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文档简介

工业烧碱中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定 目的 掌握双指示剂滴定法的原理、操作及计算。 熟练掌握用甲基橙、酚酞指示剂判断滴定终点。 原理双指示剂法是用盐酸标准溶液滴定混合碱时，有两个差别较大的化学计量点，利用两种指示剂在不同的化学计量点的颜色变化，分别指示两个滴定终点的测定方法。用双指示剂法测定烧碱中NaOH和Na2CO3的含量时，先以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，这是溶液中NaOH完全被中和，碳酸钠被中和为NaHCO3，其反应为 NaOH HCl NaCl H2ONa2CO3 HCl NaCl NaHCO3再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，表示溶液中的NaHCO3完全被中和。其反应为 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2根据到达各滴定终点时盐酸标准溶液的用量，计算氢氧化钠和碳酸钠的含量。 仪器与试剂仪器：250ml容量瓶1个，25ml移液管1支，5ml移液管1支，250ml锥形瓶3个，50ml酸式滴定管1支，洗耳球1个，滴瓶1个。试剂：0.1mol/L HCl标准溶液，0.1%甲基橙指示剂，1%酚酞酒精溶液。四、 练习内容用移液管吸取5mL混合碱试样，转移至250 ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取上述溶液25 ml于250 ml锥形瓶中，加入酚酞指示剂1滴，用0.1 mol/L HCl标准溶液滴定至粉红色恰好消失为止，记下HCl标准溶液的用量V1 。再加入甲基橙指示剂1-2滴，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为止，记下HCl标准溶液的用量V2。平行测定3次。 记录与计算样品号123V1 ml V总 ml V2 ml NaOH % 平均值% 相对极差% Na2CO3 % 平均值% 相对极差% CHCL = d = m样 = V样*d = NaOH % Na2CO3 % 公式参考课本式中：C(HCl)盐酸标准溶液的浓度，mol/L；V1以酚酞为指示剂，滴定至终点时盐酸标准溶液的用量，ml；V2以甲基橙为指示剂，滴定至终点时盐酸标准溶液的用量，ml；V总滴定结束时盐酸标准溶液的总用量，ml；0.04000NaOH的毫摩尔质量，g/mmol；0.052991/2 Na2CO3的毫摩尔质量，g/mmol；M样混合碱试样的质量，g。 注意事项 试样不宜在空气中放置过久，以免吸收空气中的CO2而影响分析结果。 以酚酞为指示剂进行滴定时，
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