河南省鹤壁市淇滨高级中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题（无答案）.docx

鹤壁淇滨高中2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试卷 满分：100 时间：90分钟一、单选题1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A大量使用化肥和农药，以提高农作物产量B太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C开发废旧电池综合利用技术，防止重金属盐对土壤、水资源造成污染DH2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用2元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且序数之和为36。Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是AY的单质不与水反应BZ的最高价氧化物对应的水化物不稳定C简单离子的半径由大到小为YZXD由X、Y、Z三种元素形成的化合物里含有离子键3对于反应A(g)3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)=0.2 mol(Ls)1 Bv(B)=0.2 mol(Ls)1Cv(B)=0.3 mol(Ls)1 Dv(C)=0.2 mol(Ls)14下列各组顺序的排列错误的是 （ ）A半径：FNaMg2Al3 B沸点：H2O H2S H2SO4H3PO4 D熔点：SiO2NaClCO25化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)： P-P：198，P-O：360，O=O：498，对于反应P4(白磷)+3O2=P4O6，当2 mol白磷与氧气充分反应的能量变化为( )A放热1638 kJ B吸热1638 kJ C吸热3276 kJ D放热3276kJ6X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X比Y核外少一个电子层；R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：B X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态CW和R形成的化合物是离子化合物DY与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物7短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，Z是使用最广泛的短周期金属元素，下列说法不正确的是AY、Z形成的一种化合物强度高、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料BZ的氧化物熔点很高，故工业上常用电解熔融ZW3的方法制取单质ZC离子化合物YX5若存在，YX5与水反应生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性8具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C,下列分析正确的是（ ）A原子序数的关系是CBA B微粒半径的关系是Bn-An+CC不是稀有气体元素的一种原子 D原子半径的关系是AC B92014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）A铱的相对原子质量为192.2克B铱原子核内的中子数为77CK2IrO3中Ir的化合价为+4D生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质10下列分子中所有原子均满足8e稳定结构的是()ANO2 BNH3 CNCl3 DSO211短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是AW的非金属性比Z的弱 BW的最高价氧化物对应的水化物是强酸CY原子半径在同周期主族中最大 DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强12在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A熔点：CO2KClSiO2 B水溶性：HClCl2CO2 C沸点：Cl2Br2I2 D热稳定性：HIHBrHCl13下列说法正确的是A12C和14N含有相同的中子数B14C和14N质量数相同，互为同位素C12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素D12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同14在反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是( )。增大压强升高温度恒容通入CO2增加碳的量恒容通入N2A B C D15核素铱172(Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素Ir的质子数为A77 B95 C172 D24916下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应17下列说法正确的是离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物A B C D18下列有关化学用语正确的是AHCl的电子式H：Cl BHClO的结构式H-Cl-OCMgBr2的形成过程用电子式表示为：DCl-的结构示意图19等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ） 组别c(HCl)/(molL1)温度/ 状态12.030块状22.530块状32.020块状42.530粉末状A4、3、2、1 B4、2、1、3C3、4、2、1 D4、1、2、320根据元素周期表和周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A氢氟酸的酸性强于盐酸 B氢氧化钡的碱性强于氢氧化钙C硅酸的酸性强于氢氧化铝 D砹化氢不稳定.二、填空题（每空2分，共40分）21现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体。用化学用语回答下列问题：（1）元素F在周期表中的位置_。（2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为_。A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为 。（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为 。（4）A、B、C以原子个数比4： 2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为 ；22元素单质及其化合物有广泛用途，根据周期表中第三周期元素回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a.单质的熔点降低b.原子半径和简单离子半径均减小c.元素的金属性减弱，非金属性增强d.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强(2)氧化性最弱的简单阳离子是_；热稳定性：H2O_H2S(填、=)。(3)写出SiCl4的电子式：_。(4)已知化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，遇水反应生成谈黄色沉淀A和两种无色有刺意性气味气体B、C，相应物质的转化关系如图：已知M的