2019年高考化学考点87化学实验设计与评价必刷题.docx

考点八十七 化学实验设计与评价1下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸B 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4D 用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加【答案】D 2下列实验的现象及相应的结论都正确的是实验现象结论A向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振荡、静置上层液体呈紫红色氧化性：Fe3+I2B向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2溶液中有固体析出固体成分为NaHCO3C向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失 非金属性：ClCD向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物质X有白色沉淀生成SO2一定被氧化【答案】B【解析】A、四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，生成的碘被四氯化碳萃取后下层溶液为紫红色，选项A错误；B、向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2，溶液中含有氯离子、钠离子、铵根离子和碳酸氢根离子，混合后碳酸氢钠过饱和，溶液中有固体析出，固体成分为NaHCO3，选项B正确；C、盐酸是无氧酸不是氯的最高价氧化物的水化物，不能根据盐酸酸性强弱判断非金属性强弱，选项C错误；D、若向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X后生成白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钡或硫酸钡，则X可能为氯气或氨气等，若为氨气则二氧化硫没有被氧化，选项D错误。3某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )A 原溶液中的Br一定被氧化B 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+C 通入氯气之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化D 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生淡黄色沉淀【答案】B 4实验室制备下列气体时，所用方法及相关说法正确的是A 制氨气时，可直接加热氯化铵或者碳酸氢铵固体B 制氯气时，可用二氧化锰与浓盐酸加热制得C 制乙炔时，可用电石和饱和食盐水反应，所得气体能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，证明乙炔具有还原性D 制二氧化硫时，可用硫代硫酸钠和稀硝酸反应【答案】B【解析】A. 直接加热氯化铵生成氯化氢和氨气，但在试管口又重新化合生成氯化铵，所以不能用此法制取氨气，故错误；B.二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰和水和氯气，故正确；C.电石和饱和食盐水反应生成乙炔，但是含有硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，所以要证明乙炔具有还原性，应先除去硫化氢杂质，故错误；D. 硝酸具有强氧化性，能够氧化硫代硫酸根离子，得不到二氧化硫，故错误。故选B。5下列关于化学实验理论及操作说法正确的是A 在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分別滴加2滴0.1mol/L1AgNO3溶液，只有前者中出现沉淀，说明Ksp(AgSO4)Ksp(Ag2CO3)B 基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积,计算出相关的反应速率C 燃料电池的制作:用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现发光D 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法【答案】C 6根据下列实验操作和实验现象所得到的实验结论正确的是【答案】B【解析】A.滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液,生成的HClO可氧化亚硫酸钠为硫酸钠，硫酸根和钡离子生成硫酸钡的白色沉淀，所以出现白色沉淀不能证明是否变质,故A错误；B.氯仿属于有机物不溶于水，溶液中无氯离子产生，与硝酸银溶液不会产生白色沉淀，如果产生白色沉淀说明氯仿已变质，故B正确； C.氯水有强氧化性，滴入氯水可氧化亚铁离子为铁离子,应先加KSCN溶液无现象,再加氯水变血红色检验,可以检验亚铁离子，故C错误；D.碳酸氢钠溶液中滴加偏铝酸钠溶液，发生的反应为：NaHCO3+NaAlO2+H2O= Na2CO3+Al(OH)3只有白色沉淀，没有气体，也不是双水解反应，故D错误。7下列说法不正确的是A 检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水, 未变蓝，说明已水解完全B 检验皂化反应是否完全的方法是：用玻璃棒蘸取反应液滴到盛有热水的烧杯中，振荡，观察是否有油滴浮在水面上C 利用蛋白质盐析的性质，可进行分离提纯D 氨基酸分子中含有氨基（-NH2)、羧基(-COOH),所以既能和酸反应又能和碱反应【答案】A 8甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。查阅资料CO能与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO322NH3。Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O2H=Cu2+CuH2O。（1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A_。(填字母编号)（3）实验中滴加稀盐酸的操作为_。（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_；装置F的作用为_。（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O：_。欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1molL1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期现象和结论_若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu【答案】Al4C312HCl=3CH44AlCl3FDBECG先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下试管内有黑色固体生成(或试管内有银镜生成)除去甲烷中的HCl气体和水蒸气取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O取少量Cu2O固体于试管中，加入适量0.1molL1AgNO3溶液 9某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：（1）SO2气体还原Fe3+的产物是_(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是_。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是_。（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A蒸发皿B石棉网C漏斗D烧杯E玻璃棒F坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。【答案】Fe2+和SO4212BD吸收多余的二氧化硫，防止污染空气BF方案SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色【解析】（1）根据反应SO2+2Fe3+2H2O=2 Fe2+SO42-+4H+可知，SO2气体还原Fe3+的产物是Fe2+和SO42-；参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是：1:2；综上所述，本题答案是：Fe2+和SO42-；1:2。（2）A、硝酸具有强氧化性,把亚硫酸钠氧化成硫酸钠,得不到二氧化硫,故A错误； 10某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。查阅资料：Ag+ + I- = AgI K1 =1.21016；2Ag+ + 2I- = 2Ag+ I2 K2 = 8.7108（1）方案1：通过置换反应比较向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性Ag+Cu2+。反应的离子方程式是_。（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较实验试 剂编号及现象试 管滴 管1.0 mol/LKI溶液1.0 mol/L AgNO3溶液产生黄色沉淀，溶液无色1.0 mol/L CuSO4溶液产生白色沉淀A，溶液变黄经检验，中溶液不含I2，黄色沉淀是_。经检验，中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：a检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有_（填离子符号）。b白色沉淀B是_。c白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是_，说明氧化性Ag+Cu2+。（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：编号实验1实验2实验3实验KI溶液 KI溶液 AgNO3溶液a bKI溶液 CuSO4溶液c d现象无明显变化a中溶液较快变棕黄色,b中电极上析出银；电流计指针偏转c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH4）a中溶液呈棕黄色的原因是_（用电极反应式表示）。“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_。方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是从K值分析：_；二是从Cu2+的反应特点分析：_。【答案】Cu+2Ag+2Ag+Cu2+ ；AgICu2+AgClCuI+2Ag+Cu2+Ag+AgI2I2eI2将d烧杯内的溶液换为pH4的1 mol/L Na2SO4溶液，c中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转K1K2，故Ag+更易与I_发生复分解反应，生成AgI2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 ，生成了CuI沉淀，使得Cu2+的氧化性增强 11某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物取少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深120产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅(资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN) 对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于_（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。 下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验可证实假设d成立。实验：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是_，操作及现象是_。【答案】加入足量稀盐酸（或稀硫酸），固体未完全溶解（或者加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀）Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2O白色沉淀0.05 molL-1 NaNO3溶液FeCl2、FeCl3混合溶液按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深 12硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽； ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是_ （2）写出实验步骤中的化学方程式_ （3）补全实验步骤的操作名称_ （4）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你_(填“是”或“否”)同意乙的观点（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体)硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。_（7）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为_（8）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：该固体中硫酸亚铁的质量分数为_%(用相关字母表示，要化到最简)若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)【答案】去除油污或利用碳酸钠水解后显碱性的性质除去表面油污Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2趁热过滤洗去杂质，降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗是56.7t苯酚。(已知酸性：亚硫酸 碳酸)(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置A中的足量的试剂是_。(2)连接仪器、_、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：_。(二)验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。(3)打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是_。(4)若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：_。(5)BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是_，_。(6)写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式_。【答案】Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O酸性高锰酸钾溶液或品红溶液检验装置的气密性A中的酸性高锰酸钾溶液(或品红溶液)不褪色，苯酚钠溶液变浑浊2H2SSO2=3S2H2OSO2NaOH=NaHCO3BaSO3BaSO4Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子,亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀；综上所述，本题答案是：BaSO3 ，BaSO4。 (6)将二氧化硫通入BaCl2溶液中,滴加氯水溶液,氯水中有氯气分子,氯气分子具有氧化性,能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀,总反应为：Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl；综上所述，本题答案是：Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl。18某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验：将Fe3+转化为Fe2+（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：_。（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案现象结论步骤1：取4mL_mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀步骤2：取_无明显现象查阅资料：SCN的化学性质与I相似 2Cu2+ 4 I= 2CuI+ I2则Cu2+与SCN反应的离子方程式为_。实验：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2+ NOFe(NO)2+(棕色)（3）用离子方程式解释NO产生的原因_。（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应：Fe2+与HNO3反应； 反应：Fe2+与NO反应依据实验现象，甲认为反应的速率比反应_(填“快”或“慢”)。乙认为反应是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_。（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请从以下提供的实验用品中选择合适的用品，设计实验方案，并画出实验装置图，标明试剂，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。实验用品：U形管、烧杯、导线、石墨棒若干、铁片若干、盐桥（装有含琼脂的KCl饱和溶液）、 0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L稀硝酸_【答案】2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+0.1取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液Cu2+3SCN=CuSCN+(SCN)23Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O慢取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2+NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色【解析】（1）Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；（2）由反应2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，可知图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L，Cu2+为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤1：取4mL 0.1mol/L 19我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为下图所示（1）侯氏制碱法又称_，副产品的一种用途为_ . （2）写出上述流程中 X 物质的分子式_。（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水中，再滴加_。（4）请简述与索尔维法相比，侯氏制碱法的优点：_。（5）如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取 NaHCO3 的部分装置。完成下列填空：仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：气体 a 为_，气体 b 为_；两者的通入次序为_。 为防止尾气污染，c 中可放入蘸_溶液的脱脂棉。（6）气体 a 与 b 均可用如图装置进行制备。 当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放_。 用该装置制备另一种气体的方法是：_（用离子方程式表示）。（7）反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：_。（8）反应过程中采用水浴加热，其优势是_。水浴温度维持在 42左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，_，也不利于晶体析出。（9）反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却 15min 左右再进行过滤，目的是：_。（10）得到的 NaHCO3 晶体中会含有少量 NaCl 杂质，可采用如下方法进行纯度测定：该试样中 NaHCO3 的质量分数为_（精确到 0.01）。若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为 1.5%，写出可能导致该结果的一种情况：_。【答案】联合制碱法做化肥CO2硝酸酸化的硝酸银溶液，观察产生白色沉淀使 NH4Cl 析出，可作氮肥；减少无用的 CaCl2 生成，原料 NaCl 充分利用氨气二氧化碳先通 a 再通 b硫酸浓氨水CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2ONaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl加热平稳，便于控制温度 产物溶解度高增加碳酸氢钠的析出率，提高产率0.94产物水分未完全蒸干等 x+y=5.765/58.5，解上述两个方程，得到：x=0.09mol,y=0.009mol,所以该试样中 NaHCO3 的质量分数为0.0984/8.060100%=94%=0.94；若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为 1.5%，说明比实际误差偏大，则可能产物水分未完全蒸；正确答案：0.94；产物水分未完全蒸干。20I氢化钙是固体登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与_反应，将反应气相产物通过装有_的容器，观察到容器内固体颜色变化为_；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象II某化学兴趣小组发现，往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此，小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究：该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成（1）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是_。（2）通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜（化学式CuSO43Cu(OH)2）。请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法_。【答案】ie，fd，cj，k（或k