2014江苏学业水平化学测试模拟卷南京.doc

南京市2014年普通高中学业水平测试模拟试卷(十四)化学2014.2本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第卷(选择题共69分)一、 单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。1. “嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是()A. 硅 B. 二氧化硅C. 铝合金 D. 铁合金2. 于谦的石灰吟，赞颂了石灰石(碳酸钙)“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。碳酸钙属于()A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 盐3. 常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是()A. 稀硫酸 B. 稀盐酸C. 浓硝酸 D. 浓硫酸4. 下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是()A. Al B. Fe2O3 C. Al(OH)3 D. NaHCO35. 下列物质属于共价化合物的是 ()A. H2O B. MgO C. NH4Cl D. CaCl26. 将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是 ()A. Na B. Na2O C. Na2CO3 D. NaCl7. 在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是()A. 分液漏斗 B. 普通漏斗C. 烧瓶 D. 蒸发皿 8. 能用碱石灰干燥的气体是()A. Cl2 B. CO2 C. NH3 D. SO2 9. 某无色溶液中存在大量的NH、H、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是()A. CO B. OH C. Cu2 D. Al3 10. 碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是I，关于I的说法中正确的是()A. 质子数为74 B. 中子数为127 C. 核电荷数为53 D. 核外电子数为127 11. 实验是化学学习的基础。下列实验叙述正确的是 ()A. 实验试管最终会充满水B. 实验试管中溶液变为血红色C. 可用实验装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质D. 实验CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路 12. 下列离子方程式书写正确的是()A. 铁和盐酸反应：Fe 2H=Fe3H2B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO4C. 氢氧化镁和盐酸反应：HOH=H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH13. 下列有关物质用途的描述不符合事实的是()A. 碳酸氢钠可用作食品添加剂 B. 过氧化钠可用作潜水艇供氧剂 C. 铝制容器可以贮运稀硝酸 D. 氧化铁可用作外墙涂料14. 下列反应或过程需要吸收能量的是()A. HHHH B. HClHClC. Mg2HCl=MgCl2H2 D. H2SO42NaOH=Na2SO42H2O15. 下列有机反应中，不属于取代反应的是 ()A. CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OB. 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OC. CH4Cl2CH3ClHClD. HBr16. 下列措施是为了降低化学反应速率的是()A. 食品放在冰箱中贮藏 B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C. 试管中进行镁和水反应时，稍微加热 D. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气17. 钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼： TiO22C2Cl2TiCl42CO TiCl42Mg2MgCl2Ti对上述两个反应，下列有关叙述正确的是()A. 反应中碳元素被还原 B. 反应中钛元素被氧化C. 反应中Cl2是还原剂 D. 反应中TiCl4是氧化剂18. 下列关于化学用语叙述正确的是()A. H2O2的电子式：HHB. 乙醇的结构式：C2H6OC. 磷原子的结构示意图：D. FeSO4 的电离方程式：FeSO4=Fe3SO19. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A. 常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NAB. 锌从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数目为NAC. 4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1NAD. 1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA20. 下列各组中的两种物质互为同分异构体的是 ()A. 乙烷和乙酸 B. 淀粉和纤维素C. CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3 D. 和CH3CH=CH221. 某原电池装置示意图如右图所示。下列有关该原电池的说法正确的是()A. 锌片是正极，铁片是负极B. 铁片上不会产生气泡C. 电子由铁电极经导线流向锌电极D. 如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变 22. 在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24。W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是()A. 气态氢化物的稳定性 YX B. 最高价氧化物的水化物酸性 YZC. Z的氧化物不止一种D. 原子半径 ZY 23. 向500 mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6 L(标准状况)，同时溶液质量增加9.3 g。下列判断正确的是()A. 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 mol B. 原溶液中HNO3的浓度是 2.0 molL1C. 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜D. 反应后的溶液中c(Fe2)c(Fe3) 12第卷(非选择题共31分)二、 非选择题：本部分共3小题，共31分。24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A. 化学与生活(1) (3分)去年我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。 下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是_(填字母)。a. 燃放烟花爆竹b. 为城市主干道洒水保洁c. 露天焚烧落叶 雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒发烧病人可服用_(填字母)药品进行治疗。a. 麻黄碱 b. 抗酸药 c. 阿司匹林 多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力。维生素C具有的性质是_(填字母)。a. 还原性 b. 常温下不溶于水 c. 溶液显碱性(2) (7分)今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300 m饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举。 潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生_腐蚀，其负极的电极反应式是_。 潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成甘油和_；蛋白质在酶的作用下水解生成_，而被人体吸收。 运载潜水钟的母船会产生大量废水和垃圾。科学实验的含汞离子废水需要处理后再排放，可加入适量的硫化钠溶液，使汞离子变成 _(填化学式)沉淀而除去；随便丢弃用过的聚乙烯塑料膜会造成白色污染，聚乙烯的结构简式是_；右图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是_。(3) (5分)著名物理化学家张存浩院士获得2013年国家最高科学技术奖，他在氟化氢(氘)激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。 氟化氢(HF)的水溶液能腐蚀玻璃。该反应的化学方程式为_，制备普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、_(填化学式)。 水煤气的主要成分是CO和H2，在40MPa、380 、锌铬氧化物作催化剂的条件下，用CO和H2合成液体燃料CH3OH，该反应的化学方程式为_。B. 有机化学基础(1) (3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。 下列化合物中，能发生加成反应的是_(填字母)。a. CH3Cl b. CHCH c. CH3CH2OH 下列化合物中，能发生水解反应的是_(填字母)。a. 葡萄糖 b. 乙酸 c. 乙酸乙酯 下列化合物中，遇到FeCl3溶液显紫色的是_(填字母)。 (2) (5分)苯乙烯()是一种重要的有机化工原料。 苯乙烯最多与_ mol H2发生反应，生成含有六元环的烃，请写出生成物的结构简式：_。 区分苯与苯乙烯的实验方法和现象是_。(3) (7分)水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成： C7H6O2水杨醛 B中官能团的名称为_和_。 水杨醛的结构简式为_。 AB的反应类型为_。 水杨醛的同分异构体C能发生银镜反应，C的水解产物之一也能发生银镜反应，且1 mol C最多能与2 mol NaOH反应，C分子中有4种不同化学环境的氢。写出符合上述条件C的结构简式：_。25. (6分)在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，K是黑色固体，D和F反应可用于工业上生产漂白液，H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和反应条件未列出)请回答下列问题：(1) A的电子式为_。(2) H的化学式为_。(3) 写出反应的化学方程式：_。(4) 写出反应的离子方程式：_。26. (10分)Na2S2O35H2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O35H2O在4045 熔化，48 分解。下图是有关物质的溶解度曲线： 已知：Na2SO3SNa2S2O3 ，制备Na2S2O35H2O的实验流程如下： (1) 趁热过滤的原因是_。趁热过滤后滤渣的主要成分是_(写化学式)。(2) 结晶的方法是_。(3) 洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是_(填字母)。A. 无水乙醇B. 饱和NaCl溶液C. 水 (4) 工业上制得的Na2S2O35H2O产品中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为测定产品成分，准确称取1.508 0 g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理(防止Na2SO3与I2反应)，然后向其中加入0.050 0 molL1 I2溶液，发生反应：2S2OI2=S4O2I，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液25.00 mL。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为67.2 mL。已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O；Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。(摩尔质量：Na2S2O35H2O：248 gmol1Na2SO3：126 gmol1Na2SO4：142 gmol1) 1.508 0 g 样品中含有Na2S2O35H2O质量是_。 通过计算确定样品的成分及各成分的物质的量之比(写出计算过程)。南京市2014年普通高中学业水平测试模拟试卷(十四)化学参考答案及评分标准1. A2. D3. C4. B5. A6. D7. A8. C9. D10. C11. B12. D13. C14. B15. B16. A17. D18. A19. C20. D21. D22. C23. B解析：n(NO)0.25 molm(NO)0.25 mol30gmol17.5 gm(Fe)9.3 g7.5 g16.8 gn(Fe)0.3 moln(Fe2)n(Fe3)0.3 mol2n(Fe2)3n(Fe3)3n(NO)2n(Fe2)3n(Fe3)0.25 mol3解得溶液中：n(Fe2)0.15 moln(Fe3)0.15 mol n(HNO3)2n(Fe2)3n(Fe3)n(NO)0.15 mol20.15 mol30.25 mol1 molc(HNO3)2 molL1还可溶解铜：n(Cu)n(Fe3)/2 0.075 molm(Cu) 0.075 mol64 gmol1 4.8 g 24A. (15分)(1) b(1分) c(1分) a(1分) (2) 电化学(1分)Fe2e=Fe2(1分) 高级脂肪酸(1分)氨基酸(1分) HgS(1分) (1分)可回收物(1分)(3) SiO24HF=SiF42H2O(2分)Na2CO3(1分) CO2H2CH3OH(2分，反应条件1分)24B. (15分)(1) b (1分) c (1分) b (1分)(2) 4 (1分) (2分) 取样，分别加入溴水，若溶液褪色，则该样品是苯乙烯；若溶液分层，上层溶液橙红色，下层溶液无色，则样品是苯(或取样，分别加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则该样品是苯乙烯；若溶液不褪色，则样品是苯)(2分)(3) 氯原子(1分)酚羟基 (1分) (2分) 取代反应(1分) (2分)25. (6分)(1) Na(1分)(2) SiO2 (1分)(3) MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2分) (4) SiO 2H=H2SiO3(2分)26. (10分)(1) 防止温度降低而使Na2S2O35H2O析出(1分)S(1分) (2) 冷却(或降温)结晶(1分) (3) A (1分) (4) 1.24 g(2分) 原样品分成两份，一份样品中：n(Na2S2O35H2O)2n(I2)20.025 0 L0.050 0 molL1 0.002 5 mol，m(Na2S2O35H2O)0.62 gn(SO2)0.003 molNa2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O0002 5 mol0.002 5 mol由Na2SO3与H2SO4反应生成SO2的物质的量为(0.0