高二化学化学平衡(1).ppt

第三节 化学平衡,（第一课时）,阅读课本后回答： 1、化学平衡主要研究的对象是什么？ 2、什么样的反应是可逆反应？ 3、以蔗糖的溶解为例，说明溶解平衡状态是怎么样建立的？,一、可逆反应与不可逆反应,类比溶解平衡状态的建立，讨论可逆反应化学平衡状态的建立,溶解平衡的建立 开始时v（溶解）v(结晶) 平衡时v（溶解）=v（结晶） 结论：溶解平衡是一种动态平衡,思考一下如果开始没有反应物只有生成物又如何呢？,二、化学平衡状态 1、是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量 （溶液中表现为浓度）可以保持恒定的状态。,2、化学平衡的特征：（1）反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（温度、压强）保持不变。（2）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变；由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种动态平衡。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率。,化学平衡的前提： 实质： 标志：,一定条件、可逆反应 V正=V逆不等于0 反应混合物中各组分浓度保持不变。,3、（1）浓度对化学平衡的影响：,实验：两试管中各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液,按要求操作,观察颜色的变化。,（1）浓度对化学平衡的影响,实验2-5，请观察实验现象，总结实验结论,结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。请解释原因。,注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。,（2）压强对化学平衡移动的影响。,对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。,问题1：压强变化对正、逆反应的速率有什么影响？增大或减小压强平衡怎么移动？,问题2：无气体参加的反应或反应前后气态物质的分子数相等的反应，改变压强，平衡能否发生移动？,（3）温度对化学平衡的影响,任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。,说明升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度平衡向放热反应的方向移动。请思考原因,这是因为在升温时，吸热反应比放热反应速率增加的多，降温时吸热反应比放热反应速率减小的多的缘故。,压强对化学平衡的影响,2NO2(气) N2O4(气),讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于 ， 后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,压强对化学平衡的影响,结论在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,P2 P3 P1,P1 P3 P2,温度对化学平衡的影响,2NO2(气) N2O4(气) 57千焦,(红棕色),(无色),讨论A：混和气体受热颜色变深，说明 ； 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ； 。,NO2浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。,（4）浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强或浓度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,练习 1、 Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是,(A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) 溶液由浅绿色变为深绿色,练习2、 在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2+N2 2NH3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ）,（A） 恒温恒压充入氨气 （B） 恒温恒压充入氮气 （C） 恒温恒容充入氦气 （D） 恒温恒压充入氦气,练习3、,对平衡N2+3H2 2NH3 ，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向移动。,（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？,（3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？,（4）如果增大压强，正反应速率，逆反应速率，氮气的转化率。,练习4、,在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。 C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。 D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。,练习5、已知在450时，反应 H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K为50，由此推断出在450时，反应 2HI（g） H2（g）+I2（g） 的化学平衡常数为 （ ） A、50 B、0.02 C100 D无法确定。,练习 6、能引起化学平衡移动的是（ ） A、化学反应速率发生了变化。 B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。 C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。 D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂。,练习6、在2升的密闭容器中2molSO2和一定量的氧气，发生反应，当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，问在反应进行到2min时，密闭容器中SO2的物质的量是（ ） A 1.6mol B1.2mol C 大于1.6mol D小于1.2mol,总结改变反应条件时平衡移动的方向,增大反应物浓度,向减少反应物的浓度方向移动,减小反应物浓度