甘肃省临夏中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.docx

甘肃省临夏中学2018-2019学年高二历史上学期期末考试试题 一选择题（每小题只有一个正确答案，共44分）1.下列物质属于电解质且能导电的是A硝酸钾溶液 B液态的氯化氢 C熔融的氯化钠 D金属铜2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是A. 推广使用燃煤脱硫技术,可以减小SO2的污染B. 明矾水解时产生Al(OH)3沉淀，可用于水的净化C. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 D. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵3已知CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A该反应物H91 kJmol1B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大4下列方程式正确的是ANaHS的电离方程式：NaHSNaHSB、KHSO4的电离方程式：KHSO4KHSO42-C、氯化铵水解离子方程式NH4+ + 2H2O NH3H2O + H3O+D、碳酸钠溶液显碱性的原因CO32-+2H2O=HCO3-+OH-5下列有关问题，与盐的水解有关的是 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂为了抑制AlCl3的水解，可向该溶液中加入适量盐酸实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体碳酸氢钠溶液中加入偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀AB C D6.对于在密闭容器中进行的反应N2+O2=2NO，下列条件哪些能加快该反应的化学反应速率 A、缩小容积 B、降低温度 C、压强不变充入氦气 D、容积不变充入氦气 7.在一定温度下的恒容容器中发生反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时,不能确定该反应已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色） A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均摩尔质量量 D.气体的颜色8关于盐类的水解反应的说法正确的是 A两种都含有弱离子的盐溶液混合后，相互促进水解B氯化铵溶液加水稀释后c(OH)减小C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小DNaHSO3溶液中,由于HSO3-的电离程度大于它的水解程度，所以该溶液显碱性9为了除去MgCl2溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO10.一定温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c(CH3COO)最小的是A.CH3COOH B.CH3COONH4 C.CH3COONa D. (CH3COO)2Ca11将0.2molL1HA溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A. c(HA)c(A)C. c(HA)c(A)c(OH) D. c(HA)c(A)0.2molL112在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是 A常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4B0.1 mol/L CH3COOH溶液可使甲基橙溶液变红 CCH3COOH溶液与CaCO3反应生成CO2 D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等13物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是() ACaCl2 BCH3COONa C氨水 DK2S14.25时，四种水溶液HCl，FeCl3，KOH，Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ） A、= B、= C、 D、=15关于小苏打水溶液的表述不正确的是A.c(Na+)=c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3)B.c(Na+) + c(H+) = c(HCO3) + 2c(CO32) +c(OH)C.c(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)D.c(OH) - c(H+) = c(H2CO3) - c(CO32) 16室温下由水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是ACl、SO、Na、K BNH、Ba2、Cl、AlO2-CSO、NO、Fe2、Mg2 DNa、K、ClO、OH17. 一元酸HB溶液中，加入一定量一元碱AOH溶液，恰好完全反应，下列判断一定正确的是Ac(A+)c(Cl-)21.下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1molL1NH3H2O溶液中加入少量水，溶液中c(OH)/c(NH3H2O)减小B将NH4Cl溶液从 20升温至 30，溶液中c(NH4+)/ c(NH3H2O) c(H+)减小CpH12的NH3H2O与pH2的HCl溶液等体积混和，混和液pH7D常温下，0.1molL1NH4Cl溶液的PH=1122在25 时，FeS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列有关说法中正确的是()A25 时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为131036 molL1C物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D向一定量ZnS饱和溶液中加入110-4 molL1的CuSO4溶液，生成黑色沉淀二.填空题（本题包括4小题，共56分）23、（10分）按要求书写方程式（1）用离子方程式表示明矾净水原理 （2）4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为 。（3）将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。（4）盐酸与0.1 mol氢氧化钠恰好中和时时放出aKJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为 。（5）向白色AgCl沉淀上滴加NaI溶液，沉淀变黄 （离子方程式）24.（14分）某学生用0.1000 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，其操作可分解为如下几步：A把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。B移取20.00 mL待测醋酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23指示剂；甲 乙C用标准溶液润洗滴定管23次；D把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；E取标准KOH溶液注入滴定管至0刻度以上2 cm3 cm；F调节液面至0或0以下刻度，记下读数；回答下列问题：（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) 。（2）标准溶液应盛于（填“甲”或“乙”）滴定管中。（3）选用的指示剂是。 A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊 （4）判断滴定终点的现象是；排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_（填“甲”、“乙”或“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(5) 若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_mL。(6)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A.滴定终点读数时仰视 B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测醋酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失25.（16分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。（1）一定温度下，向1L 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体（溶液体积不变），则醋酸的电离平衡向_ _ (填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将_ _ (填“增大”、“减小”或“不变”)；溶液中c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= molL-1;(2)100时，KW1.010-12 mol2L-2，该温度下测得0.1 molL-1NaA溶液的pH9。HA在水溶液中的电离方程式为_。若将体积相等、pH3的盐酸与HA溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_ _； A盐酸多 BHA多 C一样多 D无法确定常温下， 0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH等体积混合，充分反应后，测得溶液 pH8。溶液中电荷守恒关系式为_，离子浓度由大到小的次序为 。c(HA)= molL-1。26.（16分）以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:2CH4(g)+O2(g) = 2CO(g)+4H2(g) H1=-70.8 kJmol-12CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) H2=-251.0 kJmol-1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3（1）H3= _ kJmol-1。（2）在体积可变的密闭容器中投