广东工业大学水分析化学A卷.doc

水分析化学A卷一、填空题（每空1分，共30分）：1、在分光光度计中，常因波长范围不同而选用不同材料的容器。现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区：A石英比色皿用于（紫外光）；B玻璃比色皿用于（可见光）。2、pH=7.00，表示其有效数字为 2 位。2.245、2.235取三位有效数字后应是2.24、2.243、对于常量滴定管读数，若要求分析结果的相对误差0.1%，则要求消耗滴定剂的体积20ml。4、某酸碱指示剂的Ka=1.010-5，其理论变色范围是pH为 46 。5、当pH=2.00和pH=4.00的盐酸等体积混合后的pH= 2.3 。6、已知1 molL-1 HCl介质中，E(Fe3+/ Fe2+)=0.68V, E(Sn4+/ Sn 2+)=0.14V,则以Fe3+滴定Sn 2+时计量点电位为 0.50v 。7络合滴定中，溶液的pH愈大，则EDTA的lgY(H) 愈 小 ,如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数KMY = KMY /Y(H)。8 屏蔽技术包括 络合屏蔽 、 沉淀屏蔽 、 氧化还原屏蔽 。9溶解氧DO值大小反应了有机物污染程度。若DO值=0则水体呈厌氧生物分解有机物污染状态.10 淀粉是碘量法的专用指示剂。11 总硬度是指 Ca2+ 和 Mg2+ 的浓度。碳酸盐浓度又称 暂时硬度 。12伏尔哈德法的指示剂是 铁铵矾（或硫酸高铁铵） 。 13 等体积的1mol/LNaOH和1mol/L H3PO4混合，其质子条件式为OH-+2 PO43-+ HPO42-= H+ H3PO4 。14 水中溶解氧测定时，固定氧的化学试剂是 硫酸锰 、 碱性碘化钾 。三、选择题（每题1分，共15分，每题只有一个正确答案）1、在滴定分析测定中出现的下列情况，那种导致系统误差? ( )A. 滴定管的读数读错 B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正 D. 试样未经充分混匀2、符合朗伯比尔定律的有色溶液，当浓度改变时（ ）。A. 最大吸收波长改变，吸光度不变 B. 吸光度改变，透光率不变C. 最大吸收波长不变，吸光度改变 D. 最大吸收波长、吸光度均改变3、MnO4-在酸性、中性、碱性介质中的还原产物分别是 ( )A Mn2+、MnO2、 MnO42- B MnO42-、MnO2、Mn2+C MnO2、Mn2+、MnO4- D MnO42-、Mn2+、MnO4-4、由计算器算得(2.2361.1124)/(1.0360.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A 12.0045 B 12.0； C 12.00； D 12.0045、下列污水水质指标由大到小的顺序是（ ）。 A、TODBODuCODcrTOCBOD5 B、TODCODcrBODuBOD5TOCC、CODcrTODBODuBOD5TOC D、TODCODcrBODuTOCBOD56、滴定分析法要求相对误差为0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样： (B ) A 0.1g； B 0.2g； C 0.3g； D 0.4g；7、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：( )A 固体 NaOH(G.R.)； B 浓HCl(G.R.)；C 固体 K2Cr2O7(G.R.)； D 固体 Na2S2O35H2O(A .R.)。8、某弱酸HA的Ka=1.010-5，则其0.1mol/L水溶液的pH 值为：( )A 1.0； B 2.0； C 3.0； D 3.5；9、H2PO4 - 的共轭碱是( )A H3PO4； B HPO42- C PO43-； D OH-；10、在1mol/L HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法?( )A 加水； B 加NaAc； C 加NaOH； D 加0.1mol/L HCl11、一般认为适于采用生化法处理的污水，其BOD5/COD值应大于（ ）。 A、 0.1 B、0.2 C、0.3 D、0.412、共轭酸碱对Ka和Kb的关系为（ ）。A、Ka=Kb B、KaKb=1 C、KaKb=1Kw D、KaKb=113、测定某废水样中的COD（mg/L)十次结果分别为：50.0、49.2、51.2、48.9、50.5、49.7、51.2、48.8、49.7、49.5，则测定结果的精密度为（以CV%表示）： BA、1.34% ; B、1.73% ; C、5.18% ; D.13.27%14、化学定性分析中的空白试验，下列哪一种是正确的（ ）。A、检查试剂 B、检查试验用具和仪器C、检查试验方法 D、检查操作过程15、通常情况下,20水的溶解氧约为( )A 、8; B 、9; C、 10; D、11; 五、计算题 （共30分）1、取水样100 mL. 以酚酞为指示剂，用0.1mol/L HCl 溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去13.00 mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗20.00 mL. 同水样中有何种碱度，其含量为多少(mg/L 表示)。（本题7分）2、计算0.1mol/LH2C2O4溶液的pH。已知Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5（本题8分）解：已知草酸的Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5CKa1=0.105.910-2=5.910-20Kw2CK/=1.710-30.05又C/Ka1500，故H+=(-Ka1+)=5.310-2mol/LpH=1.283 判断用EDTA标准溶液滴定水样中Mg2+、Zn2+，在pH分别为10和5时，反应是否完全？已知lgKMgY=8.7, lgKZnY=16.5, pH=10时, lgY(H)=0.45; pH=5时, lgY(H)=6.45（本题7分）解：lgKMY= lgKMY-