物质的量归纳与提升.doc

物质的量归纳与提升1、 物质的量的单位摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。 2.摩尔（mol）： 把含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数。 通常用6.02 X1023mol-1表示阿伏加德罗常数。 4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )2、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol 或 m3/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol3、 物质的量浓度 1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L （3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水. b.配制溶液 1.计算 2.称量3.溶解 4.冷却5.转移 6.洗涤 7.定容 8.摇匀 9.贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同或相近的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3. 溶液稀释： C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液）V(稀溶液)本章技能提升(一) 平均摩尔质量的计算1、平均摩尔质量(M)假设混合气体为1 mol，组成1 mol混和气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/ mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用。2、求算方法(1)已知混合 物的总质量(m混)和总物质的量(n混)M=例1、已知空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量(2) 已知标准状况下混合气体的密度d混，则M=22.4d混例2、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。D=例2、某气体对H2的相对密度为14，求该气体分子量。 点击试题1、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为2A=B+2C+2D，测得生成的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为( ) A、7d B、5d C、2.5d D、2d(二) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算CB= w=公式在使用时，不带单位，直接带数值，结果处直接加单位。点击试题1、已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/cm3，求其物质的量浓度。2、已知75 mL 2 molL1 NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。(三) 有关溶液稀释问题的计算稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的溶液配制新溶液时，遵循溶质守恒 m1w1=m2w2 C1V1=C2V2 点击试题1、配制250 mL 1 molL1的HCl溶液，需要12 molL1 HCl溶液的体积是多少?2、在50g HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？3、配制500mL 1 mol/L的H2SO4溶液。需要密度为1.836g/mL的浓硫酸(98%)多少毫升？(四) 不同浓度溶液混合的计算思考体积何时可加合？若相互混合的溶液均为稀溶液，可看作密度均近似为1 g/cm3,且没给溶液密度或指明忽略混合前后的体积变化，此时V混等于各溶液的体积之和。若相互混合的溶液中有浓度较大的，或浓溶液的稀释由于混合前后溶液的密度有较大变化造成了溶液体积的较大损失，此时V混不等于各溶液的体积之和，必须由密度和质量求V混。1、体积可加合时的混合问题公式：C=点击试题1、2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度 2、2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合。则混合后溶液中H的物质的量浓度是多少？3、欲将0.1mol/L的NaOH溶液和0.6mol/L的NaOH溶液混合成0.2mol/L的NaOH溶液。求两种溶液的体积比。2、不同浓度的两溶液混合后w的求算讨论设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为w1、w2，密度为1、2，且w1w2(1) 当两者等质量混合时， w混=(2) 当两等体积混合时， w=I、当溶液密度大于1时，w1w2, 12，中学化学中多数溶液皆如此 wII、当溶液密度小于1时，w1w2, 12，中学化学中常指氨水、酒精溶液w3a% D、 3a% D、 3a% (6) 物质的量在化学方程式中的应用原理：化学方程式中化学计量数之比等于_之比，也等于_ 之比，对于有气体参与的反应还等于_之比。进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：1写出有关反应方程式2找出相关物质的计量数之比3对应计量数，找出相关物质的物质的量4根据原理进行计算例1：完全中和010 mol NaOH需H2SO4的物质的量是多少？H2SO4质量是多少？知识链接：物质的量与其他物理量之间的关系 例2：将30 gMnO2的质量分数为766%的软锰矿石与足量12 molL1浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积(2)生成的Cl2的体积(标准状况)【练一练】1、46 g Na与足量的H2O反应，生成的气体在标准状况下的体积为_2、106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，下列说法中正确的是（ ）ANa2CO3放出的CO2多 BNaHCO3放出的CO2多CNa2CO3消耗的盐酸多DNaHCO3消耗的盐酸多3完全燃烧4 mol CH4，生成的H2O的物质的量是_4500 mL KI 溶液中通入足量的Cl2，反应后蒸发溶液，灼烧固体，最后剩余固体745 g试计算： (1)原溶液中KI的物质的量浓度_ (2)在标准状况下通入Cl2的体积_常用方法：差量法、守恒法、关系式法一、差量法：差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参与反应的有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。用差量法进行化学计算的优点是化难为易、化繁为简。解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出答案。1. 原理：对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量,分别为x,y. 当x 值增大或减小时,y也成比例地变化.且x与y的差值也呈相应变化.数学表达式为:2. 注意: x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(m)物质的量之差(n)或气体体积之差(V)等. 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和. 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键.3. 优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻地抓住本质,提高思维能力.例1agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为： 。例2有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%例3.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( )(A)有8.4g铜生成 (B)有8g氧化铜参加反应(C)有1.6g水生成 (D)有10g氧化铜被还原例4将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后，加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量AgNO3溶液，最后得卤化银沉淀15.46g。试计算： （1）参加反应的AgNO3的物质的量。（2）BrClx中的x值。2、 守恒法守恒法：一般包括质量守恒、原子守恒（物料守恒）、电子守恒（氧化还原反应中得失电子数相等）、电荷守恒（溶液中正、负电荷的代数和为0）等。1、 质量守恒【例1】今有FeSO4 和Fe2(SO4)3的混合物，其中含硫的质量分数为a%，则混合物中铁的质量分数为 A.a% B.2a% C.12a% D.13a% 【例2】向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到恰好完全反应，反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，则原AgNO3溶液的质量分数为（）A、72.3% B、50% C、48.3% D、38%2、原子守恒本质依然是质量守恒，只不过解题时是按某原子或原子团来考虑。【例3】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析含H2O2.8%，K2CO37.2%，取1g该样品投入25mL浓度为2mol/L的盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8mL，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量是（）A、3.725g B、4g C、4.5g D、7.45g【例4】某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液吸收标况下0.56L氯气后，使溶液中的Fe2恰好全部转化为Fe3。该样品的化学组成为A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O73、电子守恒依据氧化还原反应中“有得必有失，得失必相等”【例5】某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为16，若已知还原产物唯一，则还原产物为 A. N2 B. N2O C. NO D. NO2 【例6】铜和镁的混合物4.6g完全溶于一定量浓硝酸中，反应后只生成NO2 0.2mol和N2O4 0.015mol，往与硝酸反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g【练习】1、在100浓硝酸中加入足量铜片后共产生气体aL（只有NO和NO2），用排水法收集得到bL气体（气体均为标况），则原浓硝酸的物质的量浓度为 2、将由amol NaHCO3和bmol NaOH组成的混合物放在密闭容器中加热至250，经充分反应后排出气体，冷却后称量固体的质量为Wg。试写出用a、b表示W的表达式。ab时，W ；ab时，W 三、关系式法关系式法常常应用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的