确。答案：A6(2016吉林省东北师大附中三模)表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是()A放电时，氧化石墨烯作正极B放电时，负极电极反应式为Lie=LiC充电时，该电池将电能转化为化学能D充电时，电解质溶液中的Li从阴极迁移到阳极解析：本题考查结合新型电源考查电化学知识。根据电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯知，放电时金属锂作负极，氧化石墨烯作正极，A、B正确；充电时是电解池，将电能转化为化学能，阳离子移向阴极，C正确，D错误。答案：D7(2016湖北省华中师大一附中3月模拟)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向1 mL浓度为0.5 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B当加入氨水的体积为1 mL时，c(NH) c(CH3COO)C先增大再减小Dc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变解析：本题考查水溶液中离子平衡知识的分析判断。醋酸中水的电离受到抑制，加氨水后生成盐，促进水的电离，当醋酸全部反应后，再滴加氨水时水的电离又受到抑制，A错误；等体积等浓度的醋酸与氨水混合时恰好生成醋酸铵，根据两者的电离平衡常数相等，推知醋酸铵呈中性，由电荷守恒确定B正确；，K(NH3H2O)为常数，滴加氨水的过程中，c(OH)增大，故一直减小，C错误；由于滴加氨水过程中，溶液的体积发生变化，c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和不断减小，D错误。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共46分)必考题(共43分)8(20l5甘肃省天水市第一次质检)(14分)乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制备并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点/20.8117.9290197.2100请回答下列问题：(1)试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件) _。(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在_，目的是_，当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在_。(3)烧杯B内盛装的液体可以是(写出一种即可)_。(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是_(填字母)。apH试纸 b碳酸氢钠粉末c红色石蕊试纸 d银氨溶液解析：本题考查以乙醛为原料进行乙酸的制备、有机物的分离与检验等知识。(2)第一阶段时，乙醛氧化成乙酸，温度计用于控制反应温度，所以温度计下端应浸入试管A的反应液体中。第二阶段时要将生成的乙酸用蒸馏的方法分离出来，温度计的作用是控制馏分的温度，故温度计位置在试管A的支管口处；(3)烧杯N的作用类似于水浴加热，可使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C；由于第二阶段时要将乙酸蒸馏出来，所以B中液体的沸点应超过117.9 ，可选用乙二醇或甘油；(4)乙醛溶液显中性，乙酸溶液显酸性，可利用这一原理来检验有无乙酸生成；加入少量碳酸氢钠粉末有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸；pH试纸可检验是否有乙酸生成；红色石蕊试纸是用来检验碱性气体氨气的，银氨溶液是用来检验醛基的，两者均不选。答案：(1)2CH3CHOO22CH3COOH(2)试管A的反应液中控制反应温度为6080 试管A的支管口处(3)乙二醇或甘油(写一个即可)(4)ab9(2016内蒙古包头一中期末考试)(14分)二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰(主要成分为C、GeO2，还有少量Al2O3和SiO2)为原料制备GeO2，其流程如图所示：已知：GeO2难溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，溶于强碱溶液生成锗酸盐，溶于浓盐酸生成GeCl4(GeCl4的沸点是83.1)。(1)用水浸取焙烧物2小时的目的是_，操作“X”的名称为_，该操作除了冷凝管、铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是_。(2)写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式：_。(3)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 molL1时有利于生成GeCl4，写出该反应的化学方程式：_，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是_。(4)GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品w g，测得其中氧原子的物质的量为n mol，则该样品中GeO2的物质的量为_mol(用含w、n的代数式表示)。解析：本题以二氧化锗的制备流程为载体考查工艺流程的分析与解读、化学方程式的书写、产量的计算等知识。(1)与水接触溶解或反应，延长反应时间或搅拌、适当升高温度等均可提高浸出率；结合题中CeCl4的沸点可分析出操作“X”为蒸馏，要控制沸点为83.1 ，还需要蒸馏烧瓶和温度计；(2)根据GeO2溶于强碱生成锗酸盐(4价)写出化学方程式；(3)联想已学的两性物质氢氧化铝的转化写出方程式；滤液“酸化”时酸度不够会生成H2GeO3沉淀；(4)由GeO2、SiO2的化学式，利用“氧守恒”知w gGeO2、SiO2的混合物中氧原子的物质的量为n mol，设w g样品中GeO2、SiO2的物质的量分别为x mol、y mol，由题意有xy，105x60yw，联立可解出x。答案：(1)为了提高含锗化合物的浸出率蒸馏蒸馏烧瓶、温度计(2)2NaOHGeO2Na2GeO3H2O(3)Na2GeO36HCl=GeCl42NaCl3H2O生成了H2GeO3(或GeO2或GeO2nH2O)沉淀(4)(或n)10(2016甘肃省天水一中一模)(15分)甲醇合成反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。工业上用天然气为原料，分为两阶段：.制备合成气：用天然气和水制取原料气的方程式为_。原料气中常添加CO2以解决合成气中H2过量CO不足的问题，请用方程式解释原因：_。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_。.合成甲醇：(1)反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式：_。实验室在1 L密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 和500进行反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：10 min20 min30 min40 min50 min60 min300 0.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80(2)在300 反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为_。(3)500 平衡常数K_。(4)在另一体积不变的容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H2转化率为_。解析：本题考查热化学方程式的书写、化学反应速率的计算、平衡常数、转化率等知识。.甲烷与水反应生成CO、H2，CO2与H2反应可生成水、CO。由CO(g)2H2(g)CH3OH(g)可知，理论上一氧化碳与氢气按n(CO)n(H2)12进行反应，由反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)可知1 mol甲烷生成1 mol CO与3 mol H2，H2过量1 mol，过量的氢气与二氧化碳反应，根据反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)可知1 mol H2需 mol二氧化碳，所以理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为1 mol mol31。.(1)由反应过程中物质能量变化图可知，1 mol CO(g)与2 mol H2(g)完全反应生成1 mol CH3OH(g)放出热量为(ba)kJ，所以合成甲醇的热化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H(ba)kJ/mol；(2)由表可知10 min内，甲醇的浓度变化为0.40 mol/L，所以v(CH3OH)0.40 mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(H2)2v(CH3OH)20.040 mol/(Lmin)0.080 mol/(Lmin)；(3)由表可知500，反应40 min时，反应达平衡状态，甲醇的平衡浓度为0.80 mol/L，CO的起始浓度为1 mol/L、H2的起始浓度为2 mol/L，所以： CO(g)2H2(g)CH3OH(g)开始(mol/L): 1 2 变化(mol/L): 0.80 1.60 0.80平衡(mol/L): 0.20 0.40 0.80所以500平衡常数K25；(4)平衡时混合气体的总物质的量为(1.2 mol2 mol)0.51.6 mol，设转化的一氧化碳的物质的量为x mol，则：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)n1 2 2x 2x 1.6 mol故x0.8 mol，所以氢气的转化率为100%80%。答案：.CH4H2O(g)CO3H2CO2H2COH2O31.(1)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H(ab)kJ/mol或H(ba)kJ/mol(2)0.080 mol/(Lmin)(3)25(4) 80%选考题(共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分)11(2016云南省部分名校2月统考)【化学选修2：化学与技术】(15分)甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气(75%90% CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工艺流程如图：(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是_，可能发生的反应有_ (写两个化学方程式)。(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_；最后尾气主要成分是_。(3)甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为_。(4)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_。(5)某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为_。解析：本题结合工艺流程考查操作目的、离子方程式的书写、化学计算等知识。(1)用碱液洗涤的目的显然是除去二氧化碳、硫化氢等酸性气体；(2)一氧化碳和氢氧化钠溶液在160200 和2 MPa压力下反应生成甲酸钠，反应是NaOHCO=HCOONa，因此合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的CO被充分吸收，因此最后尾气的成分是N2和CH4；(3)甲酸钠高温时分解制取草酸钠，发生氧化还原反应，其中C的化合价由23，因此化合价降低的是H，即生成氢气；(4)根据题意HCOO与SO2发生氧化还原反应，二者之比是12；(5)NaOHCO = HCOONa22.4 68V40% 1065%，V4.12104 L。答案：(1)除去其中的CO2、H2S等酸性气体CO22NaOH=Na2CO3H2O、H2S2NaOH=Na2S2H2O(2)使尾气中的CO被充分吸收N2和CH4(3)2HCOONaNa2C2O4H2(4)HCOO2SO2OH=S2OCO2H2O(5)4.12104 L12(2016湖北省八市3月联考)【化学选修3：物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大，A、B、C、D位于同一周期，已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成分。X元素的原子核外有26个运动状态完全不同的电子，回答下列问题：(1)C、D、E中第一电离能最大的是_(填元素符号)，X的价电子排布式为_。(2)B的气态氢化物分子呈_形，该分子的中心原子的杂化方式为_ _。(3)A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环(如图1)，则1mol A的这种单质中键的数目为_。(4)X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为_，如果X的原子半径为a cm；阿伏加德罗常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为_g/cm3(不必化简)。解析：本题考查元素推断、第一电离能、杂化轨道、共价键以及晶胞结构与计算。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上容纳的电子数目相同，则A核外电子数为6个，即A为碳元素。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成分，即C的单质是氮气或氧气。由于A、B、C原子序数依次增大，所以C只能是氧元素，则B是氮元素，E是硫元素。又因为A、B、C、D位于同一周期，则D是氟元素，X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子，所以X是铁元素。(1)非金属性越强，第一电离能越大。O、F、S中非金属性最强的是F，则第一电离能最大的是F。根据核外电子排布规律可知铁的价电子排布式为3d64s2；(2)氨气分子中氮原子含有一对孤对电子，价层电子对数是4，呈三角锥形，N原子的杂化方式为sp3；(3)A的一种单质相对分子质量为720，则含有碳原子的个数是7201260。假设含有x个单键、y个双键，则根据分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环可知xy90。根据碳原子的价电子数是4，可知x2y，解得x60、y30。单键都是键，双键是由1个键和1个键组成的，则1 mol A的这种单质中键的数目为30NA；(4)根据晶体的堆积方式可判断这种堆积模型的配位数为8；晶胞中铁原子数是812；假设晶胞的边长是b cm，立方体的体对角线是4a cm，所以有b，则此单质的密度 g/cm3。答案：(1)F(3)3d64s2(2)三角锥ap3(3)30NA(4)813(2016宁夏银川一中六模)【化学选修5：有机化学基础】(15分)AG都是有机化合物，它们的转化关系如图所示：请回答下列问题：(1)已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的相对分子质量为60，则E的分子式为_。(2)A为一元取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_。(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_、_。(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_、_。(5)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为11的是_(填结构简式)。解析：E的相对分子质量为60，则6.0 g E的物质的量为0.1 mol，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量分别为：0.2 mol，0.2 mol，分子中N(C)2，N(H)4，故N(O)2，所以E的分子式为C2H4O2。A为一取代芳香烃，由分子式可知为苯的同系物，故A为，A与Cl2在光照下发生取代反应生成B，而B中含一个甲基，则B为，B发生水解反应生成C，C为，方程为：；C与E发生反应生成F，结合F的分子式可知应是酯化反应，则E为CH3COOH，F为，B、C转化都得到D，D与溴发生加成反应生成G，则B发生消去反应生成D，反应条件为“氢氧化钠醇溶液，加热”，C发生消去反应也生成D，反应条件为“浓硫酸，加热”，故D为，G为，在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为11，所以对称性高，可以含有2个相同的取代基，且处于对位，为。答案：(1)C2H4O2(3)NaOH醇溶液，加热浓H4SO4，加热(4)取代反应加成反应(5) 2017高考化学二轮复习习题仿真模拟考场二附答案解析50分钟100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14S32Fe56Cu64Br80Ag108Au197一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2016吉林省长春十一中第二次段考)下列说法不正确的是()A云、烟、雾等均能产生丁达尔现象B开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量解析：本题考查化学与环境、能源的关系。云、烟、雾属于胶体，均能产生丁达尔现象，A正确；氢能、太阳能、风能、生物质能等属于新型能源，不产生二氧化碳，所以开发上述新型能源是践行低碳生活的有效途径，B正确；“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，C正确；用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，D错误。答案：D2(2016四川省名校联盟4月联考)NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L H2O的分子数为0.1NAB0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NAC4.4 g CO2气体中含有的原子总数为0.3NAD1 L 0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液中Al3的数目为0.2NA解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。标准状况下，水不是气体，因此2.24 L H2O的物质的量不是0.1 mol，分子数不是0.1NA，A错误；Na2O2中含有的阴离子是O，因此1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA，B错误；4.4 g CO2是0.1 mol,1个CO2分子中含3个原子，0.1 mol CO2分子含有的原子总数为0.3NA，C正确；Al3会发生水解，则0.1 mol Al2(SO4)3溶液中Al3的数目小于0.2NA，D错误。答案：C3(2016内蒙古赤峰市一模)有机物的一元取代产物有()A8种B6种C4种 D3种解析：本题考查同分异构体的数目。有机物的对称轴如图，其中共有4种等效氢原子，所以一元取代产物有4种，故选C。答案：C4(2016山东省潍坊市一模)下列图中的实验方案，能达到实验目的的是()实验方案实验目的A验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C除去CO2气体中混有的SO2D比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱解析：本题考查化学实验方案。验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用时只能改变一个反应条件，不应该将其放在热水中加热，A错误；此装置为电解池，铁为阳极放电生成Fe2，与溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，同时上层煤油起到隔绝空气的作用，能较长时间观察其颜色，B正确；CO2与Na2CO3溶液也能发生反应，所以除去CO2气体中混有的SO2使用的应该是饱和NaHCO3溶液，而不是饱和Na2CO3溶液，C错误；由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl能与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，D错误。答案：B5(2016贵州省遵义四中2月调研)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OCMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OD大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O解析：本题考查离子方程式的正误判断。稀硫酸能把硫化亚铁氧化成Fe3和S，同时生成NO气体，A错误；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中发生反应：NHHCO2OH=CO2H2ONH3，B错误；盐酸是强酸，完全电离，写离子形式，C错误；醋酸为弱电解质，不能拆分，D正确。答案：D6(2016黑龙江省哈三中期末考试)某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是()A原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl)会增大B此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同CFe为正极，石墨上发生的反应为2H2e=H2D若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转解析：本题结合原电池装置考查电化学的相关知识。原电池中，活泼金属一般作负极，阴离子向负极移动，即盐桥中的Cl移向负极，c(Cl)会增大，A正确；此电池为原电池，是把化学能转变为电能，硅太阳能电池是把太阳能转变为电能，工作原理不相同，B错误；Fe为负极，C错误；盐桥不可用金属导线代替，盐桥是提供离子的通路，金属是电子移动的通路，D错误。答案：A7(2016陕西省西安高新一中期末考试)向10 mL 0.1molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是()Ax10时，溶液中有NH、Al3、SO、且c(NH)c( SO)c(Al3)Bx15时，溶液中有NH、SO，且c(NH)2c(SO)Cx20时，溶液中有NH、Al3、OH，且c(OH)c(Al3)，NH水解，则c(NH)c(SO)，A错误；当x15时，反应是2NH4Al(SO4)23Ba(OH)2=3BaSO42Al(OH)3(NH4)2SO4，溶液是(NH4)2SO4溶液，NH水解，则c(NH)c(Ba2)，D错误。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共46分)必考题(共43分)8(2016河南、河北、山西三省3月质检)(14分)丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10C2H6C2H4；C4H10CH4C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验：注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：给D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排尽装置中的空气。(1)这三步操作的先后顺序依次是_。(2)简要说明空气排尽的方法：_。(3)B装置所起的作用是_。(4)假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了1.82 g，G装置中固体质量减少了4.16 g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)n(C2H6)_。(5)若对E装置中的混合物再按以下流程实验：分离操作、的名称是_、_；Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)_。解析：本题考查化学实验基本操作、离子方程式的书写、计算等知识。(1)涉及气体制备与性质的实验均需应先检查装置的气密性，本实验涉及丁烷的裂解，因此在加热之前需驱赶装置中的氧气，最后给D、G装置加热；(2)可通过爆鸣实验检验气体的纯度；(3)B装置所起的作用是通过观察气泡，控制气体流速；(4)丁烷裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等，E、F吸收的是烯烃，G装置减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，设x为C2H4的物质的量，y为C3H6的物质的量，则乙烷、甲烷的物质的量分别是x、y,28x42y1.82 g，乙烷、甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为7x4y，解得x0.02 mol，y0.03 mol，即甲烷与乙烷的物质的量之比是32；(5)E中含有有机物(乙烯、丙烯与溴的加成产物，不溶于水)和溴，向混合物中加入亚硫酸钠溶液是除去溴，溶液分层，因此采用分液的方法分离出混合物和有机层，互溶的液体采用蒸馏的方法分离，分离出X和Y。答案：(1)(2)用一小试管收集从G装置右端导管口逸出的气体，点燃检验其纯度，无爆鸣声，则排尽(3)通过观察气泡，调节旋钮A，控制气体流量(4)32(5)分液蒸馏SOBr2H2O=2HSO2Br9(2016河北省百校联盟3月质检)(14分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO与IO的物质的量之比为11，则该反应的离子方程式为_。(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是_，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_。(3)溶液2中除含有H外，一定含有的阳离子是_；试设计实验证实该金属阳离子的存在：_。(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：_。300时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：_。解析：本题考查化学工艺流程中的问题。(1)若碘溶解所得溶液中IO与IO的物质的量之比为11，则上述流程中，反应的离子方程式为4I28OH=IO6I4H2OIO；(2)反应加入铁的目的是还原第一步反应中所生成的IO；(3)由于铁过量，所以操作过滤所得固体中存在Fe(OH)3和单质铁，当加入稀硫酸时，Fe(OH)3会溶解生成Fe3，而单质铁则与Fe3或H反应，生成Fe2，故一定有的阳离子是Fe2，检验Fe2时要防止Fe3的干扰；(4)通过剩余固体的质量可知，过程发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水；草酸亚铁晶体中的铁元素质量：3.6 g100%1.12 g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量：1.60 g1.12 g0.48 g，铁元素和氧元素的质量比：1.12 g0.48 g73，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则有56x16y73，xy23，即铁的氧化物的化学式为Fe2O3。答案：(1)4I28OH=IO6I4H2OIO(2)还原IO(或使IO转化为I)(合理即可)NaIO32Fe3H2O=NaI2Fe(OH)3(3)Fe2取少量试样溶液于试管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，证明存在Fe2(或者加入K3Fe(CN)6产生蓝色沉淀)(4)FeC2O42H2OFeC2O42H2OFe2O310(2016湖北省黄冈市3月调研)(15分)硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4(s) 4C(s)=BaS(s) 4CO(g)H571.2 kJmol1BaS(s)=Ba(s)S(s)H460 kJmol1已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1则：Ba(s)S(s)2O2(g)=BaSO4(s)H_。.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：(1)活性炭还原法反应原理：恒温恒容时2C(s)2SO2(g)S2(g)2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：020 min反应速率表示为v(SO2)_；30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是_；40 min时，平衡常数K_。(2)亚硫酸钠吸收法Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_；常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_(填序号)。ac(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)bc(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)cc(Na)c(HSO)c(H)c(SO)d水电离出c(H)1108 mol/L(3)电化学处理法如图所示，Pt()电极的反应式为_；当电路中转移0.02 mol e时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加_mol离子。解析：本题考查热化学方程式的书写、对图象的分析、反应速率的计算、平衡常数的计算、电化学反应原理的应用。.(1)将题中方程依次标记为，由盖斯定律知2：Ba(s)S(s)2O2(g)=BaSO4(s)H1473.2 kJmol1。.020 min反应速率表示为v(SO2)0.03 mol/(Lmin)；30 min 时，二氧化碳的浓度瞬间减小，所以可能改变的条件是减小二氧化碳的浓度；恒温下40 min时的平衡常数值与20 min时的平衡常数值相同，利用20 min时各物质的浓度计算K0.675; (2)Na2SO3溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠；根据电荷守恒，则c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，所以c(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)，a正确；亚硫酸氢钠溶液中Na与S一定符合物料守恒，b正确；吸收至NaHSO3时，溶液显酸性，c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)，C正确；吸收至NaHSO3时，溶液显酸性，抑制水的电离，则溶液中水电离出来的氢离子浓度小于107 mol/L，但不一定等于108 mol/L，d错误；故选abc；(3)根据装置图可知Pt(I)发生的是二氧化硫被氧化为硫酸的反应，所以该电极是阳极，则Pt(I)电极的反应式为SO22e2H2O=SO4H，根据SO22e2H2O=SO4H可知，转移0.02 mol电子时，左侧有0.05 mol离子增加，但阳离子膜同时交换了0.02 mol H，故实际增加0.03 mol离子。答案：.1473.2 kJmol1.(1)0.03 mol/(Lmin)减少CO2的浓度0.675(2)SOSO2H2O=2HSOabc(3)SO22e2H2O=SO4H0.03选考题(共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分)11(2016江西省重点中学协作体第五次联考)【化学选修2：化学与技术】(15分)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康。海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。(1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，其净水作用的原理是_。(2)水的净化与软化目的不同，水的软化是指_。(3)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，如图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等离子，电极为惰性电极。阳离子交换膜(只允许阳离子通过)是_(填“A”或“B”)；写出通电后阳极区的电极反应式：_。(4)海水除了可以得到淡化水之外，还可提取多种化工原料。由海水制备无水氯化镁主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是_(填序号)。(5)海水电解制得的氢气可用于合成氨，某合成氨厂生产流程如图所示：第(1)个设备中先把N2和H2压缩的目的是_；在第(3)个设备中用冷却方法分离出_，其目的是_。解析：本题考查化学工艺流程中的问题。(1)混凝剂能吸附水中的微小悬浮颗粒，凝聚成较大的颗粒，从而快速沉降；(2)水的净化是用混凝剂(如用明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；(3)电解池中阳离子向阴极移动，故阳离子通过B，B为阳离子交换膜；阳极是Cl放电，电极反应式为2Cl2e=Cl2；(4)海水制备无水氯化镁，首先要把海水中的镁离子变成沉淀后利用盐酸生成氯化镁。由于镁离子水解，所以需要在一定条件下脱水干燥，故答案为；(5)合成氨的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强有利于平衡向生成氨的方向移动；氨气易液化，冷却时氨气变为液态，从平衡体系中分离出来，使平衡右移，提高了N2和H2的平衡转化率。答