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广水市第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 向含Fe2+、I、Br的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知ba=5,线段表示一种含氧酸,且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是 A线段表示Br的变化情况B原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31C根据图象无法计算a的值D线段表示的变化情况2 下列说法正确的是( )AAl2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应3 用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B通入CO2,溶液变浑浊CaC12溶液C通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去Ca(C1O)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊澄清石灰水4 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极都收集到22.4L气体(标准状况),假设电解后溶液的体积仍为500mL下列说法正确的是( )A原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB上述电解过程中共转移4mol电子C加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L5 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和X不可能是A甲为C,X是O2 B甲为CO2,X是NaOH溶液C甲为Cl2,X为Fe D甲为Na,X为O26 近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是( )A石墨极发生的反应是2H2O+2e = H2+2OHB有机电解质和水溶液不可以互换区域C该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g7 已知在和条件下,燃烧生成水蒸气放出热量,下列热化学方程式正确的是A. ;B. ;C. ;D. ;8 两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变,下列叙述正确的是( )ACxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B可能是C2H4和C3H6的混合物CCxHy和CaHb一定是同分异构体DCxHy和CaHb的最简式可能不同9 下列关于硫酸性质的描述中,正确的是A浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性B由于浓H2SO4具有吸水性,可以使蔗糖变黑C在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D稀H2SO4与铜不反应,但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应10 下列说法正确的是ASiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸BSiO2制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH溶液反应C因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强DCO2通入水玻璃中可得硅酸11下列说法错误的是A氯化铵溶液,加水稀释时,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小B0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍:pH(HA) pH(盐酸)C已知25时,HA的Ka=6.25105,当pH为5.0时,HA溶液中 = 0.16D某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在:c(H+)+c(A2)=c(OH)+c(H2A)12进行化学实验时必须要有安全意识,下列做法错误的是A被玻璃割伤手后,先取出伤口里的玻璃片,再用稀过氧化氢溶液擦洗,然后敷药包扎B滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中C点燃氢气等易燃性气体前,必须检验气体的纯度D温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银13下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应生成醇的是( ) CH3CH2CH2Br CH3F CH3CH2Br(CH3)3CCH2Br (CH3)2CH(CH3)2CBrA B C D14 下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中,漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线15 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A酸性溶液中:Cl、Mg2、Fe3、SCNB1.0 molL1的NaNO3溶液中:Fe2+、K+、H+、SO42C在强碱性环境中:AlO、CO、Na、KD0.1 molL1明矾溶液中:NH、AlO、HCO、Na16在无色溶液中,下列离子能大量共存的是AMg2+、SO42、K +、Cl BNa+ 、NH4+ 、NO3、MnO4CK + 、Cu2+ 、Cl、Br DBa2+ 、Na+ 、OH、HCO317香草醛是一种食品添加剂,可由愈创木酚作原料合成,合成路线如下:下列说法中正确的是A反应12中原子利用率为90%B检验制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化铁溶液C等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH物质的量之比为1432D化合物2的分子式为C9H10O518当今世界面临日益加剧的能源危机,下列关于能源的描述不正确的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准二、填空题19铅蓄电池是最常见的二次电池,广泛应用于汽车、电动车等领域。(1)铅蓄电池中,覆盖有PbO2的电极为_极,另一极覆盖有Pb,电解质为_。(2)铅蓄电池完全放电后,正极表面主要覆盖物是_,充电时铅蓄电池的负极表面发生_ (填“氧化”或“还原”)反应。(3)以石墨为电极电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液可制得PbO2。电解时阳极发生的电极反应式为_,阴极观察到的现象是_;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为_。20雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后配成试样溶液,设计并完成了如下的实验:取试样溶液100mL,向其中加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀2.33g,滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL,向其中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。(1)该雾霾中肯定不含的离子为_。(2)该雾霾中肯定含有的离子为_。(3)1.16g白色沉淀为_(写化学式)。(4)反应中消耗的BaCl2的物质的量为_mol。(5)操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_。21某有机物G分子结构的球棍模型如下图所示(图中小球分别表示碳、氢、氧原子,球与球之间的连线“一”不一定是单键)。用芳香烃A为原料合成G的路线如下:试回答:(1)G的分子式为 _ 。(2)A的结构简式为 _;D中官能团的名称为 _。(3)BC反应的化学方程式是 _;(4)E的同分异构体中可用通式表示(其中X、Y均不为H),且能发生银镜反应的物质有 _种,其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为 (写出一种即可)_。2212 g某有机物X完全燃烧后生成17.6 g CO2和7.2 g H2O。(1)如果X是有刺激性气味的气体,且具有还原性,那么它的结构简式为_。(2)如果X是有刺激性气味的无色液体,跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体,那么它的结构简式为_。(3)如果X是易挥发有果香气味的无色液体,并能水解,那么它的结构简式为_。(4)如果X的相对分子量为90,跟醇、羧酸都能发生酯化反应,而且两分子的X之间互相反应生成如下环酯:。那么X的结构简式为:_。(5)如果X的分子中有6个碳原子,既具有多元醇的性质,又具有还原性,那么它的结构简式为_。23.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以“接力”的方式,设计下列实验:(1)甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触),小心地向烧杯中加入稀硫酸,观察到的现象是_,甲同学设计的思路是_。(2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加少量CuSO4溶液,进而观察到的现象是_。.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序,两人均是镁片和铝片作电极,但丁同学将电极放入6 molL1 H2SO4溶液中,戊同学将电极放入6 molL1 NaOH溶液中。(3)分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。丁同学实验中的负极反应式为_;戊同学实验中的负极反应式为_。(4)丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,若仅以此为依据,戊同学判断出_(填元素符号)的活动性更强。(5)丁、戊两位同学所得的结论不一致,请你对此给予科学的解释。_。24固体D是一种红色氧化物。(1)混合气体A通入足量NaOH溶液后,溶液B中属于盐的溶质有 。(2)白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为 。(3)固体D与HCl溶液反应的离子方程式为 。广水市第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号12345678910答案DDBBDDABDD题号1112131415161718答案DDABCADD二、填空题19 (1). 正 (2). 硫酸溶液 (3). PbSO4 (4). 还原 (5). Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+ (6). 石墨上包上铜镀层 (7). Pb2+2e-=Pb20Ba2+、Fe3+、CO32- Mg2+、SO42-、Cl- Mg(OH)2 0.01 Mg (OH) 2+2H+=Mg2+2H2O21C10H10O2 醛基、 羟基 4种 22HCHO CH3COOH HCOOCH3 CH2OH(CHOH)4CHO23锌片表面有气泡产生,铜片表面无气泡产生 在金属活动顺序中,锌排在氢的前面,可与硫酸反应,铜排在氢的后面,不与硫酸反应, 锌表面有红色固体产生,锌片表面产生气泡的速率加快, Mg-2e-=Mg2+ Al+4OH-3e

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