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一、 选择题1下列叙述中正确的是(A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；(C) 增大系统压力，反应速率一定增大；(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；2pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍（A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/10003等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A）H0，S0，S0（C）H0（D）H0，S04已知在室温下AgCl的= 1.810-10，Ag2CrO4的= 1.110-12，Ag2CO3的= 8.510-12，Ag3PO4 的= 8.910-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO45用Nernst方程式，计算的电极电势，下列叙述不正确的是（A）温度应为298K （B）浓度增大则 减小（C）浓度的变化对无影响（D）浓度增大，则增大6已知Ey (Ti+/Ti) = - 0.34 V，Ey (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则Ey (Ti3+/Ti+)为(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 3 + 0.34) V740和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0dm，则该气体的物质的量为（已知40时的水蒸气压为7.4kPa）（A）0.072mol （B）0.078mol （C）0.56mol （D）0.60mol8下列氧化还原电对中，值最大的是（A）（B）（C）（D）(最小)9下列哪种变化为熵减变化（A）一种溶质从溶液中结晶出来 （B）炸药爆炸 （C）将NaCl晶体溶于水中 （D）冰融化成水10下列说法哪个正确（A）放热反应均为自发反应 （B）S为负值的反应均不能自发进行（C）冰在室温下自动融化成水 （D）因为=RTInK，所以温度升高，平衡常数减小11在氨水中加入下列物质，的解离度变小的是（A）加 （B）加HCl （C）加热 （D）加水稀释12下列几组溶液具有缓冲作用的是（A）H2ONaAc （B）HClNaCl（C）NaOHNa2SO4 （D）NaHCO3Na2CO3130.1molL-1H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是_。（已知K(H2S)= 1.110-7，K(H2S)= 1.310-13）(A) H2S H+ S2- OH- (B) H+ H2S HS- S2-(C) H2S H+ OH- S2- (D) H2S H+ S2- HS-；14在一容器中，反应 2NO2 (g)2NO (g) + O2 (g)，恒温条件下达到平衡，加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会_。(A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D) 不能判断15催化剂能提高反应速率是由于_。(A) 增大反应物之间的碰撞频率 (B) 降低了反应的活化能 (C) 提高了正反应的活化能 (D) 增大了平衡常数值 16某电池 的电动势E为，则该电池的标准电动势为（A）0.24v （B）0.27v （C）0.30v （D）0.33v17下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是（A）NO / HNO（B）SO/ HSO （C）Fe（OH）3/ Fe（OH）2 （D）MnO/ MnO18某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，平衡常数为，标准电动势为，则下列对、的值判断合理的一组是 。(A) 0；0；1(C) 0；1 (D) 0；0；0将四种气体混合后，反应达到平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变）操作项目平衡数值变化情况加的物质的量加的物质的量加的物质的量增大容器的体积的物质的量减小容器的体积的物质的量减小容器的体积的分压减小容器的体积升高温度升高温度的分压加催化剂的物质的量4 用价键理论解释，PCl5能稳定存在；而NCl5不能稳定存在是因为（ ）5pH=1.0与pH=2.0的HCl溶液等体积混合后溶液的pH=（ ）6氧化还原电对中，氧化型物质生成沉淀时，电极电势将（ ）；还原型物质生成弱酸时，电极电势将（ ）。7下列氧化剂：和，当溶液中H+浓度增大时，氧化能力增强的是（ ），不变的是（ ）。8已知：，Cr2+能否发生歧化反应（ ）9当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于（ ），而与（ ）无关。10在氨水中加入下列物质时，氨水的解离度将和溶液的pH值将如何变化（a）加解离度( ) pH( )（b）加NaOH解离度( )pH( )（c）加水稀释 解离度( )pH( )11在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加入0.1 molL-1 的NaCl、AgCl的溶解度将( )，此时反应商J_（填“=”，“”）12在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有_和_。三、是非题1CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应为吸热反应；在高温下分解，是因为此时分解放热。2稳定单质规定它的、为零。3酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+。4需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应。5在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。6通常，反应速率常数k与浓度无关，而与温度有关。7 molL-1 HCl稀释100倍后，pH=8。8HF，HCl，HBr，HI都是分子晶体，沸点随分子量增大而增大。9氨水的浓度越小，电离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。10在氧化还原反应中，如果两个电对的值相差越大，则反应进行越快。四、问答题1能否直接根据难溶强电解质溶度积的大小来判断溶解度的大小，为什么？（4分）答：对于同一类型难溶电解质，可以用K的大小来比较它们溶解度的大小；但对不同类型的，则不能认为溶度积小的，溶解度也一定小，要根据溶度积常数进行计算。2能否用铁制容器存放溶液，为什么？为何可用FeCl3浓溶液腐蚀印刷电路板？铁溶于过量盐酸和过量稀硝酸，其氧化产物有何不同？（6分）答：不能，因为铜离子会将铁单质氧化成Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2+Cu；因为Fe3+的氧化性大于Cu，可将Cu溶解；铁溶于过量盐酸的产物为Fe2+，溶于过量稀硝酸的产物为Fe3+ 。4用Zn与稀硫酸制备H2时，在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率变慢，试从浓度、温度等因素来解释这个现象（已知该反应为放热反应）？（3分）答：反应物浓度高、反应温度高对反应起促进作用。该反应开始时，因为放热使体系温度升高，加快反应了速率，且开始时反应物浓度高，反应较快；随反应物的消耗，其浓度下降，反应速率随之变慢。五、计算题1已知（Br2/Br-）=1.065v，（IO，H+/ I2）=1.20v（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；（2）若c（Br-）=0.0001 molL-1，而其它条件不变，反应将如何进行？（3）若调节溶液pH=4，其它条件不变，反应将如何进行？（4）若在Br2电极中加入AgNO3，问电池电动势将变大或变小，为什么？（8分）2某工厂废液中含有Pb2+和Cr3+, 经测定c(Pb2+) = 3.010-2molL-1, c(Cr3+) = 2.010-2 molL-1, 若向其中逐渐加入NaOH(忽略体积变化)将其分离，试计算说明：(1) 哪种离子先被沉淀？(2) 若分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？(已知：K(Pb(OH)2)=1.410-15, K(Cr(OH)3)=6.310-31)（7分）3根据AgI的溶度积K，计算：（1）AgI在纯水中的溶解度（molL-1）（2）在0.0010 molL-1KI溶液中AgI的溶解度（molL-1）（3）在0.0010 molL-1AgNO3溶液中AgI的溶解度（molL-1）（4）K（AgCl）=，当溶液中有0.01 molL-1Cl-和0.01 molL-1I-，问能否通过滴加Ag+办法将Cl-和I-分开？（8分）4已知MnO2+8H+5e-Mn2+4H2O =1.507v，Fe3+e-Fe2+ =0.771v（1）判断下列反应的方向，并配平：（2）将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。（3）当氢离子浓度为0.10 molL-1，其它各离子浓度均为1.0 molL-1时，计算该电池的电动势。（7分）答案：1、解：（1）2IO+12H2O+10e- = I2+ 6H2O ；Br2+2e-=2Br- +5得2IO+10 Br- +12H+= I2+5Br2+6H2O；（2）=（IO，H+/ I2）=1.20v；=（Br2/Br-）+=1.3018v= -0.1018v0故反应逆向进行（3）=（IO，H+/ I2）+=0.916v=（Br2/Br-）=1.065v= -0.149v K(Pb(OH)2)得c（OH-）由 K(Cr(OH)3)得c（OH-）故Cr3+先沉淀（2）Cr3+开始出现沉淀时pH=-lgc（H+）=-lg（）=4.5Cr3+沉淀完全时c（OH-）所以c(H+)=，pH=-lg（）=5.6Pb2+开始出现沉淀时c（H+）=pH=-lg（）=7.33故pH值应控制在5.67.333、解：AgI（s）Ag+I-（1）因为AgI为难溶强电解质，且基本上不水解，所以AgI在纯水中的溶解度s=9.11 molL-1（2）因为AgI的溶解度很小，再加上同离子效应（I-），溶解度更小，所以此时c（I-）=0.0010 molL-1，所以AgI的溶解度s=（3）因为AgI的溶解度很小，再加上同离子效应（Ag+），溶解度更小，所以此时c（Ag+）=0.0010 molL-1，所以AgI的溶解度s=（4）使Cl-沉淀所需c（Ag+）=使I-沉淀所需c（Ag+）=，故I-先沉淀当Cl-开始沉淀时，c（I-）=故此时I-已沉淀完全，即可通过滴加Ag+的办法将Cl-和I-分开4、解：（1）（/）（Fe3+/Fe2+），该反应能自发向右（正向）进行。（2）原电池的电池符号为 =（/）（Fe3+/Fe2+）=0.736v（3）（/）=（/）+=1.412v=（/）（Fe3+/Fe2+）=0.641v一、是非题1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量零。4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：ap区A族 bs区A族 cds区B族 dp区族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：aH2O bCO2 cHCl dNH3（3）极性共价化合物的实例是：aKCl bHCl cCCl4 dBF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是： a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)O2(g)2H2O(1) rH m= -572 kJmol-1 则H2O(l)的fHm为：a572 kJmol b-572 kJmol c286 kJmol d-286 kJmol（6）定温定压下，已知反应BA的反应热为rHm1，反应BC的反应热为rHm2，则反应AC的反应热rHm3为：arHm1+rHm2 brHm1rHm2 crHm1+2rHm2 drHm2rHm1（7）已知HF（g）的标准生成热fHm= -565 kJmol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的rHm为：a565 kJmol-1 b-565 kJmol-1 c1130 kJmol-1 d-1130 kJmol-1（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：a没变化 b微有上升 c剧烈上升 d下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：a分子量最小 b取向力最强 c存在氢键 d诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：a它们总是相等 b它们的和等于1 c它们的积等于1 d它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H2 (g)S(s)=H2S(g) K1； K2，则反应的平衡常数K是：a. K1K2 bK1- K2 cK1K2. dK1K2（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓fHm为：a大于零 b小于零 c等于零 d无法确定（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：a4，0，0， b4，0，1， c4，3，+3， d4，2，0，（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：aNaCl bNaAc cFeCl3 dKCN（15）溶于水后，分子间产生的作用力有：a取向力和色散力 b取向力和诱导力c诱导力和色散d取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25时，Mg(OH)2的K sp为1.21011，在0.01mol L1的NaOH溶液中的溶解度为:a1.2109 mol L1 b2.4109 mol L1 c1.2107 mol L1 d1.7105 mol L1（17）已知 E(Fe3+/Fe2+) 0.770V，E(Cu2+/Cu)0.340V，则反应2Fe3+(1molL1)+Cu2Fe2+(1mol L1) + Cu2+(1mol L1)可以：a呈平衡状态 b自发正向进行 c自发逆向进行 d前三者都错（18）已知Fe3+e = Fe2+，E= 0.770V，测定一个F