江西省南康中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题.docx

南康中学20182019学年度第二学期高一第一次大考化 学 试 卷本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H -1 N- 14 O -16 Mg-24 S -32 Cl -35.5 Cu-64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）2元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素DSi、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强3依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）AMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱BH3BO3的酸性比H2CO3的弱CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM4下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）CaCl2和Na2S Na2O 和 Na2O2 CO2和 CS2 HCl 和 NaOHA B C D5根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（）原子半径（1010 m）0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价/+2+1+5+7+1+5+3最低价2/31/3/A元素原子序数大于B号元素不可能处于同一周期C号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D号元素是金属元素6正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）AH、D、T互为同素异形体B氨分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式：DS2的结构示意图：7下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是（）A B C D8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A离子半径：r（W）r（Y）r（X）r（Z）B由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物C元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键WXYZ9短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）A氢化物的沸点：WZB氧化物对应的水化物的酸性：YWC化合物沸点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YX10下列说法正确的是（）A在水中氢氧原子间均以化学键相结合B热稳定性：HClAsH3HBrCNa2O2晶体中阴、阳离子的个数比是11 DNCl3分子中所有的原子最外层均为8电子稳定结构11离子RO3n中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（）AA+n+48+x BA+ n24x CAn+24x DA+ n+24x12将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了()A该反应是吸热反应 B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量13.键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查得NN键能为945.6 kJmol1、HN键能为391 kJmol1。已知氮气与氢气化合生成2 mol氨气时放出的能量为92.4 kJ。则HH键的键能是()A 45 kJmol1 B 436 kJmol1 C 1 308 kJmol1 D 135 kJmol114元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期下列有关推测可能正确的是（）AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ或YZ2DXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ315X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17.下列说法正确的是（）AX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物B元素的原子半径由小到大的顺序为r（Y）r（Z）CX与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种DH2Z的熔点比H2W高，是因为H2Z分子内存在氢键16有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；B、E用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极质量变小据此，判断五种金属的活动性顺序是（）A. ABCDE B. ACDBE C. CABDE D. BDCAE二、非选择题（本题包括5小题，每空2分，共52分）17请用化学用语回答下列问题：族 周期AAAAAAAO12345（1）的最高价含氧酸的化学式为_。（2）和两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为_。（3）、的简单离子半径由大到小的顺序为 _。（用离子符号表示）（4）、的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_。（5）用电子式表示和组成的化合物的形成过程_。（6）海带中含有元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式_。18已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：（1）画出F的原子结构示意图_。（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_(用具体微粒符号表示)。（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是_，该产物溶于水发生反应的化学方程式为_，立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液的颜色变化情况为_。（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。19短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并存在下列转化关系（反应条件略去）：已知：在常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多；甲分子含10个电子，乙分子含18个电子回答下列问题：（1）X的电子式是_（2）实验室可用图1所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲从装置（图2）中选出图1方框内收集甲的装置是_试管中发生的化学反应方程式是 _烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）_。20氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和H2O该电中性分子的化学式_，一个N3共有个_电子写出两种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式_，_某元素的氢化物为HnR，若其最高价氧化物的水化物分子中含有m个氧原子，则其水化物的化学式为_。21将3.2g Cu溶于a mol/L过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有 NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3-）为0.2mol/L求：（1）稀释后溶液中H+的物质的量浓度为_ mol/L（2）生成的气体中NO2的物质的量为_ mol，NO的物质的量为_ mol（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若题中所述生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为_南康中学20182019学年度第二学期高一第一次大考化学试卷参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案BDBCDDDCDDDBBCAB二、非选择题（本题包括5小题，每空2分，共52分）17. (1)HBrO4 (2)H-O-O-H (3)ClO2Mg2+Al3+ (4)Al(OH)3OHAlO22H2O (5) (6)H2O2+2I+2H+=2H2O+I21