碳硅及其化合物基础题.doc

碳硅及其化合物基础题1、对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是 A、SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B、Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C、SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D、该族元素的主要化合价有+4和+22、将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A 硫酸氢钾溶液 B 碳酸氢钙溶液 C 氯水 D 氢氧化钠溶液 3石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石（用 表示），在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰（用表示），并放出气体（用表示）。生石灰在建筑业上主要用作粘合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰（用表示），熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙。经过一段时间后灰泥中的熟石灰变成另固体物质（用表示）。用下列化学式表示着5种物质都正确的是 A Ca(OH)2，CaO，SO3，CaSO4，CaSO4 B CaO，Ca(OH)2，CO，CaCO3，CaSiO3 C CaCO3，CaO，CO2，Ca(OH)2，CaCO3 D CaCO3，CaO，SO2，CaSiO3，Ca(OH)24为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两 个吸收装置，两个装置中应依次装入A 水；无水CaCl2固体 B 饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C 浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D 饱和Na2CO3溶液；稀H2SO45下列说法正确的是 A绿色食品是指不含任何化学物质的食品 B纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料 C光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料 D废旧干电池必须集中回收，目的是调剂给贫困地区使用 6大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（ ）A食醋中的水使碳酸钙溶解 B食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应715mL 2molL-1的H2SO4溶液与15mL 3 molL-1的Na2CO3溶液,欲使其反应产生CO2最多,则正确的操作是A把两种溶液快速混合并不断搅拌 B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中8往含0.2mol KOH和0.1mol Ca (OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L (标准状况)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是 (气体的溶解忽略不计)： A B C D9某合作学习小组讨论辨析以下说法（ ） SiO2可以制光导纤维； 水玻璃和漂白粉都是是混合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋都属于电解质；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A BCD10青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（ ） A青石棉是一种硅酸盐原料 B青石棉中含有一定量的石英晶体 C青石棉的化学组成可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O D1mol青石棉能使1molHNO3被还原11下列关于物质性质的叙述中，正确的是：（ AB ）A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，后者的碱性弱C过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应12有关材料分类正确的是A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料B.高温结构陶瓷属于新型无机金属材料，属于结构材料C.新型无机非金属材料包括半导体材料，光导纤维，氧化铝陶瓷等D.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料13、下列有关叙述不正确的是（D ）A不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属14、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，叙述正确的是（AD ）A反应过程中，若压缩容器体积增大压强不能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应15、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用下列关于硅的说法不正确的是A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B硅可由二氧化硅还原制得C常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅16 (10分) 课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同) 性，铅的+4价化合物应具有较强的 性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化学方程式为 。我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是 ，此铅丹中铅的化合价是 。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”，下同) 性氧化物，PbO2是 性氧化物。砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)、碘单质和水的离子反应方程式是 上述反应中电子转移数目是 。点燃17（12分） 已知SiO2、SO2、CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性（提示：2Mg+CO2=2MgO+C）、用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验： （1）选择制取SO2的合适试剂 。10%的H2SO4溶液；80%的H2SO4溶液；Na2SO3固体； CaSO3固体 （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式： （3）你认为该装置是否有不足之处？ ，如果有，请列出两点： 。、某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料后得到以下可供参考的信息：工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si； Mg在高温的条件下即可与SiO2反应；金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4；Si和SiO2均不与稀H2SO4反应； SiH4在空气中自燃。他们在研究报告中记载着“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀H2SO4溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量在用稀H2SO4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。 （4）该小组“实验室制“Si”的化学方程式是 （5）你估计“用稀H2SO4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是 18( 15分）红钒钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料。工业铬铁矿（FeOCr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按以下过程来制取红钒钠。（1）步骤I的反应有：4 FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，生成1mol Na2CrO4转移的电子数为 mol；原料中加入CaCO3的作用是 A分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣 B分解时放出大量热量，提高煅烧温度C分解产生CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化（2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤III过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至78，并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为： （3）步骤IV反应为：2CrO42+2H= Cr2O72+H2O，平衡常数表达式为：K= 下图是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲线：（4）据此，步骤V操作的方法是：将IV所得溶液 （填操作），趁热过滤得到的晶体是 （填化学式）；然后将所得溶液 （填操作），得到的晶体是 。19（17分）工业上用煅烧石灰石的方法生产生右灰，在石灰窑中煅烧2.5吨的石灰石（假设为纯净物），问：（1）能得到多少吨生石灰？（2）能得到多少吨二氧化碳？此二氧化碳气体在标准状况体积是多少升？20图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。试回答：OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是OA： AB： A点时已参加反应的CO2和Ca(OH)2的物质的量之比为1比 。B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是 和 。（填离于符号）答案：1-5：BDCBC6-10：CCDBB11、 AB 12、C 13、D 14、AD 15、D16、(1)还原、氧化 PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O Pb3O4 +2,+4 碱、 酸 AsO43- +2I- +2H+ = AsO33- + I2 + H2O(2分) 2 (每空1分)17、 （2分）、3Mg+SO2=2MgO+MgS（或写成2Mg+SO2=2MgO+S，Mg+S=MgS）（2分）、有（1分）；在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢垫片，镁能与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置（只要答出其中两点即可。2分）、Mg+SiO2=2MgO+Si（2分）、金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃（或用方程式表示：2Mg + Si=Mg2Si， Mg2Si + 2H2SO4MgSO4 +SiH4， SiH4+ 2O2SiO2 + 2H2O）（3分）18、答案（1）3.5 ； A C (每空2分,共4分) w w w.k s5 u.c o m（2）AlO2 + H+ + H2O