分析化学补充练习.doc

第三部分 酸碱滴定一填空：1已知某酸Ka=10-5，其共轭碱的PKb=（ ）。2用0.100mol L-1HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液，其PH突跃范围是9.74.3，若HCl 和NaOH溶液浓度均减小10倍，则PH突跃范围是（ ）。3根据酸碱质子理论OH- 的共轭酸是（ ）；HOAc的共轭碱是（ ）。4H2C2O4的PKa1=1.2 ，PKa2= 4.2 ，当PH=1.2时草酸溶液中的主要存在形式是（ ）和（ ）；当HC2O4 - 达到最大值时PH=（ ）。5溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的（ ）值决定的。酸碱指示剂的理论变色范围是（ ），理论变色点为（ ）。6酸碱滴定时，酸（碱）的Ka（Kb）值越（ ），酸（碱）的浓度越（ ），其PH突跃范围越大。7甲基橙指示剂的酸式结构为（ ）色，碱式结构为（ ）色。8在酸碱滴定分析中，符号称为组分的（ ），的大小说明某种存在形式在溶液中（ ）的大小9多元酸能被分步准确滴定的条件是(1)（ ）；(2)（ ）。10某一物质A3-，它的Kb1=1.010-1；Kb2=1.010-6；Kb3=1.010-11；则它的Ka1=( )；Ka2=( )；Ka3=( )。二选择：1已知0.10 molL-1 一元弱酸（HB）溶液的PH=3.0；0.10 molL-1该酸的共轭碱NaB的PH是(A)11 （B）9.0 (C) 8.5 (D) 9.52下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是(A) H2CO3-CO32- (B) H3+O-OH-(C) HPO42- -PO43- (D) NH3+CH2COOH-NH2CH2COO-3NaHCO3在水溶液中的质子条件式为：（A）H+ + H2CO3 = CO32- + OH-（B）H+ + 2H2CO3 = CO32- + OH-（C）H+ = CO32- + OH-（D）H+ + HCO3- = CO32- + OH- + H2CO34浓度为c的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是（A）cKa10-4 （B）cKa10-8 （C）cKa10-6 （D）cKa10-55酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（A）滴定突跃的范围 （B）指示剂的变色范围（C）指示剂的颜色变化 （D）指示剂相对分子质量的大小6用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等。说明H2SO4和HAc两溶液( )（A）氢离子浓度相等（B）H2SO4和HAc的浓度相等（C）H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2（D）H2SO4和HAc的电离度相等7标定HCl溶液常用的基准物是( )（A）无水Na2CO3（B）草酸(H2C2O42H2O) （C）CaCO3； （D）邻苯二甲酸氢钾8用0.10molL-1 HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3(其摩尔质量为106gmol-1)至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液 ( )（A）10mL （B）20mL （C）30mL （D）40mL9以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是（ ）（A）H2C2O4 （B）H3PO4 （C）HAc （D）HCOOH10配制NaOH标准溶液的试剂中含有少量Na2CO3，当用HCl标准溶液标定该NaOH溶液时，若以甲基橙作指示剂标定的浓度为C1，以酚酞作指示剂标定的浓度为C2，则（ ）（A）C1C2 （B）C1C2 （C）C1=C2 （D）不能滴定三判断：1在不同PH条件下，OAc -和HAc是变化的，但c (HOAc) = OAc- + HAc是不变的。2各种酸碱指示剂的K（HIn）值不同，所以指示剂变色的PH不同。3测定混合碱溶液时，分别用甲基橙和酚酞做指示剂，进行连续滴定。假如消耗HCl体积V1V2，则混合碱一定由NaOH和Na2CO3组成。4Na2B4O710H2O作为基准物质，用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于干燥器中保存。这样对标定HCl溶液浓度并无影响。5对于三元弱酸PKa2+PKb2=PKw四回答问题：1下列酸碱溶液浓度均为0.10molL-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定，应选用什么标准溶液和和指示剂？（1）HF （2）NaHCO32解释下列概念：（1）自递常数 （2）分布分数 （3）滴定突跃范围3如何用酸碱滴定法测定H2SO4和H3PO4混合液中的浓度4测定工业用NaCO3的纯度时，采用标准HCl溶液作滴定剂，可以选用酚酞或甲基橙为指示剂，你认为选用哪一种指示剂好？为什么？五计算： 1计算0.10molL-1Na2HPO4溶液的PH2将1.250g弱酸（HZ）溶于50mL水中，用0.9000miolL-1NaOH溶液滴定，需41.20mL，才到化学计量点，在此滴定过程中发现加入8.24mL时，PH=4.3。计算：（1）HZ的摩尔质量；（2）HZ的Ka；（3）在化学计量点的PH值。3取水样100.0mL，以酚酞为指示剂，用0.100molL-1HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去13.00 mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗20.00 mL，问水样中有何种碱度？其含量为多少？（mgL-1）4称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用0.200molL-1HCl溶液滴定至终点，消耗50.0mL。如改用酚酞为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，需消耗HCl多少毫升？5用0.1000molL-1NaOH滴定20.00mL0.05000molL-1的H2C