盐类的水解(复习).doc

第三节盐类的水解（第一课时）一、重点难点研析重难点一 盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。 盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐重难点二 影响盐类水解的因素1内因：盐本身的 ，组成盐的酸根相对应的酸 (或阳离子对应的碱 )，水解程度就 。2外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是 反应，因此 温度水解程度 。(2)浓度：盐的浓度 ，水解程度 。(3)外加酸、碱或盐：外加酸、碱或盐能 或 盐的水解。归纳总结：上述有关因素对水解平衡的影响结果，可以具体总结成下表(以CH3COOH2OCH3COOHOH为例)：改变条件c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H)pH水解程度加水加热加NaOH(s)加HCl(g)加CH3COONa (s)加NH4Cl(s)重难点三 离子浓度大小比较规律1大小比较方法(1)考虑水解因素：如Na2CO3溶液中 (2)在相同的物质的量浓度的下列各溶液中NH4ClCH3COONH4NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是 。(3)多元弱酸、多元弱酸盐溶液如：H2S溶液： (4)混合溶液如：NH4Cl和NH3H2O(等浓度)的混合溶液中， ，CH3COOH和CH3COONa(等浓度)的混合溶液中， 。2电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系(1)原子守恒。如纯碱溶液中 NaH2PO4溶液中 (2)电荷守恒。如小苏打溶液中， ；Na2HPO4溶液中， 。 (3)质子守恒。如纯碱溶液中 Na3PO4溶液中， 。二、典型例题剖析例1下列各式中，属于盐的水解的是 ()ACH3COOHH2OCH3COOH3O BHSH2OH2SOHCHSOH2OSOH3O DNH2H2ONH3H2OH3O 例2在25时，在浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是 ()Aabc Babc Cacb Dcab例3用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是 ()Ac(H)c(OH) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/LCc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1 mol/L例4下列有关问题，与盐的水解有关的是 ()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A B C D三、学习效果自测1已知一种c(H)103 mol/L的酸和一种c(OH)10 3 mol/L的碱溶液混合后溶液呈酸性，其原因可能是 ()A浓的强酸和稀的强碱溶液混合 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱反应 D生成了一种强酸弱碱盐2为了配制CH3COO与Na离子浓度比为11的溶液，可向CH3COONa溶液中加入 ()A适量盐酸 B适量氢氧化钠固体 C适量KOH D适量NaCl晶体3NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 ()ANH2DH2O和D3O BNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3O DNH2DHDO和H2DO4Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是 ()Ac(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H) Bc(Na)c(H)c(S2)c(HS)c(OH)Cc(Na)c(HS)2c(H2S)2c(S2) Dc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)5物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（ ）ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液 CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液6物质的量浓度为0.1 mol/L的八种溶液：盐酸、硫酸、KCl、H2S、Ba(OH)2、NaOH、CH3COONa、NH4NO3，pH由大到小的顺序为_ _。7已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)。(1)该溶液中c(H)_c(OH)(填“”“c(A2)c(H)c(OH)8下列事实不属于盐类水解应用的是 ()A明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒 B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率9有 Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是 ()A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是第三节盐类的水解（答案）一、重点难点研析重难点一 盐类水解的规律 (1)盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH7强碱弱酸盐水解pH7强酸强碱盐不水解pH7重难点二 影响盐类水解的因素1内因：盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。2外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。(3)外加酸、碱或盐：外加酸、碱或盐能促进或抑制盐的水解。归纳总结：上述有关因素对水解平衡的影响结果，可以具体总结成下表(以CH3COOH2OCH3COOHOH为例)：改变条件c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H)pH水解程度加水减小减小减小增大减小增大加热减小增大增大减小增大增大加NaOH(s)增大减小增大减小增大减小加HCl(g)减小增大减小增大减小增大加CH3COONa (s)增大增大增大减小增大减小加NH4Cl(s)减小增大减小增大减小增大重难点三 离子浓度大小比较规律1大小比较方法(1)考虑水解因素：如Na2CO3溶液中c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。(2)。(3) c(H)c(HS)c(S2)c(OH) (4)混合溶液如：NH4Cl和NH3H2O(等浓度)的混合溶液中，c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，CH3COOH和CH3COONa(等浓度)的混合溶液中，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。2(1)微粒数守恒关系(即物料守恒)。如纯碱溶液中c(Na)2c(CO)未变化2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)；NaH2PO4溶液中c(Na)c(H2PO)未变化c(H2PO)c(HPO)c(PO)c(H3PO4)。(2)电荷数平衡关系(即电荷守恒)。如小苏打溶液中，c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)；Na2HPO4溶液中，c(Na)c(H)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)c(OH) (3)水电离的离子数平衡关系(即质子守恒)如纯碱溶液中c(H)水c(OH)水；c(H)水c(HCO)2c(H2CO3)c(H)，即c(OH)水c(HCO)2c(H2CO3)c(H)。二、典型例题剖析例1 BD 例2 D 例3 AB 例4D三、学习效果自测1 B 2 C 3 C 4 AD 5 C 67 (1)HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH，电离程度大于水解程度，故c(H)c(OH)(2)红色逐渐变浅直至变为无色 HSOOH=SOH2O，NHOH=NH3H2O8 四、对点讲练1 A 2 CD 3 B4 2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S2Al3SAl2S35 A 6 C 3 D五、课时作业（1）1 B 2 BD 3 B 4 D 5 D 6 C7 COH2OHCOOH 深加热，温度升高，使CO水解平衡右移，c(OH)增大，溶液碱性增强，所以红色加深 产生白色沉淀，且红色慢慢消失当加入BaCl2后，Ba2CO=BaCO3，由于c(CO)减小，水解平衡左移，c(