福建省永安市第三中学2019届高三理综毕业班4月份阶段测试试题.docx

福建省永安市第三中学2019届高三理综毕业班4月份阶段测试试题考生注意:1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量:H 1Li 7C 12Na 23Al 27Mn 55Cu 64Pt 195第卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关细胞的结构和功能的叙述中正确的是（ ）A. 红细胞溶血破裂会导致血浆渗透压上升，血浆的量会增加B. 核孔具有选择透过性，只有大分子物质才能通过核孔运输C.破坏胚胎干细胞的高尔基体，会导致多核细胞的形成 D. 叶绿体基质中分布着核酸，以及与光合作用有关的色素和酶2. 制作无色洋葱鳞片叶表皮细胞的临时装片用于“观察植物细胞吸水与失水”实验，用高浓度(质量浓度为0.075g/mL)的胭脂红溶液（一种水溶性的大分子食用色素，呈红色）作为外界溶液进行引流处理后，观察细胞的变化。下列有关实验操作和结果的叙述，正确的是（ ）A. 表皮细胞的液泡为红色时，细胞仍具正常生理功能B. 发生细胞质壁分离现象时，表皮细胞内的红色区域变小C. 发生细胞质壁分离复原现象时，表皮细胞内的无色区域变大D. 用不同浓度的胭脂红溶液处理细胞后，均能观察到质壁分离和复原现象3研究者人工合成的一种微小RNA，不能编码蛋白质，当其进入番茄细胞后，能作用于乙烯受体基因转录的mRNA，从而使该基因“沉默”。下列叙述错误的是A微小RNA可能与乙烯的受体基因转录的mRNA互补B微小RNA与乙烯受体基因的模板链碱基序列相同C微小RNA可能通过干扰翻译过程从而使该基因沉默D该技术可尝试应用于番茄储藏与运输过程中的保鲜4.宫颈癌是由人乳头瘤病毒(HPV)引起的发病率较高的癌症之一。2018年4月九价HPV疫苗批准进入我国，该疫苗能预防9种类型的HPV，建议接种年龄在16至26岁，半年内需进行3次注射。下列叙述错误的是A. HPV侵入人体宫颈等细胞内才能增殖B. 九价HPV疫苗具有与9种HPV相似的抗原结构C. 注射疫苗后产生的效应T细胞能识别和消灭HPVD. 3次注射可获得大量的抗体和记忆细胞5.下列关于群落和生态系统的叙述错误的是A. 群落的物种组成是区别不同群落的重要特征B. 在群落演替过程中，最先出现的动物是植食性动物C.生态系统各种组成成分，通过能量流动物质循环和信息传递紧密联系形成统一整体 D. 生物圈内所有植物、动物和微生物所拥有的全部基因构成了生物多样性6.果蝇的黑身、灰身由一对等位基因(B、b)控制。另一对同源染色体上的等位基因(R、r)会影响黑身果蝇的体色深度。现用四只果蝇进行如下实验：实验一：黑身雌蝇甲与灰身雄蝇乙杂交，F1全为灰身，F1随机交配，F2雌雄果蝇表型比均为灰身 ：黑身=3:1。实验二：黑身雌蝇丙（基因型同甲）与灰身雄蝇丁杂交，F1全为灰身，F1随机交配，F2表型比为： 雌蝇中灰身：黑身=3:1；雄蝇中灰身：黑身：深黑身=6:1:1。下列对实验的分析，正确的是A. 两对等位基因均位于常染色体上B. 两对等位基因均位于x染色体上C. B、b位于x染色体上，雄蝇丁的基因型为RRXbYD. R、r位于x染色体上，实验二F2中灰身雄蝇共有4种基因型7、杀菌消毒剂 NaClO2的一种生产工艺如下：下列叙述错误的是 （ ）A NaClO2的化学名称为亚氯酸钠 B该法可以利用废气中的SO2减少空气污染C利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质DClO2在阴极室得到电子被氧化为 NaClO28、国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.022140761023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是 （ ）A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 NA B.2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 NA C.物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NA D.1L0.5mlolL1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5 NA 9、下列说法正确的是 （ ）A.乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B.CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能处于同一直线上C.聚乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同10、四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比11形成化合物C。下列说法正确的是 （ ）A.化合物C可能为离子化合物B.Z离子的半径比Y离子的大C.Y的非金属性很强，其单质非常活泼 D.最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强11、根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（ ）12、元素周期表中钉(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中RuII*表示激发态。下列说法正确的是 （ ）A电池工作时，直接将太阳能转化为电能B理论上，n(被还原的I3) : n(被氧化的Ru II*)=1 : 2C在周期表中，钌位于第五周期第B族D电池工作时，正极的电极反应式为Ru3+e=Ru2+13、常温下.向10m0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ） A.Ksp(CuS)的数量级为1035B.曲线上各点的溶液均满足关系式:c(S2)e(Cu2+)=Ksp(CuS)C.a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH)的积最小的为b点D.c点溶液中：c(Na+)c(Cl)c(S2)c(OH)c(H+)二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第1418题只有一项符合题目要求,第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。14篮球运动员接传来的篮球时，通常要先伸出两臂迎球，手触到球瞬间顺势后引。这样可以减小A球对手的力的冲量 B球对手的力的大小C球的动量变化量 D球的动能变化量15如图，质量为1kg的小物块从倾角为30、长为2m的光滑固定斜面顶端由静止开始下滑，若选初始位置为零势能点，重力加速度取10m/s2，则它滑到斜面中点时具有的机械能和动能分别是A5J，5J B10J，15JC 0，5J D 0，10J16如图，半径为R的半圆形区域内有垂直于纸面向外的匀强磁场。一质量为m、带电量为+q且不计重力的粒子，以速度v沿与半径PO夹角=30的方向从P点垂直磁场射入，最后粒子垂直于MN射出，则磁感应强度的大小为A B C D 17 如图，“L”型导线abc固定并垂直放置在磁感应强度为B的匀强磁场中，ab长为l，bc长为，导线通入恒定电流I，设导线受到的安培力大小为F，方向与bc夹角为，则A， B，C， D，18如图，已知现在地球的一颗同步通讯卫星信号最多覆盖地球赤道上的经度范围为。假设地球的自转周期变大，周期变大后的一颗地球同步通讯卫星信号最多覆盖的赤道经度范围为，则前后两次同步卫星的运行周期之比为A. B. C. D. 19t=0时刻一质点开始做平抛运动，用下列图象反映其水平分速度大小vx、竖直分速度大小vy、合速度大小v与时间t的关系，合理的是20如图，在匀强电场中，质量为m、电荷量为+q的小球由静止释放沿斜向下做直线运动，轨迹与竖直方向的夹角为，则A场强最小值为 B电场方向可能水平向左C电场力对小球可能不做功 D小球的电势能可能增加21如图，半圆柱体Q放在水平地面上，表面光滑的圆柱体P放在Q和墙壁之间，Q的轴线与墙壁之间的距离为L，已知Q与地面间的动摩擦因数=0.5，P、Q横截面半径均为R，P的质量是Q的2倍，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。P、Q均处于静止状态，则AL越大，P、Q间的作用力越大BL越大，P对墙壁的压力越小CL越大，Q受到地面的摩擦力越小DL的取值不能超过第卷(非选择题共174分)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题38题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。22(5分)(1)某同学用电磁打点计时器测匀变速直线运动的加速度，电磁打点计时器的工作电源为_A220V交流电 B6V以下交流电C220V直流电 D6V以下直流电(2)实验中打点计时器每隔0.02s打一个点，打出的纸带如图所示，则可大致判断小车做 （填“匀速”或“匀变速”）直线运动，这是因为_；计算小车的加速度大小a=_m/s2（保留两位有效数字）。23(10分)为了测量一个量程为3.0V的直流电压表的内阻RV（约为几千欧），所用的电路如图甲所示(1)请将图乙的器材连成完整的电路；(2)该实验中需要进行的步骤罗列如下，合理的顺序是_(用步骤前的字母表示)A闭合开关SB将电阻箱R0的阻值调到零C调节滑动变阻器R的阻值，使电压表的示数为3.0VD断开开关S, 整理器材E调节电阻箱R0的阻值使电压表示数为1.5V，读出此时电阻箱R0的阻值F把滑动变阻器的滑片P滑到a端(3)若在实验步骤E中，如图丙读出R0的阻值为 ，则该电压表的内阻RV的测量值为_，由于系统误差，测量值_（选填“偏大”或“偏小”）。24(12分)如图，在竖直平面内存在竖直方向的匀强电场。长度为l的轻质绝缘细绳一端固定在O点，另一端连接一质量为m、电荷量为+q的小球（可视为质点），初始时小球静止在电场中的a点，此时细绳拉力为2mg，g为重力加速度。(1)求电场强度E和a、O两点的电势差U；(2)若小球在a点获得一水平初速度，使其在竖直面内做圆周运动，求小球运动到b点时细绳拉力F的大小。25（20分）如图，上表面光滑、下表面粗糙的木板放置于水平地面上，可视为质点的滑块静止放在木板的上表面。t = 0时刻，给木板一个水平向右的初速度v0，同时对木板施加一个水平向左的恒力F，经一段时间，滑块从木板上掉下来。已知木板质量M =3kg，高h = 0.2m，与地面间的动摩擦因数=0.2；滑块质量m =0.5kg，初始位置距木板左端L1=0.46m，距木板右端L2=0.14m；初速度v0=2m/s，恒力F = 8N，重力加速度g=10m/s2。求：（1）滑块从离开木板开始到落至地面所用时间；（2）滑块离开木板时，木板的速度大小；（3）从t = 0时刻开始到滑块落到地面的过程中，摩擦力对木板做的功。26（14分）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5，沸点5.5，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。 （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_ 。装置B中盛放的试剂为_， （2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。装置D中发生的反应方程式为_。如果不用装置E会引起什么后果_。某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_，为了充分吸收尾气，可将尾气与_同时通入氢氧化钠溶液中。 （3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42+H2ON2+HSO3吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。阴极的电极反应式为_。27（15 分）三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3 是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料（含少量 Fe、Al 等杂质）制取Co(NH3)6Cl3 的工艺流程：回答下列问题：（1）写出加“适量 NaClO3”发生反应的离子方程式 。（2）“加 Na2CO3 调 pH 至 a”会生成两种沉淀，分别为 （填化学式）。（3）操作的步骤包括 、冷却结晶、减压过滤。 （ 4 ）流程中 NH4Cl 除作反应物外，还可防止加氨水时 c(OH ) 过大，其原理是：。（5） “氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入 H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为（填“甲”或“乙”）同学观点正确，理由是 。写出该步骤的化学方程式 。（6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。将 Co(NH3)6Cl3 转化成 Co3后，加入过量KI 溶液，再用 Na2S2O3 标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co32I2Co2I2，I22S2O322IS4O62实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是。 a用久置于空气中的 KI 固体配制溶液b盛装 Na2S2O3 标准液的碱式滴定管未润洗c滴定结束后，发现滴定管内有气泡d溶液蓝色退去，立即读数28（14分）游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。 氮的活化工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如右图所示：（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）= 。（2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是 、 （填字母）。A.加了催化剂B. 升高温度C. 增加NH3的物质的量 D.压缩体积E.分离出氨气 （3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是 （填字母）。A. 容器中气体密度不变B. 容器中压强不变C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子数之比为132催化转化为惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。（4）在250C、101KPa时，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H1= -92.4kJ/mol.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2= -571.6 kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3= +180kJ/mol则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式 。（5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应： 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H0，相关数据如下：0min5min10min15min20minc(NO2) /molL-12.01.71.561.51.5c(N2) /molL-100.150.220.250.25计算此温度下的化学平衡常数K= ，实验室模拟电解法吸收NOx装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验（aNCH（1分），7:1（1分），sp2 、sp3（1分）。（4）联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键（2分）。（5）NH3、Br-（1分）， NH3、 SO42-（1分）。（6）FeC（Fe4C4）（2分）, （2分）。36. 【答案】 羟基 （2分） 醛基 （2分） abd （2分） 3 （2分） 2 加成 取代 （3分） （2分）(6) （2分）理综物理部分参考答案选择题：14B 15C 16B 17D 18A；19AC 20CD 21AD22(1)B ；(2)匀变速 ，两个连续相等的时间间隔内的位移之差恒定 ；0.30 ；23(1) BFACED或者FBACED(2)如答图(3)2900；2900；偏大24解：(1)小球静止在a点时，由共点力平衡得 mg+2mgqE 解得 ，方向竖直向上 在匀强电场