高二上期中化学试题.doc

车胤中学2014级高二化学期中考试试卷（考试时间：100分钟 满分：100分）一、 选择题(每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共计48分)1、下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释氯酸钾分解 生石灰跟水反应 （ ）A B C D2、己知X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）A X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 B Y的能量一定高于NC X的能量一定高于M D 因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生反应3、一定温度下，对可逆反应A（g）+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应己达到平衡的是（ ）A 单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC B C生成的速率与C分解的速率相等C 容器内的压强不再变化 D 混合气体的物质的量不再变化4、已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A.C8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJmol1B.C8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1C.C8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1D.C8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H48.40kJmol15、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别是c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应式可表示为（ ）A X2+2Y2 = 2XY2B 2X2+Y2 = 2X2Y C 3X2+Y2 = 2X3YD X2+3Y2 = 2XY36、对己经达到化学平衡的下列反应2X（g）+Y (g)2Z(g) 减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动7、下列说法正确的是()A自发反应在任何条件下都能实现 B化学反应不一定都有能量变化C升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率8、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A 升高温度B 将容器的体积减小一半C 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大9、对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ()A增大压强 B升高温度C使用催化剂 D多充入O210、有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()升高温度降低温度增大压强降低压强 加入正催化剂分离出ZAB C D11、决定化学反应的速率的根本原因是（ ）A 温度和压强B 反应物的浓度C 参加反应的各物质的性质 D 催化剂12、下列叙述中正确的是（ ）A 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强B 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D 在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡13、已知某可逆反应：mA（g）nB（g）r C（g）在密闭容器中进行。右图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ）A.T1T2，p1p2，mnr，正反应吸热B.T1T2，p1p2，mnr，正反应吸热C.T1T2，p1p2，mnr，正反应放热D.T1T2，p1p2，mnr，正反应放热14、已知化学反应2A(？)B(g) 2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是 ()AA是气体，C是固体BA、C均为气体CA、C均为固体 DA是固体，C是气体15、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A 加热溶液时，平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C 加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中氢离子浓度减小D 加入少量醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动16、如图表示白磷(P4)分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6，P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。已知：键能表示断裂1 mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能如下表所示：化学键PPPOP=OO=O键能/(kJmol1)abcd则P4(s)3O2(g)=P4O6(s)的反应热(H)为()A(6a3d12b4c)kJmol1 B(4a3d8d)kJmol1C(6a3d12b)kJmol1 D(6a3d4c12b)kJmol1二、填空题（共5小题，共计23分）17、(4分)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_； （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=_。18、(5分)化学平衡发生移动的标志是_发生变化，能够使化学平衡移动的因素有_。使用催化剂时，能降低反应的_, 使单位体积内活化分子数目_，从而加快反应速率，但_化学平衡移动。19、(4分)己知反应A（g）+3B (g) 2C (g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为_.若物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0mol/L，c(B)=1.0mol/L，c(c)=2.0mol/L,则K=_20、(8分)化学平衡研究的对象是_，本质是_，达到化学平衡时的标志是反应混合物中各组分的_保持不变。水是一种极弱的_，电离方程式简写为_，常温下，纯水中的c(H+)=c(OH-)=_; 水的离子积常数可表达为Kw=_, 只受温度影响，升高温度时，Kw_。21、(2分)1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，写出CH4的燃烧热的热反应方程式_三、计算题(共4小题，共29分)22、(6分)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.7KJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H2=-534KJ/mol计算2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)的反应热H323、(7分)在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入1L密闭容器中，充分反应后，达到平衡后，测得c(H2)=0.080mol/L.(1)求该反应的平衡常数(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。24、(9分) 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断，（1）当CO转化率为50时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？（2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？（3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？25、(7分)将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.15mol/(Lmin)，计算：x的值；平衡时B的转化率；A的平衡浓度。车胤中学2014级高二化学期中考试答案卷一、选择题(共16小题，每小题3分，共计48分)题号12345678910答案题号111213141516答案二、 填空题（共5小题，共计23分）17(4分)(1)_ (2)_18(5分) _ _ _ _ _19(4分) _ _20(8分) _ _ _ _ _ _ _21(2分) _三、 计算题（共4小题，共计29分）22(6分)23(7分)24(9分)25(7分)车胤中学2014级高二化学期中考试试卷参考答案一、选择题(共16小题，每小题3分，共计48分)题号12345678910答案AABBCDCCBC题号111213141516答案CABDBC二、填空题（共6小题，共计35分）17(4分)(1) 2X+Y 2Z (2)0.05mol/(Lmin)18(5分) 各组分的百分含量 浓度 浓度温度压强 活化能 增多 不影响19(4分) K=c2(C)/c(A)c3(B) 220(8分) 可逆反应 v正=v逆0 浓度 电解质H2OH+OH- 110-7mol/L c(H+)c(OH-) 变大21(2分) CH4(g)+2O2 (g)= CO2(g)+2H2O(l) H=-889