化学与自然资源的开发利用练习题一.doc

化学与自然资源的开发利用练习题一一、选择题1下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是()A加热分解氧化铝 B高温下分解碳酸钙C电解氯化钠溶液 D三氧化钨与铝粉高温反应2实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()AFe2O3和MnO2 BMnO2和V2O5 CCr2O3和V2O5 DFe3O4和FeO3下列各组物质中能发生铝热反应的是()AAl粉和FeO粉末 B木炭粉和CuO粉末CAl粉和MgO粉末 DAl粉和稀盐酸4.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能5从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是()A镁 B氯化钠 C溴 D钾6由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A B C D7许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水8从海水中可获得的在常温下为液体的单质是()AMg BK CBr2 DI29海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发利用的说法，不正确的有()A海洋约占地球表面积的71%，水储量达1.3109亿吨，故人类不存在缺水问题B海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源D由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物10.一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为( )AO2、CO2 BO2、CO CCO2、CO DCO、CO211.下列说法错误的是( )A对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等12.钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以：TiCl42MgTi2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行( )A稀有气体中 B空气中 C氮气中 DCO2气体中13.工业制备铝一般是通过铝土矿制得的纯净的Al2O3，然后电解Al2O3/Na3AlF6得到铝。也可用电解NaClKClAlCl3共熔体方法制铝，且比电解Al2O3/Na3AlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用前一种方法制铝，其主要原因是( )。AAlCl3是共价化合物，其熔融体不导电 B电解AlCl3生成的Cl2会污染大气C自然界不存在富含AlCl3的矿石 D生产无水AlCl3较困难，成本又较高14.实验室溶解铝热反应所得到熔融物，最好选用下列试剂中的 （ ）A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液15铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。（1）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_ _。（2）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：_。（3）实验室中可用CO还原，在加热前应_，直到无_现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生_现象，未反应完全的CO_（填“能”、“不能”）排放到大气中，应做_处理。16.取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为 。 引发铝热反应的实验操作是 。 做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是 。17.碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下： (1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤_ ，步骤_ 。（2）写出步骤对应反应的离子方程式：_ _。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_ 。 A. 酒精 B. 醋酸 C. 四氯化碳 D. 苯（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤至,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_ _。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处： 。18假如你是一位企业家，在众多开发海水资源的项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求完成相关问题：背景材料1：下面所示为海水中各元素含量情况(mg/L)元素浓度(mg/L)元素浓度(mg/L)钠10 770氯19 350镁1 290硫885钾380溴67钙400碘0.06背景材料2：部分化学试剂的市场价格试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氧化钙价格(元/吨)5 238.002 300.001 200.00700.00请完成下列问题：(1)在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案：方案一：直接往海水中加入沉淀剂；方案二：加热蒸发海水再加入沉淀剂；方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。你认为方案_最合理。不选方案_的理由是_。不选方案_的理由是_。(2)应该选择_试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为_。(3)为了节省成本，考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由_。19(1)在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大原因。经检测某工厂废液中含有大量Mg2、Al3、Ag，Fe3、Ba2。试分析回答下列问题：该废液中可能大量存在的一种阴离子是_(填序号)。ASOBNOCClDCO为了充分利用资源和保护环境，今要回收废液中的金属银，请你设计一个回收实验方案，并写出有关离子反应方程式： _。(2)节能减排是中国政府报告中的关键词。火力发电厂为了减少二氧化硫的排放，往往对煤炭进行脱硫处理，而脱硫的方法有多种，下面是一种常用的脱硫方法：微生物脱硫技术：煤炭中的硫是以FeS2存在的，在水和空气存在的条件下，脱硫微生物起生物催化作用：2FeS27O22H2O4H2Fe24SO；4Fe2O24H4Fe32H2O；FeS22Fe33Fe22S； 2S3O22H2O4H2SO。在微生物脱硫的反应中，FeS2最终被_氧化，转化为_(填化学式)而除去；反应中若生成0.2 mol S，则转移的电子为_mol。20钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不能和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必须原料。地壳中含钛矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(1)写出此反应的化学方程式_。(2)简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤：_。附：化学与自然资源的开发利用练习题一参考答案题号1234567891011121314答案DADACBDDCACCACDB15C+O2 CO2 ， C+CO2 2CO ； 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ，验纯；爆鸣；爆炸；不能；点燃16. Fe2O32Al 2FeAl2O3 铝热剂上加少量KClO3 , 插上镁条并将其点燃 使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火 17（1）过滤 ，萃取、分液 （2）Cl2 +2I = I2 +2Cl （3）CD （4）分液漏斗 普通漏斗 （5）温度计水银球的位置不对 18.(1)三一海水中镁离子浓度太低，要沉淀必须加入大量的沉淀剂，浪费原料二要加热海水需耗费很多的能源(2)CaO23049(3)贝壳中含碳酸钙，加热分解生成的氧化钙可用作沉淀剂，节省了成本 (3)贝壳的主要成分为碳酸钙，可以通过高温煅烧贝壳的方式生产氧化钙，