2018_2019学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动课后达标检测.docx

第三单元 化学平衡的移动课后达标检测基础巩固1下列叙述中，不正确的是()A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化解析：选D。化学平衡常数只受温度的影响，与是否使用催化剂无关，A、B项均正确；平衡常数改变，则意味着温度改变，平衡必定移动，C项正确；通过改变除温度之外的其他条件使平衡移动，平衡常数不变，D项不正确。2在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 ()A加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数D降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数解析：选B。使用催化剂，平衡不移动，v正、v逆同等倍数增大，A项正确；若在恒容条件下加入氩气，反应体系中各物质的浓度不变，v正、v逆均不变，若在恒压条件下加入氩气，反应体系中各物质的浓度均减小，平衡左移，v正、v逆均减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数，B项错误；加压，平衡右移，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，C项正确；降温，平衡右移，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，D项正确。3在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dacd解析：选D。若平衡不移动，将体积减小一半，生成物D的浓度应为原来的2倍，现在D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡左移，B项错误，D项正确；增大压强平衡左移，反应物的转化率减小，生成物的体积分数减小，A、C项错误。4(2018云南玉溪一中高二检测)已知某可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()AT1T2，p1p2，mnp，放热反应BT1T2，p1p2，mnp，吸热反应CT1T2，p1p2，mnp，放热反应DT1T2，p1p2，mnp，吸热反应解析：选D。由图可知，压强一定时，温度为T1时先达到平衡，故温度T1T2，升高温度，B的含量减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压强为p2时先达到平衡，故压强p1p2，增大压强，B的含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体分子数增大的反应，则mnp，故D正确。5在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下，X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在Ot1时间内，v(Y) molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小解析：选C。根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出：T1T2，再根据不同温度下达到平衡时c(X)的大小可推出此反应为放热反应。M点X的转化率小于W点X的转化率，因此该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，选项A不正确。T2下，在Ot1时间内，v(X) molL1min1，则v(Y)v(X) molL1min1，选项B不正确。在T1和T2温度时，当达到平衡状态时，M点v正(M)v逆(M)，W点 v正(W)v逆(W)，温度高反应速率快，v逆(M)v逆(W)，又v逆(W)v逆(N)，则v逆(M)v逆(N)，则v正(M)v逆(N)，选项C正确。M点时在恒容条件下再加入一定量X，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后X的转化率增大，选项D不正确。6在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)B(g)2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B若正反应是放热反应，则A为气态C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动解析：选C。升高温度，正、逆反应速率均增大，A错；升高温度，气体的密度增大，由于容器的容积不变，则容器内气体的质量一定增大，则平衡只能向正反应方向移动，且A一定为非气体，B错；由于升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，C对；若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，D错。7(2018西安高二质检)如图所示，平衡混合物中X的质量分数(w)在不同的压强下，随温度(T)变化的情况，在下述的哪个平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质(反应中各物质均为气体)()AN23H22NH3H0BH2I22HIH0D4NH35O24NO6H2OH0解析：选D。A项，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，NH3的质量分数减小；温度一定时，增大压强，平衡正向移动，NH3的质量分数增大，与图像不符。B项，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，HI的质量分数减小；温度一定时，增大压强，平衡不移动，HI的质量分数不变，与图像不符。C项，压强一定时，升高温度，平衡正向移动，SO2的质量分数增大，与图像不符；温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，SO2的质量分数减小。D项，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，NO的质量分数减小；温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，NO的质量分数减小，与图像吻合。8密闭的烧瓶里盛放气体A，在25 时建立平衡：2A(g)B(g)H0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是()A反应方程式中n1B10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D前5 min内，用X表示的反应速率为v(X)0.08 molL1min1解析：选B。A项，根据图像可知，反应进行到5 min时，X、Y和Z的浓度不再变化，反应达到平衡状态，此时X的浓度减少了0.4 molL1，Z的浓度增加了0.4 molL1，根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，n1；B项，10 min时，X、Y、Z的浓度瞬间增大，因此改变的条件一定不是温度；D项，前5 min内，用X表示的反应速率为v(X)0.4 molL15 min0.08 molL1min1。10用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率，工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)HQ kJmol1(Q”“”或“”)。解析：(1)温度不变，平衡常数不变，a错误；因正反应为放热反应，故反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，b正确；其他条件不变，增加固体Si3N4的量平衡不移动，c错误；其他条件不变，增