氧化钠和过氧化钠.doc

1、下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 ()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂2、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同3、下列判断正确的是 ()A可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色4、某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ()ANO BCO、NO CSO、NO DCO、NO、Na5、水和二氧化碳各1mol通过1mol过氧化钠固体，求完全反应后最终产物及其含量。6、将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是H2、CO、CO与H2混合气体、甲醛、乙二醇蒸气中的 ()A只有 B只有 C只有 D7、2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 ()A2.1 g B3.6 g C7.2 g D无法确定8、5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48 L气体的质量为 ()A8.2 g B8.8 g C6.4 g D11 g1、(2011上海，20改编)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ()二氧化碳碳酸钠转移的电子1 molNA22.4 L1 mol106 g1 mol106 g2NAA. B C D2、(2010安徽理综，13)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D3、(2009上海，10)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 ()A0.2 mol中子 B0.4 mol电子C0.2 mol质子 D0.4 mol分子4、1mol的Na2O2晶体和1mol的Na2O晶体中阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（ ）。 A前者大 B前者小 C相等 D不能肯定5、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是( ) A.甲乙丙丁 B.丁甲乙丙 C.甲丁乙丙 D.丁甲乙丙6、把4.48 LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36 L（SPT）气体，则这3.36 L气体的质量是（ ）。 A3.8g B5.6g C4.8g D6.0g7、在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容 器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是（ ）A P1=8P2 B P1=4P2 C P1=2P2 D P1=P28、A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。完成下列空白：(1)A的化学式为_，B的化学式为_。(2)写出甲BC丙的化学反应方程式： _。(3)写出A的一种重要用途_。9、(1)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.反应放热。Na2O2和H2O反应的化学方程式是_。(2)某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结 论a的实验方法是_。用以验证结论b的实验方法及现象是_。10、呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式： _。(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压下)为_。(3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压下)为_。(4)你认为选用_作补氧剂更合适，理由是_。11、 (1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是_。写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_。D中盛放的试剂是_，其目的是_。试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_。(2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_。该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。装置中B的作用是_，D的作用是_。为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是_(选填序号)。A用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成 1、将106 g Na2CO3和84 g NaHCO3都经充分强热后，分别跟足量HCl反应，下列叙述正确的是（ ）A 消耗HCl一样多B 放出CO2一样多C NaHCO3放出CO2多D NaHCO3放出CO2的量是Na2CO3的一半2、等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量HCl作用，符合下列情况的是（ ）A、Na2CO3比NaHCO3速率快B、反应速率一样快C、NaHCO3比Na2CO3速率快D、放出相同质量CO23、下列物质中性质稳定，受热难分解的是（ ）A、Na2CO3 10H2O B、Na2CO3C、NaHCO3 D、Ca(HCO3)24、可以用来判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（ ）A、溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成B、滴加稀硫酸时有气泡产生C、加热时有无色气泡产生D、溶于水后，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成5、 Na2O2和过量NaHCO3混合，在密闭容器中加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是（ ） A、Na2O2与 Na2CO3 B、Na2O与Na2CO3 C、Na2O D、Na2CO36、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解冷却后再加足量的溶质质量分数相同的盐酸，则二者所消耗的盐酸中HCl的质量之比是（ ）A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、4:17、加热纯碱和小苏打的混合物20克至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量为13.8g ,则原混合物中纯碱的质量分数是（ ）A、84% B、8.4% C、1.6% D、16% 8、下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是 （ ） A、相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 C、都能与足量盐酸反应放出CO2，但产生气体的物质的量相同。 D、与相同浓度的盐酸反应放出CO2的速率Na2CO3大于NaHCO39、用1 L 1.0molL-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是 （ ） A、13 B、12 C、23 D、32 10、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 （ ） A、3.38g B、4.58g C、4.16g D、4.41g11、向300 mL K