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必修一 常见金属的重要化学反应方程式一、 钠及其重要化合物1、 钠4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 Cl2 +2Na2NaCl 2Na+SNa2S(爆炸) 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4+ Cu(OH)2+ H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2Na + Cu2+ + 2H2O = 2Na+ + Cu(OH)2+ H2 2、 Na2O Na2O2Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2Na2O+H2O2Na+ 2OH- 2Na2O2+2H2O4Na+ 4OH- +O2 3、 Na2CO3 NaHCO3Na2CO3+2HCl（大量）CO2+ H2O +2NaCl NaHCO3+HClCO2+ H2O +NaClCO32-+2H+ = CO2+ H2O HCO3- + H+ = CO2+ H2ONa2CO3 + CO2+ H2O=2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2OCO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3- （在固态下反应，不能写离子方程）Na2CO3+HCl（少量）NaHCO3+NaCl NaHCO3+ NaOHNa2CO3+H2O CO32-+H+ = HCO3- HCO3- + OH- = H2O + CO32-2NaOH(过量) + CO2Na2CO3+H2O NaOH +CO2(过量)NaHCO32OH-(过量) + CO2CO32- + H2O OH-+ CO2(过量)HCO3-Na2CO3+Ca(OH) 2CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+CaCO3二、铝及其化合物1 、 Al4Al+3O22Al2O3(纯氧) 2Al+3SAl2S3 2Al+3Cl22AlCl3 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2(Al、Fe与冷的浓H2SO4、HNO3钝化，不生成H2)2、 Al2O3 Al(OH)3Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OAl2O3是两性氧化物，Al(OH)3是两性氢氧化物 2Al(OH)3Al2O3+3H2O3、铝盐AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4ClAl3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+KAl(SO4)2= Al3+ K+2 SO42-（明矾：KAl(SO4)212H2O）归纳：铝最重要的性质是它的氢氧化物和氧化物的两性，故涉及铝的问题一定注意它是既可与酸反应又可与碱反应4、铝热反应4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe5、铝盐水解2AlCl3+3Na2CO3+3H2O2Al(OH)3+3CO2+6NaCl AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3+3CO2AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O4Al(OH)3 AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2OAl2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O2Al(OH)3+3H2S Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4 三、铁和铁的化合物1、Fe 3Fe + 2O2 Fe3O4 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Fe + 3Cl22FeCl3 Fe+2HClFeCl2+H2Fe + SFeS Fe +H2SO4FeSO4+H2Fe + 2H+ = Fe2+ + H22、 FeO Fe2O3 Fe3O4FeO+2HClFeCl2+H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe3O4+4 CO 3Fe+4CO2 3、 Fe(OH)2 Fe(OH)34Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)2 +2HClFeCl2+2H2O Fe(OH)3 +3HClFeCl3+3H2OFe(OH)2+ 2H+ =Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+ + 3H2O4、铁盐和亚铁盐2FeCl2 + Cl22FeCl3 2FeCl3+Fe3FeCl2 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ +2Cl- Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+FeCl2+MgFe+MgCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜制线路版)Fe2+ + MgFe +Mg2+ FeCl3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4ClFe3+ + 3 NH3H2O = Fe(OH)3+3NH4+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu FeCl3+3NaOHFe(OH) 3+3NaClFe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe3+ + 3OH- = Fe(OH) 3FeCl2+2NaOHFe(OH) 2+2NaCl FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KClFe2+ + 2OH- = Fe(OH) 2 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(红色溶液)归纳：铁最重要的性质是它具有可变化合价，故涉及铁的问题一定要注意反应中是否有化合价变化，产物中铁的化合价是正几价。必修一 非金属元素及其化合物化学方程式汇总硅（Si）Si(粗)+2Cl2SiCl4 Si(粉)+O2SiO2 Si(粗)+2F2SiF4 Si+ 4HFSiF4+2H2 Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2二氧化硅（SiO2）SiO2+ 4HFSiF4+2H2O SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 （工业制玻璃）2C+SiO2Si(粗)+2CO Si(粗)+2Cl2SiCl4 (制备粗硅并提纯) SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl 氯（Cl2）2Fe + 3Cl22FeCl3 Cl2 +2Na2NaClCu+ Cl2 CuCl2 Cl2 +H2 2HCl (光照或点燃)Cl2+H2OHCl +HClO 2HClO=2HCl + O2(光照) Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO 2HClO=2H+2Cl- + O2Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（制漂白液） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （制漂白粉、漂粉精） 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O2Cl- + 4H+ + MnO2 Mn2+ + Cl2+ 2H2O （实验室制氯气）Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 2Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Cl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+Cl2+H2SO3+ H2OH2SO4+2HCl Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+卤素离子的检验： AgNO3+NaClAgCl(白色)+NaNO3 Cl- + Ag+ = AgCl2AgNO3+Na2CO3Ag2CO3(白色)+2NaNO3 CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3AgNO3+NaBrAgBr(淡黄色)+NaNO3 AgNO3+NaIAgI(黄色)+NaNO3 2HNO3+Ag2CO32AgNO3+H2O+CO2（AgCl、 AgBr、 AgI均为不溶于水和稀硝酸的沉淀）硫和二氧化硫S+H2H2S S+FeFeSS+2CuCu2S S + 2NaNa2S(爆炸)S+O2SO2 SO2+H2OH2SO3SO2(少量)+Ca(OH)2CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可用品红溶液鉴别) SO2(足量)+ Ca(OH)2Ca(HSO3)2SO2+2H2S3S+2H2O 2SO2+O22SO3SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX（X=Cl，Br，I） 三氧化硫（SO3）SO3+H2OH2SO4 SO3+Na2ONa2SO4SO3+ CaOCaSO4 SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O 氮气（N2）N2+3H22NH3（工业制备氨气） N2+O2 2NO（放电或高温）2NO+O22NO2 （硝酸盐可溶且氮为营养元素，雷雨发庄稼）3NO2+H2O2HNO3+NO氨气（NH3）NH3 + H2ONH3H2O NH3H2ONH4+ + OH- NH3H2O NH3+H2O 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4NH3+HClNH4Cl(白烟) NH3+HNO3NH4NO3(白烟)4NH3+5O24NO+6H2O 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 2NH3+SO2+H2O(NH4)2SO3 2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3铵盐NH4HCO3NH3+H2O+CO2 (NH4)2CO32NH3+H2O+CO2 铵盐受热易分解NH4ClNH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + NH3+ H2O(实验室制备氨气，固固加热，无离子反应方程式)NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3H2O NH4 NO3 + NaOH = Na NO3 + NH3H2O NH4 NO3 + NaOH Na NO3 +NH3+H2O NH4+ + OH-NH3+ H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 NH3H2O (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+ 2NH3+ 2H2O 硝酸 4HNO3(浓) +CuCu(NO3)2+2NO2+2H2O 8HNO3(稀) +3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2OHNO3(浓)+Fe/Al 室温下钝化（钝化属于化学反应）4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O 4HNO34NO2+O2+2H2O(见光或受热分解) N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2O （工业制备硝酸）2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO 浓硫酸 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O H2SO4(浓)+Fe/Al 室温下钝化必修二重要化学方程式有机反应一、甲烷有关反应1、燃烧（氧化）： CH4 +2O2 CO2 + 2H2O2、取代反应CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl +Cl2 CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl CHCl3+ Cl2 CCl4 + HCl二、乙烯有关反应1、燃烧（氧化）： C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O2、加成和加聚CH2CH2 + Br2 CH2BrCH2Br CH2CH2 + H2OCH3CH2OHCH2CH2 +H2CH3CH3 CH2CH2 +HCl CH3CH2Cln CH2CH2 任意烃燃烧：CaHb+ (a+b/4)O2 aCO2 + b/2H2O 三、苯有关反应1.氧化：2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O2.取代： + Br2 + HBr +HONO2 + H2O（硝化反应） + HOSO3H + H2O（磺化反应）3.加成： + 3H2 + 3HONO2 + 3H2O四、乙醇有关反应1、与钠反应（置换） 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H22、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O3、酯化（属取代） CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O五、乙酸有关反应1、酸性 CH3COOH+ Na2CO3CH3COO Na +CO2+ H2O2CH3COOH+ Mg(CH3COO) 2 Mg + H2CH3COOH+ NaOHCH3COO Na + H2O2、酯化反应 CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O六、糖的有关反应1、糖的水解C12H22O11(蔗糖) + H2O C6H12O6(葡萄糖) + C6H12O6(果糖)C12H22O11(麦芽糖) + H2O 2C6H12O6(葡萄糖)(C6H10O5)n (淀粉) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)(C6H10O5)n (纤维素) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)2、葡萄糖燃烧或在体内被氧化： C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O 3、葡萄糖的银镜反应CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O七、石油裂化C16H34 C8H18 + C8H16 C8H18 C4H10 + C4H8无机反应一、 碱金属R(Li、Na、K、Rb、Cs)4R+O22R2O 2R+O2R2O2 (除Li外)2R+2H2O2ROH+H2 （反应能力依次增强）二、 卤素X（F、Cl、Br、I）X2+H22HX (反应能力依次减弱)2Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Br2 + 2KI 2K Br + I2 （从海水中提取溴） （从海带中提取碘）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Br2 + 2I- = 2Br - + I2SO2Br22H2O=H2SO42HBr （从海水中提取溴时富集溴）三、有关金属冶炼的反应1、热分解法: 2Ag2O4AgO2 2 HgO2HgO22、 热还原法:Fe2O3 + 2AlAl2O3+2Fe （铝热反应） Fe3O4+4 CO 3Fe+4CO2 （高炉炼铁） MgOCMgCO3、 电解法MgCl