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德安县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变,下列叙述正确的是( )ACxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B可能是C2H4和C3H6的混合物CCxHy和CaHb一定是同分异构体DCxHy和CaHb的最简式可能不同2 将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应,加水溶解后过滤,向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当a=01时,发生的反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当a=045时,发生的反应为:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中Br-有一半被氧化时,c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3D当0a015时,溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)3 水热法制直径为1到100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O,下列说法中不正确的是( )Aa=4BS2O32是还原剂C将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有3 mol Fe2+参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol4 某有机物的分子式为C8H9Cl,其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A9种 B10种 C13种 D14种5 下列离子方程式正确的是( )A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC氧化铜与稀硫酸反应:2H+O2H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32+2H+CO2+H2O6 下列关于有机化合物的叙述正确的是A乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B碘酒可使蛋白质变性,医疗上常用作消毒杀菌C乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应7 250和时, ,该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应8 在一密闭容器中,充入一定量的反应物A,反应达平衡后,保持温度不变,将容器体积缩到一半,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的1.6倍,则A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加 D. 9 下列物质中,其主要成分不属于烃的是( )A汽油 B甘油 C煤油 D柴油10【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃,在60 mLO2里充分燃烧,得到液态水和体积为45mL的混合气体,则该烃可能为( )A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烯11用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等12下列物质仅能在水溶液中导电的是 AHC1 BNaHSO3 CNaOH DCH3CH2OH13下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中,正确的是( )强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4AABBCCDD14下列实验方案合理的是( )A验证RX为碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热,待冷却后再加入硝酸银溶液B检验苯中是否混有苯酚:在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液,振荡,看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C除去乙烷中混有的乙烯:混合气体与H2一定条件下反应,使乙烯转变为乙烷D无水乙醇和浓硫酸共热到170,将制得的气体通入酸性高锰酸钾,可检验制得的气体是否为乙烯15将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是 Ac(HCN)c(CN) Bc(Na) c(CN) Cc(HCN)-c(CN)=c(OH) Dc(HCN)+c(CN)=0.1molL116某有机物是药物生产的中间体,其结构简式如图。下列有关叙述正确的是( )A该有机物与溴水发生加成反应B该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD该有机物经催化氧化后能发生银镜反应17关于下列诗句或谚语,说法不正确的是( )A“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关B“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化18用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NAC常温常压下,15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAD标准状况下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA19【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)( )A3种B4种C5种 D6种20 当反应达到平衡后,下列措施:升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体,能提高转化率的是A. B. C. D. 二、填空题21如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知:Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8,42以上分解为Cl2和O2。(1)实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。为使反应充分进行,实验中采取的措施有_。(2)写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:_。若B无冷却装置,则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_。(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液,_。(可选用的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有:电子天平,真空干燥箱)22A是天然气的主要成分,以A为原料可获得多种有机物,其相互转化关系如图。己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物,烃D在标准状况下的密度为1.16g L-1,B、E能发生银镜反应, G为有浓郁香味,不易溶于水的油状液体。请回答:(1)有机物F中含有的官能团名称是_。(2)BC的反应类型是_。(3)写出有机物A转化为B的化学方程式_。(4)下列说法正确的是_。A有机物B和E互为同分异构体B有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,且反应类型相同C有机物G在碱性条件下可完全水解,该反应称为皂化反应D有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气23已知:25 时,弱电解质的电离平衡常数:K(CH3COOH)1.8105,K(HSCN)0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)61010。25 时,2.0103 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系,如下图所示:请根据以上信息回答下列问题:(1)25 时,将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示,反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“”或“”)。(2)25 时,HF电离平衡常数的数值Ka_。 (3)4.010-3 mol/L HF溶液与4.010-4mol/L CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0后(忽略调节时混合液体积的变化),_沉淀产生。(填“有”或“无”)。24有一瓶无色气体,可能含有CO2,HCl ,HBr ,SO2 中的一种或几种气体,将气体通入足量氯水中,得到无色透明的溶液,继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸,有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_,肯定不含有_,可能含有_。德安县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号12345678910答案BCDDBBDBBB题号11121314151617181920答案DABBDDCCBB二、填空题21通过观察A中产生气泡的速率调节流速 搅拌、使用多孔球泡 该反应放热,温度升高Cl2O会分解 HClO见光易分解 加

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