2012年中考化学复习专题训练.doc

专题一 实 验1下列是某同学在实验室制取CO2并检验CO2性质的实验装置示意图。试回答：（1）实验室制取CO2的化学反应方程式是_ _。（2）该同学在实验过程中，将A中产生的气体通入到B中，观察到澄清石灰水没有变浑浊，试分析其原因_ 。（3）该同学用C瓶收集满一瓶由装置A中产生的气体后，往瓶中倒入水，迅速用事先绑好一个小气球的胶塞塞紧，振荡，可以观察到小气球逐渐膨大。其原因是_ _ _，请写出C中反应的化学方程式_。2某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。【查阅资料】白磷的着火点是40，红磷的着火点是240，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验。请你帮助他们将下表补充完整。现象解释a试管中白磷燃烧,热水中白磷没有燃烧.b试管中红磷没有燃烧.热水中白磷没有燃烧的原因是 ；b试管中红磷没有燃烧的原因是 。【反思与评价】 (1)改进后的图2装置与图1装置比较，优点是 。(2)小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是 。【拓展与迁移】实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面(室温下)。并取下橡皮塞，将看到液体进入试管。”这一说法得到大家的一致认同。小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢?大家争论后，出现两种预测。甲：接近试管容积的15； 乙：不一定接近试管容积的15。你赞同的预测是 (填“甲”或“乙”)，理由是。3我们的日常生活离不开金属。（1）地壳中含量最多的金属元素 。早在春秋战国时期，我国古代劳动人民就开始了炼铁。请写出用磁铁矿（主要成分是Fe3O4）炼铁的化学方程式 。（2）据有关资料报导，每年因锈蚀而报废的金属相当于年产量的20% 40%。金属M长期露置于空气中，表面已被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律推测：使金属M锈蚀的物质中一定有 （填化学式，下同），可能有 。（3）小芳同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下几个实验，你认为其 中必须要做的实验是 （填序号）。说明：所用蒸馏水经煮沸迅速冷却；固体干燥剂只吸水且不与其他物质反应。4竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物（如图所示）。同学们对竹子中的 气体成分展开了探究，测定其成分。（1）收集竹子中的气体。小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔， 用排水法收集气体。小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体。大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验。（2）检验气体中是否含有二氧化碳气体。实验步骤实验现象实验结论及解释向所取气体中加入 有二氧化碳。化学方程式为 。（3）测定氧气含量。【查阅资料】红磷的着火点为240，白磷的着火点为40。【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。方案二方案一【进行实验】按上述两个方案进行多次实验。【反思与评价】 a实验中磷的量应为足量，原因是 。b两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案 ，原因是 。 c经过A、B两组同学的实验，A组测得的含氧量总是大于B组的，你认为原因是 。5.同学们你们是否注意过家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶，使用时间长了易结水垢（如图）。原因是硬水中含有较多的可溶性的钙和镁的化合物，其中碳酸氢钙Ca(HCO3)2 受热易分解，生成水和大量的气体，还生成一种难溶于水的化合物，它是水垢的主要成分。观察与问题碳酸氢钙受热分解除了生成水以外，另外两种生成物是什么？假设与预测宋新同学认为生成物中的固体可能是碳酸钙。 张红同学认为生成物中的气体可能是 。实验与事实依据猜想他们设计了如下实验方案：实验步骤猜想正确应该的实验现象验证猜想的方案 有气泡生成 木条火焰熄灭验证猜想的方案取少量硬水于试管并加热，将生成气体通入 中 解释与结论水垢主要成分之一是碳酸钙。请写出验证猜想的化学方程式： 。6实验室有一瓶黑色粉末和一瓶标签已被腐蚀的无色液体（如右图）。将二者混合会产生无色气体。为了确定它们的成分，甲、乙两位同学进行了探究。【假设猜想1】甲同学认为无色气体是氧气，其理由是（用化学方程式表示） 。乙同学认为单从产生无色气体不能确定一定是氧气，需要进一步进行实验，请你设计实验进行验证。实验步骤实验现象与结论【假设猜想2】乙同学认为无色气体不一定是氧气，可能是 ，其理由是（用化学方程式表示） 。 乙同学按自己的设想进行实验：取一定量的黑色粉末于试管中，加入过量的无色液体，当反应结束后，发现试管底部仍有黑色粉末。则试管中剩余的黑色粉末可能的是 。为确定此成分，请你设计实验进行验证：实验步骤实验现象与结论1将试管中的物质过滤、洗涤、干燥。2取过滤、干燥的黑色粉末， 实验方案设计练习1通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是甲乙丙丁黄铜片铜片浓氨水酚酞溶液二氧化碳水澄清的石灰水A甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性C丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性2 某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律。 硫酸铜溶液铁粉红热玻璃管白磷碳酸钠ABC盐酸（1）充分反应冷却后，天平不能平衡的是 （填写字母序号）。（2）B实验反应的化学方程式为 。（3）在化学反应前后，一定不变的是 （填数字序号）。原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质质量（4）根据以上实验探究，某同学想用铁与盐酸反应来验证质量守恒定律，经查阅资料后得知，铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，下列装置中，他可选择用于实验的有_。 3某化学课外兴趣小组成员甲、乙、丙三位同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与一氧化铅（化学式为PbO）反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗？”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。（1）猜想 甲同学认为：反应产生的气体全部为二氧化碳。 乙同学认为：反应产生的气体全部为一氧化碳。 丙同学认为：反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳。（2）设计实验：根据各自的猜想，他们共同设计了实验（如图示），（他们在实验中进行了规范操作和细致的观察）。（3）现象与结论：(提示：CO会使新鲜鸡血变色) 如果甲同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_； 如果乙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_；如果丙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_。（4）此实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是_ 。（5）根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe2O3的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是_4学习常见金属的化学性质和金属的活动性顺序，能帮助我们发现和研究更多的金属。（1）根据下图回答有关问题：写出实验A中反应的主要实验现象 。实验B中可观察到铁片的表面 现象，说明铁的金属活动性比铜 。（填“强”或“弱”）实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是 处。（填“a”或“b”或“c”）（2）所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物。NaCuAlFe熔点（）97510836601535沸点（）883259522003000 根据上表中四种金属的熔沸点，判断其中不能形成合金的是 。aCu和Al bFe和Cu cFe和Na （3）某兴趣小组的同学在实验室为了比较银白色金属R与铁的活动性强弱，设计了下列方案进行实验，请你帮他们完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论金属R的活动性比铁 将金属R投入 溶液中 金属R表面有黑色的物质析出猜想 （选填“正确”或“错误”）专题二 元素和物质的分类复习目标: 1、认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素，记住一些常见元素的名称和符号；2、掌握的物质的分类；3、形成“化学变化中元素不变”的观念。复习重点：知识体系的构建、元素符号记忆。复习难点：物质组成和分类复习内容：一、基础知识部分1、识记常见元素的名称及元素符号：名称碳氢氧氮氯硫磷钾钙钠镁铝铁锌锰钡符号名称锡铅铜汞银氦氖氩氟碘金硅铂锂铍硼符号2、物质的组成：3、1）元素：具有相同核电荷数（即质子）的一类原子的总称。因此决定元素的种类是 、 ；决定元素的化学性质的是 。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO3有32个电子，则R的质子数为： 。元素组成物质。只能讲种类，不能讲个数。2）由 组成的 叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一种分子构成的物质一定是纯净物 3）由 组成的 是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符号的意义：（既有宏观，也有微观意义）；元素符号前加数字表示几个原子，只有微观意义。4）物质宏观上讲是由 组成的；也可说成物质是由 、 、 构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、固体非金属单质如硅、碳、硫等（这些元素的符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子，表示这种物质）。 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等；非金属与非金属组成的化合物。如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。 由离子直接构成的：金属与非金属或原子团构成的化合物。如NaCl、CaCl2等。5）酸：在水溶液中离解出的 的化合物。常见的有HCl、H2SO4、HNO3。酸中一定含氢元素，不一定含氧元素。6）碱：在水溶液中离解出的 的化合物。常见的有：NaOH、Ca（OH）2等，碱中一定含有氢、氧两种元素。7）盐：电离出金属离子和酸根离子的化合物。8）、物质的溶解性1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、与水反应的金属氧化物有：氧化钾、氧化钙、氧化钠（金属氧化物水碱）二、练习：1、牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指（）A、分子 B、原子 C、元素 D、单质2、下列物质属于纯净物的是（）A、洁净的空气 B、氯化钠溶液蒸发后剩余固体C、不锈钢 D、加热高锰酸钾反应后的剩余物3、根据组成元素的类别，对下列氧化物分类，其中一种与另外三种不属于同一类别的是（）A、MnO2 B、Cu2O C、P2O5 D、Fe3O44、葡萄糖的分子式为C6H12O6，则葡萄糖属于（）A、盐 B、碱 C、有机物 D、氧化物5、甜蜜素（C6H12O3NSNa）是一种甜味添加剂，有关甜蜜素的说法正确的是（）A、它属于糖类 B、其中C、H 、O元素的质量比为6：1：4C、它由5种元素组成 D、它的相对分子质量为2006、不同元素的本质区别是（）A、质子数不同 B、中子数不同 C、电子数不同 D、相对原子质量不同7、下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（）A、冰水共存物、干冰、氮气 B、石油、煤、天然气C、洁净的空气、氯化氢、液态氧 D、纯碱、酒精、水银8、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为（）A、Al2O3 B SiO2 C、Fe3O4 D、H2O二、填空：9、从K、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空：1）用适当的数字和符号填空：三个钾离子 ，一个碳酸根离子 ，双氧水中氧显1价 。三个氮分 。2）写出符合要求的物质的化学式：能灭火的气体 ；充入食品包装中可防腐的单质 ，可作复合肥料的是 ，能形成硫酸型酸雨的空气污染物是 ，溶于水使溶液温度显著降低的是 。10、有一种“摇头丸”的化学式为：C12HxO2N，相对分子质量为209，试回答：1）该物质由 种元素组成，它属于 。（填有机物或无机物）。2）该物质的一个分子中含氢原子 个；碳元素和氢元素的质量比为： 。11、下图为葡萄糖注射液的部分标签图，请你根据图回答下列问题：葡萄糖注射液：5%（规格）500mL内含葡萄糖25g（适应症）补充能量和体液及全静脉内营养等。三精制药厂1）葡萄糖的化学式为：C6H12O6，它是由 种元素组成的。2）每克葡萄糖完全氧化约放出17.2kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液可放出 kJ的能量12、硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。【提出问题】探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。【假设与猜想】小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。你认为生成物中固体可能是 。【设计实验方案】请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。 方案： .【现象与结论】如果小刚的猜想正确，现象应该是 如果你的猜想正确，现象应该是 由此得出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为： 专题三 化学式与化合价复习目标: 1、记住常见元素的化合价；2、能用化学式表示出常见物质的组成；3、能根据相对原子质量进行计算；4、能看懂某些商品标签上表示的物质成分及其含量。复习重点：化合价与化学式复习难点：商品标签复习内容：一、基础知识部分1、化合价：一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子相互化合的性质。化合价有正价，负价之分。1）常见元素化合价（识记）：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；-2价O；固定价+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ； -1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。（多价）名 称铵 根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符 号NH4OHNO3SO4CO3PO4化合价+1-1-1-2-2-32）常见原子团化合价：（识记）3）规律：任何化学合中元素正负化合价的代数和为零；单质中元素的化合价为零；原子团的整体化合价为其中各元素化合价的代数和，且一定不等于零；元素的化合价与离子所带电荷数相等。2、化学式1）常见单质化学式除：氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）、溴（Br2）、碘（I2）、溴氧（O3）、氟气（F2）等八种外，其余均用元素符号表示化学式。2）化合物化学式：书写方法（口诀） 正左、负右、标价、交叉、化简、复查如： 氧化铝的化学式：3）意义：直接由元素符号表示的单质其意义为：表示某种物质；表示该物质的元素；表示该元素的一个原子。由分子构成的物质的化学式的意义为：表示某种物质；表示该物质由哪些元素组成；表示该物质的一个分子；表示该物质的一个分子由哪些原子构成。3、有关化学式的计算：1）相对分子质量=（相对原子质量*原子个数）之和2）化合物中各元素质量之比=（相对原子质量*原子个数）之比4）化合物中某元素的质量=化合物的质量*该元素的质量分数5）混合物中某元素的质量=（混合物的质量*纯度*该元素的质量分数）化学用语中数字的意义：1、微粒前面的数字表示微粒（原子、分子、离子等）的数目；2、微粒中元素符号右下角数字表示该微粒的一个分子中原子个数或原子团个数；3、微粒右上角数字表示离子所带电荷数；4、元素符号正上方数字表示元素或原子团的化合价。例如：说出下列数字“2”的意义：H2 2H Mg Mg2+ 2CO2二、练习1、油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质会损害人体健康。下列有关它的说法不正确的是（）A、丙烯醛中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：1 B、丙烯醛是有机物C、丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D、它的相对分子质量为562、下列物质主要成分的化学式和名称不相符合的是（）A、食盐（NaCl） B、天然气（CH4） C、铁锈（Fe3O4） D、大理石（CaCO3）3、某宝石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价为（）A、+1 B、+2 C、+3 D、+44、北京奥运会火炬“祥云”，它使用的燃料为丙烷，其化学式为：C3H8，下列关于丙烷的说法中，与事实不符的是（）A、由碳氢两种元素组成 B、含有4个氢分子C、相对分子质量为44 D、每个分子中含11个原子5、交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色物质，在K2Cr2O7中铬（Cr）元素的化合价是（）A、+2 B、+3 C、+6 D、+76、下列化学用语中，正确的是（）A、2个氮分子N2 B、氢氧化铁的化学式为：Fe（OH）3 C、H2O2中氧元素的化合价为-2价 D、加热氯酸钾和二氧化锰混合物的化学方程式为：2KClO3=2KCl + 3O2专题四 有关化学方程式的计算考点剖析1、有关化学方程式计算的基本类型反应物、生成物都是纯净物的计算反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）2、解题步骤设未知量；正确写出有关化学方程式；找出已知量和未知量的质量关系；列出比例式，求出未知量；检查结果，写出答案。3、根据化学方程式计算应注意的事项正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。解题过程要完整规范。考例精析1.根据图表分析的化学方程式计算例1：为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液质量。例2：某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：(H:1 O:16 C:12 Na:23)所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（结果精确到0.1%） 2. 根据信息给予的化学方程式计算例3：某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ；该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。3.无数据计算例4：小宇同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜的质量比为A9：19 B19：9 C13：1 D1：13例5：一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的A. 1 ：1 B. 4 ：3 C. 2 ：3 D. 3 ：24.自拟题的化学方程式计算例6我省发展钢铁产业有独天独厚的条件：马鞍山是全国最重要的钢铁生产基地之一，庐江有在全国都数得上的高品质的磁铁矿石，两地的交通也便利。常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是Fe2O33H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。请回答下列问题：（1）你认为上述几种铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石为_，理由是_。（2）请你利用下图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。 中考热身1 石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固体的质量3 g2 gl g1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1)。2 铁合金的主要成分是铁。取5.8g某铁合金样品放入烧杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应），反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为61g。求：（1）产生氢气的质量为_g，该铁合金样品中铁的质量为_g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）3 将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为 A1411 B1114 C711 D1174 甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为： 5CH3OH+12O2+6NH3细菌3B+5CO2+19H2O上述反应中B物质的化学式为_。甲醇中氧元素的质量分数为_若处理含有032%甲醇的工业废水500t,理论上需要氨气多少吨？5请你利用下图中所提供的信息，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。(Ca:40. O:16 C:12 H:1 Cl:35.5) 6.(1)请根据右图所示试着结合生产、生活实际编写一道计算题。 (2)根据编写的计算题求出结果； (3)现有无水CuSO4 固体16g，若要把它配制成8的CuSO4溶液应该怎样操作?(简述步骤) (4)若将160g溶质质量分数为8的CuSO4溶液与一定量的NaOH 溶液恰好完全反应，求生成多少克沉淀?7. 在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。放出气体的质量/g73g146g滴入稀盐酸的质量/gAB0守恒问题1：在工业上用氨气可以制取硝酸，其中有一个反应为：4NH3 + 5O2 = 4X + 6H2O则X 的化学式为 。2：已知Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NaOH。现有一小包氢氧化钠和碳酸钠组成的混合物，将其溶于水中，再向其中加入足量的氢氧化钡溶液，过滤。将滤渣干燥后称量，发现其质量与原固体质量相同。则原固体中氢氧化钠与碳酸钠的质量比为 。3：已知氢氧化钠与氢氧化钙是同类物质。将一包氢氧化钠固体放置在烧杯中一段时间，固体发生潮解且有一些变质了。现向其中加入50克7.3%的稀盐酸，放出1.1克气体，此时溶液恰好呈中性。原氢氧化钠固体的质量为 。4：某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为A. B. C. D. 5：现有一包由硫酸镁、硫酸钾、氯化钾和氯化镁四种固体物质组成的混合物，将其溶于水中。测得SO42-、Mg2+和Cl-的个数比为357，则K+与SO42-的个数比为 。同步练习150克98%的浓硫酸稀释为24.5%的硫酸，需加水 克。2在反应A+B=C+D中，反应物的质量比为AB=52。完全反应后共生成2.1克C和D，则消耗反应物A 克，B 克。3取A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A、27克C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的式量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为A2A+B=C+2D BA+ 2B=C+2DC2A+B=2C+D DA+B=C+2D4一定质量的乙醇燃烧后，生成27.6克一氧化碳、二氧化碳和水，其中水的质量为108克，则参加反应的乙醇质量是 克，产物中一氧化碳质量为 克。5由MgO、MgSO4、MgHPO4组成的混合物中Mg元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为 。6 某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。则该化合物中 A.含有碳、氢、氧三种元素 B.只含碳、氧两种元素C.只含碳、氢两种元素 D.无法确定756 g镁、铁、锌的混合物跟足量稀硫酸反应后得到的混合溶液，经蒸发后得到200 g无水硫酸盐，则反应产生的氢气的质量是 A. 2 g B. 3 g C. 3.5 g D. 4.5 g8 向一定量的锌粒中加入100 g稀H2SO4，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液的质量为106.3 g，参加反应的锌的质量是 9某炼铁厂用580 t含Fe3O4 80%的磁铁矿（其余为不含铁的杂质），可炼得含杂质为4%的生铁质量是 10将A、B、C三种物质各10 g混合加热，A全部参加反应，生成4 g D，同时增加8 g C。则参加反应的A与B的质量比为 A. 15 B. 51 C. 14 D. 4111现有m g KClO3与2 g MnO2的混合物，加热完全反应后得到残余物n g，则生成的氯化钾的质量是 A. （m-n）g B.（m+2-n）g C. （x-2-n）g D.（n-2）g12也能和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为 A. 11 B. 12 C. 23 D. 3213有X、Y两种元素，使12 g X2与XY3反应生成24 g C，反应的化学方程式为X2+XY3=3C。则X、Y两元素的相对原子质量之比为 A. 11 B. 12 C. 31 D. 3414用含杂质（杂质不与酸反应）的铁10 g与50 g稀硫酸充分反应，铁屑耗完，溶液的质量为55.4 g，则此铁的纯度为 A. 84% B. 28% C. 56% D. 无法确定15A、B、C三种物质各15 g，在一定条件下充分反应后生成新物质D 30 g；若增加10 g A，A与C恰好完全反应。则参加反应的B与C的质量比是A. 53 B. 52 C. 23 D. 32 16CO+CuO Cu+CO2中，若生成的Cu和CO2的质量和为10.8 g，则参加反应的CuO的质量为 A. 64 g B. 8 g C. 16 g D. 2.8 g17托盘上的烧杯中，分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入4.4 g氧化铁，欲保持平衡，应向右端的烧杯中加入 A. 4.8 g Mg B. 5.4 g Al C. 4.3 g Zn D. 4.5 g Ag专题五 化学计算一.选择题（每小题均只有1个正确答案）1.等体积的两份10的氯化钠溶液混合，所得溶液中氯化钠的质量分数是 （ ）A. 5% B. 10% C. 20% D. 25%2.在FeO、Fe2O3、Fe3O43种化合物中，与等质量铁元素相结合氧元素的质量比为 （ ）A. 6：9：8 B. 12：8：9 C. 2：3：6 D. 1：3：43.50g质量分数为30的A溶液与150g质量分数30的A溶液相混合，取混合后的溶液100g，此100g溶液溶质的质量分数为 （ ）A. 30% B. 25% C. 20% D.15%4.200g赤铁矿（主要成分为Fe2O3）中若含有的铁元素的质量为112g，则此铁矿石中Fe2O3的质量分数是 （ ）A. 56% B. 80% C. 70% D. 60%5.金属M与盐酸反应得化合物MCl2和氢气。已知4.8g该金属与足量盐酸反应，制得0.4g氢气，则M得相对原子质量为 （ ）A. 4 B.24 C. 56 D. 656.在一个密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质得质量如下甲乙丙丁反应前质量/g42645反应后质量/g待测24018试推断该密闭容器中发生得化学反应类型为 （ ）A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应7.由MgO和另一金属氧化物组成的混合物共4g，其中氧元素的质量分数为50，则另一氧化物为 （ ）A. CaO B. Fe2O3 C. Al2O3 D. CuO8.有一混有下列某种氮肥的氯化铵样品，测得氮的质量分数为30，则混有的氮肥是A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3 C.CO(NH2)2 D. NH4HCO3 ( )9.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温锻烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体得质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为 （ ）A. 70% B. 20% C. 40% D. 50%10.向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反应为止，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为 （ ）A. 24% B. 30% C. 36% D. 42%二.填充题11.某金属样品4g，投入98g10的稀硫酸中恰好完全反应（样品杂质不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中金属的质量分数为 。12.已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中氮的质量分数21.2，则混合物中氮的质量分数为 。13.有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳，现将3.0g该混合气体在氧气中充分燃烧，测得生成6.6g CO2和3.6g H2O。则原混合气体C、H、O三种元素的质量比为 。14.将等质量的Zn和Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量比为 ，若要使产生的氢气质量相等，则在稀硫酸足量的情况下，参加反应的Zn和Fe的质量比为 。 三.计算题