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酸和碱单元知识清单01知识框架酸02知识纵横1盐酸和硫酸的比较常见的酸盐酸硫酸溶质的化学式_色、态无色液体无色黏稠液体气味有_气味无味敞口时瓶口的现象有白雾无明显现象挥发性易挥发难挥发吸水性无有用途金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等用作化工原料、精炼石油、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等2.氢氧化钠和氢氧化钙的比较氢氧化钠氢氧化钙俗称_化学式_色、态_固体_固体溶解性_溶于水，并放出大量的热_溶于水， 溶解度随温度的升高而_露置在空气中的变化吸收_而潮解、吸收_而变质吸收_而变质腐蚀性有强腐蚀性有较强的腐蚀性工业制法_= CaCO3 2NaOH_ H2O =Ca(OH)2用途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂作_材料，改良_土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液【温馨提示】(1)固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以需要密封保存；固体氢氧化钙也会吸收二氧化碳而变质，所以也要密封保存。(2)由于固体氢氧化钠也具有吸水性，所以也可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。3常用的干燥剂干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓硫酸H2、O2、CO、CO2、HCl、N2、CH4、SO2NH3碱性固体NaOH、碱石灰、生石灰H2、N2、CH4、NH3CO2、SO2、HCl等4.pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况溶液酸碱性pH无色酚酞溶液紫色石蕊溶液酸性pH7，且pH越大，碱性越强红色蓝色中性pH7无色紫色5.溶液pH的变化规律类型变化曲线变化规律(1)酸性溶液加水稀释pH变大，但只能接近7，不会大于7(2)酸性溶液加碱pH变大，随着不断加碱，会大于7(3)碱性溶液加水稀释pH变小，但只能接近7，不会小于7(4)碱性溶液加酸pH变小，随着不断加酸，会小于703实验再现酸和碱的中和反应1原理：中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。2判断中和反应是否发生的方法及注意事项：判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时)先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡。当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化(若用酸中和碱时)先测量加入烧杯中的碱溶液的温度边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化(若用碱中和酸时)先测出酸溶液的pH逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH须保证溶液的pH7，才能证明发生了反应3.酸碱中和反应的实验中一般选用酚酞溶液而不用石蕊溶液作指示剂，是因为紫色石蕊在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色变化不易观察。4判断是否完全中和的方法：参考答案知识纵横1HClH2SO4刺激性2.火碱、烧碱、
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