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无机及分析化学期末考试试题 一、判断题 (每小题 1 分 共 10 分 ) 1键和键在分子中均可单独存在。（） 2系统误差是不可测的。（） 3极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其 H+ 浓度增大。（） 7BF3 和 NH3 都具有平面三角形的空间结构。（） 8CO2 与 CH4 的偶极矩均为零。（） 9共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题 ( 每小题 2 分，共 30 分 ) 1质量摩尔浓度的单位是（） 。 A. molL-1B. molkg-1C. gL-1D. mgg-1 2已知反应 H2(g)S(s)H2S(g)和 S(s)O2(g) SO2(g)的平衡常数为 K1 和 K2，则反应: H2(g)SO2(g) H2S(g)O2(g)的平衡常数为（） 。 A. K1K2B. K1/K2C. K1K2D. K1-K2 3下列量子数取值错误的是（） 。 A. 3，2，2，+B. 2，2，0，-C. 3，2，1，+D. 4，1，0，- 4主量子数 n=3 的电子层可容纳的轨道数和电子数为（） 。 A. 3 和 6B. 3 和 9C. 6 和 12D. 9 和 18 5下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（） 。 A. HClHBrHIHFB. HIHBrHClHF C. HFHIHBrHClD. HFHClHBrHI 6Fe3O4 中铁的氧化数是（） 。 A. 2B. -2C. 8/3D. 3 7下列关于分子间力的说法正确的是（） 。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8能组成缓冲溶液的是（） 。 A. HAc-NaAcB. NaCl-HClC. NaOH-NaClD. HCl-H2O 9定量分析工作要求测定结果的误差（） 。 A. 在允许误差范围之内B. 等于零C. 略大于允许误差D. 没有要求 10下列各式中，有效数字位数正确的是（） 。 A. 0.0978（4 位）B. pH=3.24 (3 位) C. pKa=1.80 (2 位)D. 0.420（2 位） 11随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验B. 校正仪器 C. 空白试验D. 适当增加平行测定次数 12在Cu(NH3)42+配离子中，中心离子的配位数为（） 。 A. 3B. 4C. 5D. 6 13在 NH4+ + OH- NH3 + H2O 体系中,属于质子酸的物质是（） 。 A. NH3 与 H3O+B. OH-与 NH4+C. NH4+与 H2OD. OH-与 NH3 14从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（） 。 A. MnO4-B. MnO42-C. MnO2D. Mn2+ 15EDTA 准确直接滴定单一金属离子 M 的条件是（） 。 A. lgKf8B. lgcMKf6 C. lgcM+lgKf6D. lgcM+lgKf6 三、填空题 ( 共 25 分 ) 1命名Cr(NH3)4Cl2NO3 为，中心离子为，配位原子 为，配位数为，配体包括。 2在含有 AgCl(s)的饱和溶液中加入 0.1 molL-1 的 AgNO3 ， AgCl 的溶解度将_，这是由于 _的结果。 3NH3 分子中 N 的杂化方式为杂化，空间构型为。BCl3 分子中 B 的杂化方式为 杂化，空间构型为。 4原电池中，发生还原反应的电极为_极，发生氧化反应的电极为_极。 5常用于标定 HCl 溶液的基准物质有、常用于标定 NaOH 溶液的基 准物质有、。 624 号元素的核外电子排布为它位于元素周期表第周期 族区。 7核外电子排布的三规则是、。 四、计算题 (共 35 分 ) 1 （6 分）取 2.67g 萘溶于 100g 苯中，测得该溶液的凝固点降低了 1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常 数为 Kf 5.12 Kkgmol-1） 。 2（6 分） 测定某蛋白质质量分数七次， 数据为： 79.58， 79.45， 79.47， 79.50， 79.62，79.38，79.80。 求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。 3有一含有 Na2CO3 和 NaOH 的混合物，称取试样 0.5895 g 溶于水，用 0.3000 molL-1 HCl 标准溶液滴定至酚 酞变色， 消耗 HCl 24.08mL， 加入甲基橙， 继续用上述 HCl 标准溶液滴定， 又消耗 HCl 12.02mL， 计算试样中 Na2CO3 和 NaOH 的质量分数。M(Na2CO3)=106.0gmol-1，M(NaOH)=40.00 gmol-1。 （8 分） 4配制 pH=9.50 的缓冲溶液，需要在 1L 0.1 molL-1L 的 NH3H2O 中加入多少克 NH4Cl（设体积不变） 。 b K (NH3)=1.810-5，M(NH4Cl) =53.50 gmol-1（8 分） 5(Ag+/Ag)=0.799 V, 向电极中 加入 KBr 使 AgBr 沉淀达到溶解平衡时， 且 c(Br-)=1.0 molL-1， 求(Ag+/Ag) 已知 Ksp (AgBr) = 7.710-13） 。 （7 分） 习题答案 一、判断题 1；2；3 ；4 ；5 ； 6 ；7 ；8；9；10 二、选择题 1B；2B；3B；4D；5D； 6C；7B；8A；9A10C ； 11D ；12B；13C；14B；15C 三、填空题 1硝酸二氯四氨合铬（III） ； Cr3+；N, Cl； 6； NH3, Cl- 2减小； 同离子效应 3sp3 不等性； 三角锥形； sp2； 平面三角形 4正； 负 5Na2CO3； Na2B4O710H2O； H2C2O42H2O； KHC8H4O4 624Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 4； VIB； d 区 7泡利不相容原理； 能量最低原理； 洪特规则 四、计算题 1解: 苯的凝固点降低常数为 Kf 5.12 Kkgmol1 1.07K 5.12 Kkgmol-1 M127.8 gmol-1 解：平均值(79.58+ 79.45+79.47+79.50 +79.62+79.38+ 79.80)7 79.54% 平均偏差0.11% 相对平均偏差0.14% 标准偏差0.14% 相对标准偏差0.18% 极差79.8079.380.42 解： 1(HCl)2(HCl) -13-1 (HCl)(NaOH) (NaOH) 0.3000mol L(24.08 12.02) 10 L 40.01g mol 0.5895g s cVVM w m =24.55% 223 23 -13-1 (HCl)(HCl)(Na CO ) (Na CO ) 0.3000mol L12.02 10 L 106.0g mol 0.5895g s cVM w m kg10100 g67. 2 3 M =64.84% 4解：根据 pH= a pK lg a b c c 所以 9.5= a pK + 4 NH b lg c c =14 b pK r / lg 0.1 x M =14 4.74 1 . 0 5 .53/ lg x 故 x=3.08g（7 分） 5解： Ag+ + e- Ag (Ag+/Ag) Ag+ + Br- AgBrKsp = 7.710-13 c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = 7.710-13 gmol-1 (Ag+/Ag) = (Ag+/Ag) +0.0592lgc (Ag+) = 0.799 V + 0.0592lg 7.710-13 =0.083V 西北农林科技大学本科课程考试试题 一、单项选择题（每小题 1.5 分，共 30 分）得分：分 1有三种非电解质的稀溶液（都为水溶液） ，它们的沸点顺序为 CBA，则它们的蒸气压曲线为（） 。 ABCD 2CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)，在 25C 及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为 （）类型。 A.rHm 0,rSm 0 C.rHm 0,rSm 0D.rHm s (AgCl) s (BaSO4) 3. (一)氯化一氯一硫氰根二乙二胺合钴(III)； Co3+；6；4；Cl-、SCN-、en 4.(-)Pt| Fe2+(0.1 molL-1), Fe3+(0.1 molL-1)| MnO4-(0.1 molL-1), H+(1.0 molL-1), Mn2+(0.1 molL-1)| Pt(+) 5.A=bc； 0.301；0.2-0.8 6. 负；(BaSO4)mnBa2+2(n-x)Cl-2x+2xCl-或(BaSO4)mnBa2+(2n-x)Cl-x+xCl-,AlCl3 rm rm H S = 5534. 0 87.463 =838.2(K) 2 解： 3 m(N)(N)(N)(HCl)(N) (N)100%100%100% ()()() 0.1200 21.00 10 14.0067 100%15.22% 0.2320 nMnM w mmm 样样样 3解： 生成 AgCl,AgI 沉淀时所需 Ag+的浓度分别为 10 sp - 7 17 sp - 14 (AgCl) 1.8 10 (Ag ) / (Cl ) /0.001 (Ag )1.8 10mol/L (AgI) 8.5 10 (Ag ) / (I ) /0.001 (Ag )8.5 10mol/L K cc cc c K cc cc c Q - +Q Q +- Q - +Q Q +- = = = = 所以加入 Ag+后，首先析出 AgI 沉淀。当 AgCl 沉淀生成时，溶液中残留的 I-浓度为 17 sp +7 10-15