《海水“晒盐”》基础练习.doc

第二节 海水“晒盐”1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是()A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2.20 时，食盐的溶解度是36 g，将40 g食盐放入100 g水中，所得溶液的质量为()A.40 gB.140 gC.136 gD.100 g3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为()4.下列有关溶液的说法，不正确的是()A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20 时溶解度是31.6 g，则100 g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 gC.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和5.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是()A.过滤B.蒸发结晶C.降温结晶D.蒸馏6.将0.5 g某物质在20 时溶于10 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性判定为()A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质7.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水。其中措施正确的是()A.B.C.D. 8.以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是()温度/0204060溶解度/g27.634.040.045.5A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B.20 时，100 g饱和KCl溶液中含KCl 34.0 gC.20 时，KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40 时溶液中溶质的质量分数D.60 时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40 时，有晶体析出9.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()A.物质W能溶解在水和乙醇中B.t1 时，物质W在水中的溶解度为m gC.t2 时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同D.将t1 时物质W的饱和水溶液升温至t2 有晶体析出10.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。试回答：(1)t 时，两物质溶解度大小关系为a_ b(填“”“(2)降温结晶(3)2016.67%11.【解析】由表格中的数据可知NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大。20 时，氯化铵的溶解度为37.2 g，说明20 时，100 g 水中最多能溶解37.2 g氯化铵，50 g氯化铵不能全部溶解，形成饱和溶液。当温度升高到60 时，50 g的氯化铵全部溶于水中，则溶质为50 g，溶剂为100 g，其质量比为12。答案：(1)NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大(2)饱和1212.【解析】(1)从溶解度曲线中得到的信息有：20 和50 时，KNO3溶解度的数值或KNO3的溶解度与温度的关系。(2)20 时，100 g水中溶解31.6 g KNO3刚好饱和，第二次加入的20 g硝酸钾只能溶解11.6 g；50 时，100 g水中溶解85.5 g KNO3刚好饱和，则C、D中的KNO3全部溶解，且溶液不饱和；再降温到20 ，E溶液中有晶体析出；上述过程中属于不饱和溶液的是A、C、D，D中溶液的溶质质量分数60 g/160 g100%37.5%。答案：(1)20 时，KNO3的溶解度是31.6 g(答案合理即可)(2)固体部分溶解 A、C、D 37.5%13.【解析】(1)从硫酸钠的溶解度曲线可看出，40 到t 的范围内，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，因此降温时没有硫酸钠晶体析出。(2)过滤可除去溶液中的不溶性杂质。(3)夏季温度较高，硫酸钠的溶解度较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此夏季蒸发溶剂得到的主要是氯化钠，硫酸钠的溶解度受温度影响大，冬季降温析出的主要是硫酸钠，因此冬季可得到硫酸钠晶体。答案：(1)没有(2)过滤(3)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大14.【解析】溶解度曲线中交点的意义为：相应温度下，两者的溶解度相等；t1 时，a物质的溶解度是20 g，即该温度下，100 g水中最多能溶解20 g的a