2018版高考化学2化学基本理论专题限时集训6热化学方程式的书写与反应热的计算.docx

专题限时集训(六)热化学方程式的书写与反应热的计算(对应学生用书第123页) (限时：40分钟)1利用CO2可以制取甲醇，有关化学反应如下：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H1178 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJmol1已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHHHCOHO键能/(kJmol1)413436358463则断开1 mol C=O需要的能量和CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)的H分别为()A吸收750 kJmol1219.2 kJmol1B放出750 kJmol1143.2 kJmol1C吸收1 500 kJmol1438.4 kJmol1D吸收750 kJmol1219.2 kJmol1D依据反应焓变H反应物键能总和生成物键能总和，CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)的反应焓变H1(2EC=O3436 kJmol1)(3413 kJmol1358 kJmol1463 kJmol1463 kJmol12)178 kJmol1；求得：EC=O750 kJmol1。将22即得所求方程式，H178 kJmol1(566 kJmol1)(483.6 kJmol1)219.2 kJmol1。2氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10BH50，H4H3CH1H2H3DH3H4H5B燃烧反应是放热反应，故H10，H30，A错；铝热反应是放热反应，故H50，H5H4H30，即H40)，其他相关数据如表：物质1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJNH3(g)aCO2(g)bCO(NH2)2(s)zH2O(g)d则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为_。【解析】(1)H1生成物标准生成热总和反应物标准生成热总和201.25(110.52)kJmol1 90.73 kJmol1 ；H3H2H158 kJmol1(90.73 kJmol1)32.73 kJmol10。(2)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的HH1H2H3394 kJmol1(222 kJmol1)(484 kJmol1)41 kJmol1，所以制备1 000 g H2所放出的能量为20 500 kJ。(3)CO2(g)2NH3(g)(NH2)2CO(s)H2O(g)，反应中断裂反应物中的化学键吸收的能量为b2a，形成生成物中的化学键放出的能量为zd，H( b2a) (zd) x kJmol1，解得z xdb2a。【答案】(1)90.73(2)20 500 kJ (3)xdb2a7通常人们把断开1 mol化学键所吸收的能量看成是该化学键的键能。已知N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。 【导学号：97184076】查阅资料知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1；2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H112 kJmol1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1。(1)NO分子中化学键的键能为_。(2)CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H_。【解析】(1)N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1，断开1 mol反应物的化学键共吸收热量：946 kJ497 kJ1 443 kJ，则NO分子中化学键的键能为 kJmol1631.5 kJmol1。(2)根据盖斯定律，由4(2)可得4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H1 200 kJmol1。【答案】(1)631.5 kJmol1(2)1 200 kJmol18(1)(2017济南二模节选)钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。金属钒可由铝热反应制得。已知25 、101 kPa时， 【导学号：97184077】4Al(s)3O2(g)=2Al2O3 (s)H1a kJmol14V(s) 5O2 (g)=2V2O5(s)H2b kJmol1则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为_。(2)(2017巴蜀中学三诊断节选)乙二醛(OHCCHO)是一种重要的精细化工产品。工业生产乙二醛：乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法已知：OHCCHO(g)2H2(g)HOCH2CH2OH(g) H78 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g)H484 kJmol1乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)O2(g)OHCCHO(g)2H2O(g)的H_ kJmol1。(3)(2017山西大学附属中学5月模拟节选)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1若某反应的平衡常数表达式为K，请写出此反应的热化学方程式_。【解析】(1)用铝热反应冶炼金属V(s)的方程式为10Al(s)3V2O5(s)=5Al2O3(s)6V(s)根据盖斯定律，得H(H15H23)/2，则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为10Al(s)3V2O5(s)=5Al2O3(s)6V(s)H(2.5a1.5b) kJmol1。(2)将两个热化学方程式分别标号为、，根据盖斯定律，可得：HOCH2CH2OH(g)O2(g)OHCCHO(g)2H2O(g)，则H 484 kJmol1(78 kJmol1)406 kJmol1。(3)根据该反应的平衡常数表达式为K，可知，该反应的方程式为2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。根据盖斯定律计算2得到热化学方程式：2NO