武邑县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析_第1页
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武邑县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)。0.1MPa时,按n(CO2)n(H2)=13投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下:下列叙述不正确的是A该反应的DH0B曲线b代表H2OCN点和M点所处的状态c(H2)不一样 D其它条件不变,T1、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大2 【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是( )A羽绒被 B有机玻璃 C面巾纸 D涤纶布3 下列说法正确的是( )A的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)BCH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D与都是-氨基酸且互为同系物4 .H : O : H.下列电子式书写正确的是A. H+:Cl: B. C. H:N:H D. 5 将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应,加水溶解后过滤,向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当a=01时,发生的反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当a=045时,发生的反应为:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中Br-有一半被氧化时,c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3D当0a0),某温度下,向2L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:时间/s050010001500c(N2O5)/mol/L5.03.52.52.5下列说法正确的是A500s内N2O5分解速率为610-3mol/(Ls)B该温度下的平衡常数K 125C反应达平衡时,吸收的热量为5Q kJD其他条件不变,若开始时c(N2O5)10mol/L,则达平衡后c(N2O5)5mol/L16在反应3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A物质的量之比为21B质量比为21C质量比为12D物质的量之比为11172016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获,以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体,其合成方法如下:下列说法正确的是A化合物、均为烃 B三蝶烯一氯取代物有3种C化合物生成化合物为取代反应 D苯炔与苯互为同分异构体18某高分子化合物R的结构简式如图,下列有关R的说法正确的是AR的单体之一的分子式为C9H10O2BR完全水解后生成物均为小分子有机物C碱性条件下,1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2molD通过加聚反应和缩聚反应可以生成R19原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。关于右图所示原电池的说法不正确的是A电子经Zn片流向Cu片B锌为负极,发生还原反应C该装置能将化学能转化为电能D锌片上发生的反应为 Zn2e Zn2+20【2017新课标2卷】下列说法错误的是( )A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素D可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多二、填空题21、香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的有_。A分子式为C10H18O B不能发生银镜反应C可使酸性KMnO4溶液褪色 D分子中有7种不同化学环境的氢、当醚键两端的烷基不相同时(R1OR2,R1R2),通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚,会生成许多副产物:R1OH+ R2OH R1OR2+ R1OR1+ R2OR2+H2O。一般用Williamson反应制备混醚:R1X+ R2ONaR1OR2+NaX,某课外研究小组拟合成(乙基苄基醚),采用如下两条路线进行对比:回答下列问题:(1)路线的主要副产物有_、_。(2)A的结构简式为_。(3)B的制备过程中应注意的安全事项是_。(4)由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为_。(5)比较两条合成路线的优缺点:_。(6)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有_种。(7)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,请参照路线,写出合成路线_。22正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料,常温下为无色液体,不溶于水,沸点为142.4,密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚(其它装置均略去),发生的主要反应为:实验过程如下:在容积为l00mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀,再加热回流一段时间,收集到粗产品,精制得到正丁醚。回答下列问题:(1)合成粗产品时,液体试剂加入顺序是_。(2)实验中冷凝水应从_口流出(填“a”或b”)。(3)为保证反应温度恒定在135C,装置C中所盛液体必须具有的物理性质为_。(4)加热时间过长或温度过高,反应混合液会变黑,写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式_。(5)得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、_。(6)本实验最终得到6.50g正丁醚,则正丁醚的产率是_。23某无色混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Fe3+、Ba2+、CO32、SO42、NO3。取100mL该溶液进行如下实验:I.向该溶液中加入过量的稀盐酸,无气体生成;II.向I中所得的滤液中滴加足量Na2SO4溶液产生白色沉淀;试回答下列问题:(1)肯定存在的离子有_,(填序号,下同)肯定不存在的离子有_ ;写出II中的离子方程式_。(2)可能存在的离子是_,判断其中阳离子存在与否的方法是_。24“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。(1)已知: NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同),每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJN2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+179.5kJ/mol K22NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-112.3kJ/mol K3写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_,该热化学方程式的平衡常数K=_(用K1、K2、K3表示)。(2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳,让其发生反应: C(s)+ CO2(g) 2CO(g) H0。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。T时,在容器中若充入稀有气体,v(正)_v(逆)(填“”“”或“=),平衡_移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同);若充入等体积的CO2 和CO,平衡_移动。CO体积分数为40%时,CO2 的转化率为_。已知: 气体分压(p分)=气体总压体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为_;925时,Kp=_(用含p总的代数式表示)。(3)直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨,危害环境。可用NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液

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