2019年高考化学复习专题10水溶液中的离子平衡专题卷.docx

专题10水溶液中的离子平衡一、选择题1将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：将纯水加热，平衡H2OHOH向右移动，H、OH均变大，但仍然相等，所以Kw变大pH变小，仍然呈中性。答案：D2下列事实不能证明氨水是弱碱的是( )ApH11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B氯化铵溶液呈酸性C常温下0.01 mol/L氨水的pH10.6D体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同答案：D3(2018德州模拟)将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A溶液中H和OH都减小B溶液中H增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大解析：加水稀释，电离程度增大，H减小，OH增大，溶液的pH增大。答案：D4(2018北京西城区测试)一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO2 下列说法不正确的是( )A在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O24H4e2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓解析：A项，在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀；B项，在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀；C项，在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O22H2O4e4OH；D项，在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓。答案：C5(2018肇庆一模)关于常温下pH12的NaOH溶液，下列说法错误的是Ac(OH)c(Na)c(H)B由水电离出的c(OH)1.01012 molL1C与等体积pH2的醋酸混合后所得溶液显碱性D与等体积0.01 molL1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na)c(NH4 )答案：C6(2018惠州第二次调研)下列各组离子能大量共存的是( )A加入KSCN显红色的溶液中：K、NH4 、Cl、IB含“84”消毒夜(有效成分NaClO)的溶液中：Fe2、Cl、Ca2、NaC常温下，pH1的溶液中：NH4 、Na、Cl、Cu2D常温下，pH13的无色溶液中：K、NO3 、HCO3 、Al3解析：A项，加入KSCN显红色的溶液含有Fe3，Fe3与I发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，Fe2与ClO发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，pH1的溶液为强酸性溶液，四种离子均能大量共存；D项，pH13的无色溶液为强碱性溶液，HCO3 、Al3均不能大量共存，且二者能发生相互促进的水解反应。答案：C7(2018长郡中学月考)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是( )ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中H2O的电离程度： Dc(CH3COOH)：答案：B8(2018泰安模拟)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )解析：本题考查弱电解质的电离平衡与图象分析能力。相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸中，H浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率应该是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B、D；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应，生成氢气量较多的是中强酸，排除A项。答案：C9下列叙述正确的是( )。A相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag浓度：B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D已知MgCO3的Ksp6.82106, 所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO)，且c(Mg2)c(CO)6.82106答案：C 10(2018桂林联考)下列说法正确的是A镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg6HNO3 4Mg2NH4 3H2OB常温下，0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH)/ c(H)1108，则此溶液的pH3C相同条件下，浓度均为0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中，前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度D物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)解析：A项，该反应不符合电荷守恒；B项，该溶液中c(OH)1011mol/L、c(H)103mol/L，则pH3；C项，根据电荷守恒，溶液中阳离子总浓度等于阴离子总浓度，两种溶液中阴离子为Cl、OH，NH4Cl溶液中显酸性，NaCl溶液显中性，则NaCl溶液中阴离子总浓度大，因此前者的阳离子总浓度小于后者的阳离子总浓度；D项，根据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)。答案：B11(2018湖北武汉调研)25 时，浓度均为1 mol/L的AX、BX AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 mol/L，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6，下列说法正确的是AAY溶液的pH小于7BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液D电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)解析：A项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX、BY为强酸弱碱盐，则AY为强酸强碱盐，溶液的pH7；B项，AY溶液的pH7而BY溶液的pH6；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，但接近7，BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，根据BY溶液的pH6，BOH的碱性小于HY的酸性，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)。答案：D12(2018宁波模拟)下列说法正确的是A已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大。B25 时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OHOH逆向移动，c(H)降低C取c(H)0.01 molL1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液中：c(Na)c(NO3 )答案：C13(2018福建三明测试)下列溶液均处于25 ，有关叙述正确的是A将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B在NaHCO3溶液中，c(Na)c(HCO3 )c(H2CO3)CpH8的Ba(OH)2溶液和pH8的氨水中，由水电离的c(OH)均为1108mo1L1DpH13的NaOH溶液与pH1的盐酸混合后，一定有c(H)c(OH)解析：A项，将醋酸溶液加水稀释1000倍，稀释过程中电离程度增大，pH增大值小于3；B项，根据物料守恒，NaHCO3溶液中，c(Na)c(CO32 )c(HCO3 )c(H2CO3)；C项，pH8的Ba(OH)2溶液和pH8的氨水中，水的电离受到抑制，由水电离出的c(OH)1108mo1L1；D项，pH13的NaOH溶液与pH1的盐酸等体积混合后，二者恰好完全反应，所得溶液显中性。答案：C14相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HXHYHZ电离常数Ka910791061102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY = HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数解析：表中电离常数大小关系：1.010291069107，所以酸性排序为：HZHYHX，可见A、C错。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。答案：B15实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次解析：A项标准盐酸被滴定管内壁的水稀释，消耗盐酸体积偏大，测定结果偏高；B中气泡体积相当于盐酸会使读出盐酸体积偏大，结果偏高；D项会使盐酸体积偏大，结果偏高。答案：C16(2018凤阳模拟)下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液pH2的HCl溶液pH12的氨水pH12的NaOH溶液 相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )A由水电离的H：B将两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：答案：B17(2018杭州二模)下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度)，下列说法中正确的是( )。ApH3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C由图中数据可计算出，25 时KspCu(OH)2约为1.01020D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀答案：C18(2018郑州三模)在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是( )。A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K816解析：根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013，A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故B错。在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。选项D中K，代入数据得K816，D正确。答案：B二、非选择题19.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO5HSOH = 2Mn25SO3H2O。请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因_。(3)本实验_(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是_。(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)，根据(ba)mL计算得到的待测浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_(填序号)。A实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏B若选用100 mL容量瓶配制标准酸溶液，需用密度为1.84 g/mL、98%的浓硫酸5.43 mLC容量瓶中有少量的蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E若配制标准酸溶液在定容时俯视读数，则导致所测的NaOH溶液浓度偏大F中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，则导致实验结果偏大答案：.(1)ADEFH(2)碱酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管(3)不需要因为Mn2无色，MnO紫色，过量的MnO使无色溶液变为紫色(4)少小.ABD20(2018宁波质检)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体， 以上平衡将向_(填“正”“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”“逆”)反应方向移动，溶液中A将_(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中OH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中NHCl，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。答案：(1)逆A增大，平衡向减小A的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中109/(a0.01) molL121(1)pH13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH_11(填“”“”或“”)，原因是_(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_NaOH溶液的pH(填“”“”或“”)；(2)pH相等时，NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4三种溶液中c(NH)由大到小的顺序为_；(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈_性，溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“”“”或“”)；pH13的氢氧化钠与pH1的醋酸等体积混合后溶液呈_性，溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“”“”或“”)；(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)c(Cl)，则混合后溶液呈_性，盐酸的体积_氨水的体积(填“”“”或“”)；(5)NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 = NaHSO。该溶液中c(H)_c(OH)c(SO)(填“”“”或“”)。解析：(1)首先写出CH3COOH2OCH3COOHOH，加水稀释，假设平衡不移动，那么c(OH)101 molL1100103 molL1，但平衡右移，c(OH)应比103 molL1大，所以最终溶液中c(OH)103 molL1；加热促进了CH3COO的水解，使c(OH)增大；(2)依据NHH2ONH3H2OH，因为、中的H全部是水解生成的，且c(H)相同，所以；由NH4HSO4 = NHHSO可知中的H大部分是电离生成的，所以c(NH4HSO4)远远小于c(NH4Cl)；(3)正好完全中和生成CH3COONa，CH3COO水解，显碱性；混合后溶液中含有CH3COONa、CH3COOH，显酸性，溶液中存在CH3COONa = CH3COONa、CH3COOH2OCH3COOHOH、CH3COOHCH3COOH、H2OOHH，CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，所以电离生成的CH3COO大于水解消耗的CH3COO，即c(Na)c(CH3COO)；我们也可以用电荷守恒c(OH)c(CH3COO)c(H)c(Na)求解，因为混合后溶液呈酸性，所以c(H)c(OH)，所以c(Na)c(CH3COO)；(4)由电荷守恒c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)即可求解；(5)由电荷守恒c(OH)2c(SO)c(H)c(Na)、物料守恒c(SO)c(Na)两式组合即可求解。答案：(1)加水稀释使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH右移(2)(3)碱酸(4)中(5)22(2018济南质检)(1)已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka18105Ka143107Ka2561011Ka30108回答下列问题：物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液：aCH3COONabNa2CO3cNaClOdNaHCO3pH由小到大排列顺序是_(用编号填写)。常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_。AHBH/CH3COOHCHOHDOH/HEHCH3COO/CH3COOH向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。(2)体积均为100 mL pH2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_。解析：(1)由题给三种酸的电离常数知，酸性CH3COOHH2CO3HClOHCO，因“越弱越水解”，故水解程度：Na2CO3NaClONaHCO3CH3COOH，由于它们水解显碱性，故pH值由小至大的顺序为：adcb。(2)pH相同的两种酸稀释相同倍数HX的pH值较大，故酸性HXCH3COOH，所以HX的电离常数大。答案：(1)adcbB、DNaClOCO2H2O