高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时课件1新人教版必修2

第2课时 元素周期律,第一章 第二节 元素周期律,学习目标定位 1.知道元素原子结构的周期性变化。 2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。 3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.以第三周期元素为例填写下表：,一、原子结构及变化规律,Na Mg Al Si P S Cl Ar,11 12 13 14 15 16 17 18,A A A A A A A 0,1 2 3 4 5 6 7 8,2.观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 ；元素化合价的变化规律是 ，负价呈现由 的周期性变化；元素的原子半径呈现 的周期性变化。,1 2 3 4、4 5、3 6、2 7、1 0,最高正价呈现由1到7,最外层电子数呈现由1到8的周期性变化,1 2 3 4 5 6 7 0,由大到小,4到1,1.已知下列原子的半径： 根据以上数据，P原子的半径可能是 A.1.101010 m B.0.801010 m C.1.201010 m D.0.701010 m,答案,解析,解析 根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。,2.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的电子层数依次增多,答案,解析,解析 N、O、F同为第二周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。,1.第三周期元素的金属性、非金属性的变化规律 (1)钠、镁、铝金属性强弱比较,二、同周期元素金属性、非金属性递变规律,熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红,无色气泡,无色气泡冒出,粉红,无色气泡,镁条,镁,Mg2HCl=MgCl2H2,2Al6HCl=2AlCl33H2,相关视频,钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为 ； 钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 ； 钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为 。,NaMgAl,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,NaMgAl,(2)硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较,SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7,硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为 ； 硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ； 硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为 。,ClSPSi,HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3,ClSPSi,2.第二周期元素的金属性、非金属性的变化规律 第二周期元素中,锂、铍属于 ,硼、碳、氮、氧、氟属于 ,氖属于 (填元素种类)。LiOH属于 ,碳酸属于 ,硝酸属于 (填物质类型)；氧气和氢气化合的条件为 ,氟气和氢气化合的条件为 。结论：从锂到氟元素的金属性 ,非金属性 。 3.结论：核外电子层数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，原子核对核外电子的引力逐渐 ，原子半径逐渐 ，元素原子的得电子能力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，最终导致元素的非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,弱酸,强碱,强酸,点燃,暗处即能爆炸,增强,减弱,增强,减小,增强,增强,减弱,减弱,1.元素金属性强弱的判断 (1)比较元素的金属性强弱，其实质是看元素原子 程度，越 电子，金属性越强。 (2)金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越 ，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，金属性越强。 2.元素非金属性强弱的判断 (1)比较元素的非金属性强弱，其实质是看元素原子 程度，越 电子，非金属性越强。,失去电子的难易,容易失去,容易,越强,得到电子的难易,容易得到,(2)单质越 与氢气化合，生成的氢化物越 ，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性 ，说明其非金属性越强。 3.元素周期律 (1)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而 的变化。 (2)元素的性质包括： 、 、 、 等。 (3)元素周期律实质是 的必然结果。,容易,稳定,呈现周期性,越强,原子半径,主要化合价,金属性,非金属性,核外电子排布发生周期性变化,3.在第三周期元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最小的元素是_(填元素符号)。 (2)金属性最强的元素是_(填元素符号)。 (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(用化学式回答，下同)。,答案,解析,解析 第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是Cl。,Cl,Na,HClO4,解析 金属性最强的元素在最左边，应为Na。,解析 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是HClO4。,(4)最不稳定的气态氢化物是_。 (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。 (6)氧化物中具有两性的是_。,答案,SiH4,NaOH,Al2O3,解析,解析 非金属性最弱的元素Si的气态氢化物最不稳定。,解析 金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。,解析 铝的氧化物Al2O3具有两性。,4.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是 A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.非金属活泼性：YXZ C.原子半径：XYZ D.原子最外层电子数：XYZ,答案,解析,解析 本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故活泼性：XYZ，原子半径：XYZ，原子最外层电子数：XYZ，气态氢化物的稳定性顺序为HXH2YZH3。,学习小结,达标检测,1.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A.同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下逐渐升高 B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同 C.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高,解析 A项，碱金属元素形成的单质，其熔、沸点自上而下逐渐降低； C项，同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱； D项，稳定性HClHBrHI，但沸点HIHBrHCl。,1,2,3,4,答案,解析,5,1,2,3,4,答案,2.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是 A.若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y B.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子强 C.若X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强 D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X,5,解析 X、Y为同周期元素，由原子半径：XY可知原子序数：XY，若二者均为金属元素，则有金属性：XY，阳离子的氧化性：XY；若二者均为非金属元素，则有非金属性：YX，最高价含氧酸的酸性：YX。,解析,1,2,3,4,5,答案,3.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示： 下列判断正确的是 A.原子半径：丙丙 C.氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙,解析 根据元素周期律可知，同周期元素自左向右，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，故A、D两项错误； 同周期金属元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，故C项正确； 同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故B项错误。,解析,1,2,3,4,5,4.下列结论正确的是 粒子半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2S PH3SiH4 离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaK A.只有 B. C. D.,答案,解析 粒子半径：S2ClKAl3。 还原性：S2IBrCl。,解析,5.原子序数为1117号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是填“增大(强)”“减小(弱)”或“相同(不变)” (1)各元素的原子半径依次_，其原因是_ _。 (2)各元素原子的电子层数_，最外层电子数依次_。