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培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法1过量型离子方程式书写典例1写出相关离子方程式:少量NaHCO3与Ca(OH)2反应;过量NaHCO3与Ca(OH)2反应。【解析】本题涉及OH+HCO=CO+H2O和CO+Ca2+=CaCO3两次反应。当NaHCO3少量时,定其系数为1mol,1mol HCO只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH生成1mol CO和1mol H2O,1mol CO和1mol Ca2+反应生成1mol CaCO3。所以,离子方程式为Ca2+OH+HCO=CaCO3+H2O。当NaHCO3过量时,Ca(OH)2为少量,可定Ca(OH)2为1mol,完全中和1mol Ca(OH)2中的OH,需要2mol HCO,生成2mol的CO和H2O,其中1mol CO和Ca2+反应生成1mol CaCO3,另1mol CO则以Na2CO3形式存在于溶液中。因此,离子方程式为Ca2+2OH+2HCO=CaCO3+2H2O+CO。【答案】Ca2+OH+HCO=CaCO3+H2O;Ca2+2OH+2HCO=CaCO3+2H2O+CO2目标型离子方程式书写典例2写出相关离子方程式向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中滴加Ba(OH)2溶液,写出符合下列条件的离子方程式。当Al3+完全沉淀时的离子方程式;当SO完全沉淀时的离子方程式。【解析】本题中涉及三种离子反应:Al3+3OH=Al(OH)3,Al(OH)3+OH=AlO+2H2O,Ba2+SO=BaSO4;当Al3+完全沉淀时,SO没有完全反应,1mol KAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2mol SO,1mol Al3+完全沉淀需要3mol OH,即需要mol Ba(OH)2,而mol Ba(OH)2则电离产生mol Ba2+,沉淀完mol Ba2+只需要mol的SO,于是反应的离子方程式为Al3+SO+Ba2+3OH=Al(OH)3+BaSO4,两边乘以2把系数化为整数即为2Al3+3SO+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4。1mol KAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2mol SO,当SO完全沉淀时,需要2mol Ba(OH)2,电离产生的4mol OH与Al3+恰好完全反应生成AlO,因此,反应的离子方程式为Al3+2SO+2Ba2+4OH=AlO+2H2O+2BaSO4。【答案】2Al3+3SO+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4;Al3+2SO+2Ba2+4OH=AlO+2H2O+2BaSO43定量型离子方程式书写典例3将x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中。当x0.5a mol时,反应的离子方程式是_。当x1.5a mol时,反应的离子方程式是_。当xa mol时,反应的离子方程式是_。【解析】Fe2+的还原性大于Br,通入Cl2时,先发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+,当溶液中的Fe2+被完全氧化后,再发生反应Cl2+2Br=2Cl+Br2。因此,当x0.5a mol时,离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+。x1.5a mol时,Cl2过量,离子方程式为3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2。当x=a mol时,n(Cl2)n(FeBr2)=11。因为1mol的Cl2得到2mol电子,而1mol的Fe2+只能失1mol电子,则另1mol电子只能由Br来提供,所以参加反应的Br只有1mol,离子方程式为Cl2+Fe2+Br=2Cl+Fe3+1/2Br2,两边同乘以2去分母后得离子方程式为2Cl2+2Fe2+2Br=4Cl+2Fe3+Br2。【答案】Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br22Cl2+2Fe2+2Br=4Cl+2Fe3+Br21向碳酸钠溶液中滴加盐酸,写出相关离子方程式。【解析】开始滴加时,盐酸为少量,CO+H+=HCO;而当CO完全转化为HCO后继续滴加则有HCO+H+=H2O+CO2。因此,盐酸少量时离子方程式为CO+H+=HCO,盐酸过量时离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2。向盐酸中滴加碳酸钠溶液,盐酸总过量,离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2。【答案】CO+H+=HCO;CO+2H+=H2O+CO2。2将SO2通入NaOH溶液中,写出相关离子方程式。【解析】本题中少量的SO2进入NaOH溶液中后,先有SO2+2OH=SO+H2O,而当SO2过量时则发生反应SO+SO2+H2O=2HSO。因此,当SO2少量时离子方程式为SO2+2OH=SO+H2O;而当SO2过量时离子方程式为:SO2+OH=HSO。【答案】SO2+2OH=SO+H2O;SO2+OH=HSO。3向AlCl3溶液中加NaOH溶液,写出相关离子方程式。【解析】开始滴加时,NaOH为少量,Al3+3OH=Al(OH)3,而当Al3+完全转化为Al(OH)3之后,再滴加NaOH,则发生反应Al(OH)3+OH=AlO+2H2O。因此NaOH少量时离子方程式为Al3+3OH=Al(OH)3;而当NaOH过量时,离子方程式为Al3+4OH=AlO+2H2O。向NaOH溶液中滴加AlCl3,开始时反应时为Al3+4OH=AlO+2H2O;继续滴加则发生反应Al3+3AlO+6H2O=4Al(OH)3。【答案】Al3+3OH=Al(OH)3;Al3+4OH=AlO+2H2O。4向NaAlO2溶液中加盐酸,写出相关离子方程式。【解析】少量的H+加入AlO的溶液中,先有AlO+H+H2O=Al(OH)3,而当AlO完全转化为Al(OH)3之后,又有Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。因此,当盐酸少量时离子方程式为AlO+H+H2O=Al(OH)3;而当盐酸过量时,离子方程式为AlO+4H+=Al3+2H2O。向盐酸中滴加NaAlO2溶液,开始时反应为AlO+4H+=Al3+2H2O;当H+全部反应完再滴加NaAlO2溶液时,发生反应Al3+3AlO+6H2O=4Al(OH)3。【答案】AlO+H+H2O=Al(OH)3;AlO+4H+=Al3+2H2O。5已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水,且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。将0.05molL1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15molL1的NaOH溶液等体积混合,搅拌充分进行反应,写出该反应的离子方程式。【解析】 nCa(H2PO4)2n(NaOH)=13,2H2PO+3OH=HPO+PO+3H2O,两边同乘以3再加3个Ca+,于是得离子方程式为3Ca2+6H2PO+9OH=Ca3(PO4)2+PO+3HPO+9H2O。易错写为5Ca2+4H2PO+6OH=Ca3(PO4)2+2CaHPO4+6H2O,原因是未考虑Ca2+与H2PO的配比。【答案】3Ca2+6H2PO+9OH=Ca3(PO4)2+PO+3HPO+9H2O6将x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中,写出下列配比下的离子方程式。(1)当x0.25a mol时,反应的离子方程式是_。(2)当x0.375a mol时,反应的离子方程式是_。(3)把6.72g铁粉放入100mL 4molL1的稀硝酸中,反应的离子方程式是_。【解析】将Fe加入HNO3的稀溶液中后,Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2O,HNO3反应完后继续加入Fe粉,则有Fe+2Fe3+=3Fe2+。因此,(1)当x0.25a mol时,反应的离子方程式为Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2O。(2)当x0.375a mol时,反应的离子方程式为3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2O;(3)当Fe的量对于反应过量而对于反应不足时,产物中既有Fe3+也有Fe2+。发生反应的有:0.1Fe+0.4H+0.1NO=0.1Fe3+0.1NO+0.2H2O ;0.02Fe+0.04Fe3+=0.06Fe2+ ;+得总反应为0.12F
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