酸和碱的性质导学案和达标测试.doc

【书利华教育网您的教学资源库】 第五单元 第三节 酸和碱的性质 第一课时预习学案 一：预习目标1、 掌握盐酸、硫酸的物理性质2、 区分盐酸和硫酸物理性质的不同。 3 .能简述酸的化学性质。4，知道什么是酸具有相似性质的原因二：学习重点 ： 盐酸、硫酸的性质 酸的化学性质三：学习任务1.酸溶液中都含有_，所以酸具有_的化学性质，酸有_味，能使蓝色石蕊试纸_，能和_、_等物质反应；同理，碱溶液中都含有_，也具有_的化学性质，如碱溶液有_味和_感，能使红色石蕊试纸_，能与_气体反应。2._ 叫做复分解反应。生成物中有_或_或_生成时，复分解反应才可以发生。名称氢氧化钠俗称盐酸生石灰化学式Ca（OH）2NaCl2.纯净的浓硫酸是_、_、_的_，_挥发。浓硫酸具有_性，因此放在空气中质量会_，还可以用来作干燥剂；另外浓硫酸还具有强烈的_性，因此在使用浓硫酸时应十分小心。3.浓盐酸是一种_、具有_气味的液体,且具有_性。打开浓盐酸的瓶塞，有_,形成的原因是_。浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会_，溶质的质量会_，溶液的溶质质量分数会_。浓盐酸是无色的，但工业浓盐酸由于含有杂质而略带_。 一、 :酸的化学性质： 2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性，由于酸溶液中的阳离子都是 ，所以具有下列共性。（1）跟酸碱指示剂的作用 酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。 （2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气 Zn + HCl Zn + H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 活泼金属一般指 ，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。（3）与碱性氧化物反应，生成盐和 CuO + HCl 现象： Fe2O3 + HCl 现象： CuO + H2SO4 现象： Fe2O3 + H2SO4 现象： CuO + HNO3 现象： MgO + HNO3 现象： 常见的碱性氧化物： 等。 （4）跟碱反应生成盐和水 （5） 与盐反应四.预习诊断 使用浓盐酸和浓硫酸应注意什么问题？如果敞口放置会造成什么后果1、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是( ) A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、稀盐酸 D、NaCl溶液2、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( ) A、Na2CO3 B、Zn C、Ba(NO3)2 D、NaOH5.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（ ）A.能与碳酸钠反应放出CO2 B.能与锌反应产生H2C.能与氯化钡反应生成白色沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液7.(2010山东济宁中考模拟)盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是( )A.浓盐酸 B.食盐水 C.浓硫酸 D.烧碱溶液5.把生锈的铁钉放入盐酸中除锈时，溶液变黄，常有气泡发生，写出有关的化学方程式：_,_。五、 预习质疑 预习课题：化学第五单元第三节酸和碱的性质（第三课时）一、预习目标（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。能简述碱的化学性质。（3）探究CO2和NaOH的反应。1. （4）知道什么是复分解反应及发生所需的条件二、预习重点 NaOH和Ca(OH)2的化学性质 碱的化学性质及复分解反应三、预习任务： 1任务一、氢氧化钠是一种 色的 体，在空气中易吸收 而发生潮解，故可作为某些气体的 剂。由于具有强烈的腐蚀性，所以的俗名叫 、 、 。2、氢氧化钙是一种 色的 体，俗名叫 、 。它由生石灰与水反应制得，该反应的方程式是 。该反应 （“放出”或“吸收”）大量的热。3、复分解反应 ，可表示为AB+CD + ，其发生条件是 ，与中和反应的关系 。 4. 氢氧化钠和氢氧化钙都能与哪些物质反应？它们的化学性质是否相同？试解释原因。任务二、 :碱的化学性质： 1、思考 氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。 （1）与指示剂作用使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变为 色 （2）与非金属氧化物反应生成 如: NaOH+CO2= （3）与酸反应生成 （4） 与盐反应生成 2归纳:碱类物质有相似化学性质的原因 任务三:复分解反应 看书P134. 回答下列问题 1、复分解反应就是 2.复分解反应发生条件是有 析出，有 或有 生成。四、预习诊断1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 2. 下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱3.根据所学NaOH和Ca(OH)2的性质，思考下列两个问题：（1）NaOH和Ca(OH)2应怎样保存？原因是什么？（2）如何区分NaOH和Ca(OH)2?1试推测可溶性碱 氢氧化钾有哪些化学性质？2.判断下列反应不属于复分解反应的是（ ） A FeHCl=FeCl2 +H2 B NaOH+HCl=NaCl+H2O C CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH D CuCl2+2NaOH=CuOH2+2NaCl 第五单元 第三节酸和碱的性质第二课时达标测试1. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 2 氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（ ） A.H2 B.CO C.O2 D.SO23. 下列有关氢氧化钠的叙述不正确的是（ ）A、置在空气中易变质 B、溶于水释放出热量C、能使石蕊试液变蓝 D、能做治疗胃酸过多的药物4. 下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 （ ）A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液 C.稀盐酸 D.硝酸溶液5 .下列物质转化不能一步实现的是 ( ) A. CaCO3Ca(OH)2 B.CO2Na2CO3 .MgCl2Mg(OH)2 D. Ca(OH)2NaOH6.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的 （ ）A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水7下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ）A、烧碱 B、石灰水 C、盐酸 D、浓硫酸8，下列方程是正确的是（ ）A Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O B Fe+2NaOH=FeOH2+2NaC NaCl+KNO3=NaNO3+KCl D Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl9.某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH值调至小于7，所采取方法中正确的是（）A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色B.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显紫色C. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显红色D. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显蓝色10.右图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是（）A.X是CO2，Y是KOH溶液B. X是O2，Y是稀硫酸C.X是H2，Y是H2SO4溶液D.X是CO，Y是石灰水11.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，食用前添加种调味品是 A.酱油 B.香油 C.食盐 D.食醋复分解反应的条件是 即有（ ）， （ ），（ ）12.为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入生石灰，熟石灰，石灰石，则发生反应的方程式依次为：（1）_（2）_（3）_13. 取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到_。将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现_，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_感，立即用水将手指冲干净，这是由于_。14.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题： 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）_ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有_作用。15.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_，发生反应的方程式为_，农业上用此配成_液对农作物有很好的杀虫作用。16.现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和氢氧化钠。请你对这两瓶溶液进行鉴别：17.用一种试剂就能将氢氧化钠，氢氧化钙 鉴别出来，这种试剂就是（ ），分别发生的现象 氢氧化钠溶液 、氢氧化钙溶液 反应的方程式 18.分析完成下列问题。下列反应中有什么共同特点：NaOH +HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2 +CuCl2= CaCl2+Cu(OH)2 CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O+CO2共同特点： 表示为：AB+CD= + 小结：（1）以上反应属于（ ）（2）发生条件： 。初三化学 第五单元 第三节 酸和碱的性质 第一课时达标测试1.下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸2.小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的PH范围：农作物棉花玉米大豆茶树PH7.05.5他测知家乡的土壤PH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（ ）A棉花 B玉米 C大豆 D茶树3.在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有( ) A、FeCl3 B、CuCl2 C、HCl D、FeCl24.等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( ) A、Na2CO3 B、Zn C、Ba(NO3)2 D、NaOH5.经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量 A氯化钠 B硫酸 C氧化钙 D废铜片6.下列实验方案或操作中，正确的（ ） A用稀硫酸除去铁粉中的铜粉 B用稀盐酸洗涤试管内壁的油污 C实验时多取的白磷可以放回原瓶BD按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物7.取两份质量分别为a与b的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为( ) A、ab B、ab C、ab D、无法判断8.不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ） A、FeCl3 B、MgCl2 C、FeCl2 D、ZnSO49.肥皂水的pH7，肥皂水呈_性，能使无色酚酞试液变_色；白醋的pH7，白醋呈_性，能使紫色石蕊试液变_色；溶液的pH越_，则溶液的酸性越强；溶液的pH越大，则10.人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是 ，该反应属 （填基本反应类型）反应。11. 如右图所示若向小试管中分别加入 一定量的浓硫酸，右侧U型管中的液面发生什么变化，12.如何稀释浓硫酸？13. 将浓盐酸和浓硫酸分别敞口放在空气中一段时间后，分别会有什么变化（溶液质量，溶质质量分数）？pH4.70 1 2 3 4 S / h 14.某校化学兴趣小组的同学，取刚降到地面的酸雨（pH小于5.6的雨）水样，每隔一 定时间测定其pH，并绘出右图所示的曲线。 （1）从右图可知，在测定时间内酸雨水样的酸性是 （填“减弱”或“增强”）（2）在测定时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸（化学式为：