2018届中考化学复习第六部分化学计算6.3根据化学方程式的计算和综合计算课后习题新版新人教版.docx

第三节根据化学方程式的计算和综合计算1.“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3),反应原理为:N2+3H22NH3。(1)根据化学方程式计算:“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少?9.8亿吨(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气,“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的10倍。2.已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数,将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合,恰好完全反应时有关实验数据如下表:反应前反应后实验数据生理盐水样品的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后,剩余溶液的质量130 g40 g167.13 g(1)反应后生成氯化银的质量为2.87g。(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。解:设130 g生理盐水中含NaCl的质量为x。NaCl+AgNO3AgCl+NaNO358.5143.5 x2.87 g58.5143.5=x2.87 gx=1.17 g生理盐水中NaCl的质量分数=1.17 g/130 g100%=0.9%答:该生理盐水中NaCl的质量分数0.9%。3.我国在2017年“世界环境日”( 6月5日)确定的主题是“绿水青山,就是金山银山”。华雪与同学们积极参加了这一主题的活动,在老师的指导下,他们对一造纸厂排放的污水进行检测,发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量,他们首先把溶质质量分数为98%(密度1.84g/cm3)的浓硫酸20g,稀释为质量分数为10%的硫酸;然后取50g污水于烧杯中,逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应(假定污水中的其他成分不与硫酸反应)。请计算:(1)把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是176g。(2)污水中所含NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)10%的硫酸49g所含溶质的质量为10%49g=4.9g设氢氧化钠的质量为y。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098y4.9g8098=y4.9gy=4g污水中所含NaOH的质量分数为4g/80g100%=5%答:污水中所含NaOH的质量分数为5%。(3)取80g该污水于烧杯中放置几天后,若其中的氢氧化钠全部转化成碳酸钠。则此时应逐滴加入10%的硫酸多少克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠?(写出计算过程)根据钠元素守恒,无论是氢氧化钠还是碳酸钠中的钠最终转化为硫酸钠中的钠,所以无论是否变质以及变质的程度如何,消耗的硫酸的质量不变。所以取80g该污水于烧杯中放置几天后,若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠。则此时应逐滴加入10%的硫酸49克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠。4.实验室有一瓶硫酸溶液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2 g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2 g,之后,将一枚质量为10.8 g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9 g。请回答下列问题:(1)反应中产生的气体的质量是0.1 g。(2)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。解:设与铁反应的硫酸的质量为x。烧杯中稀硫酸废液的质量为:33.2 g-18.2 g=15.0 gFe+H2SO4FeSO4+H2982x0.1 g982=x0.1 gx=4.9 g该废液中硫酸的质量分数为:100%=32.7%答:废液中硫酸的质量分数是32.7%。(3)若铁钉的铁锈(主要成分为氧化铁)未除净,对计算结果的影响是偏小(选“偏大”“偏小”“无影响”),原因是铁锈也能消耗一部分硫酸;反应方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。5.将某生铁样品5.82 g,放入烧杯中,再加入过量的稀盐酸,反应时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)的关系如右图所示:(1)反应停止后烧杯内剩余的固体物质是生铁样品中的杂质。(2)求样品中铁的质量分数。解:由图示知,生成氢气的质量为60.2 g-60.0 g=0.2 g设样品中铁的质量为x。Fe+2HClFeCl2+H2562x0.2 g562=x0.2 g解得x=5.6 g样品中铁的质量分数为100%=96.2%答:样品中铁的质量分数为96.2%。6.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品,把25.0 g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:实验次数12345稀盐酸的累计加入量5.0 g10.0 g15.0 g20.0 g25.0 g剩余固体的质量1.5 g1.0 g0.5 g0.3 g0.3 g请计算:(1)2.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量为1.7g,石灰石中碳酸钙的质量分数为85%。(2)请你计算反应完全后,生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)。解:设反应生成CaCl2的质量为x,CO2的质量为y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 10011144 1.7 gxy1001.7 g=111x=44yx1.9 gy0.7 g反应后溶液的质量=1.7 g+25 g-0.7 g=26 g溶液中氯化钙的质量分数=1.9 g/26 g100%7.3%答:反应完全后,生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%。7.某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4。为了测定废水中CuSO4的质量分数,该小组取了100 g废水,逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如右图所示。(1)与H2SO4反应的NaOH溶液质量为 8g;100 g废水中H2SO4的质量为0.98g。(2)计算废水中CuSO4的质量分数。解:由图像可知,与废水中硫酸铜反应的NaOH溶液的质量=24 g-8 g=16 g,其中NaOH的质量=16 g10%=1.6 g,设废水中硫酸铜的质量为x。CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 16080 x1.6 g16080=x1.6 gx=3.2 g废水中CuSO4的质量分数=3.2 g/100 g100%=3.2%答:废水中CuSO4的质量分数为3.2%。8.氮化镁(Mg3N2)是一种应用范围非常广泛的化合物,它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的化合物,制备特殊的陶瓷材料等。氮化镁是浅黄色粉末,极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气,某兴趣小组欲测定某氮化镁样品中氮化镁的质量分数,取氮化镁样品16g按图1装置进行实验,测定氮化镁的纯度,发现B装置增重3.4g。已知Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3(1)求该样品中氮化镁的质量分数(写出计算过程);设样品中氮化镁的质量为x。Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH310034x3.4g100x=343.4g解得:x=10g样品中氮化镁的质量分数为:10g/16g100%=62.5%答:样品中氮化镁的质量分数为62.5%。(2)导致该样品中氮化镁含量测定结果偏