绵阳实验高中2011级理科综合9月月考化学试题.doc

你的首选资源互助社区绵阳实验高中2011级9月月考 理科综合化学试题 （考试时间9月30日）注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，两卷共10页。满分300分，考试时间150分钟。2、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用4B或5B铅笔准确涂写在答题卡上，同时将第卷答卷密封线内的项目填写清楚。3、第卷每小题选出答案后，用4B或5B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 P 31 N 14 第卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题6分）6、下列对于化学事实正确的是A、合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率B、HF比H2O更稳定，说明HF中含有比H2O更多的氢键。C、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(0H一)=1.010-2 molL-1D含有阳离子的化合物中一定有阴离子7用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A6.2 g白磷分子中含PP键0.05NA B标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NAC001molMg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数002NAD.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2数为NA8下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，Ba2+刚好完全沉淀3Ba2+60H+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)3BAgNO3溶液中加入过量氨水： Ag+NH3H2O= AgOH+NH4+CFeBr2溶液中按物质的量之比1:1通入Cl2 : 2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClD向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫： Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClO9已知R为A族元素，L为A族元素它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是 An=m+1 Bn=m+10 Cn=m+11 Dn=m+2510、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 AC2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；H = 2b kJ/molBC2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；H = +2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H = 2b kJ/molDC2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）（l）；H = b kJ/mol11右图是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molLB1mol锌与足量的该硫酸反应产生2g氢气C准确配制450 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L12、一定条件下，氨气和氟气可以发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3分子空间构型与NH3相似。下列说法错误的是ANF3是由极性键构成的极性分子 B氧化产物只有NF3，还原产物有NF3和NH4FC当有4mol NH3被氧化时转移电子的物质的量为6molDNH4F属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键13.在一密闭容器中，可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0.6 mol/L。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的2/3，当重新达平衡后，C的浓度是0.8 mol/L。下列说法正确的是A、a + b c B、平衡向正反应方向移动 C、物质A的转化率降低 D、物质C的质量分数增加 第卷（非选择题，共10题，共174分）注意事项：答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号用钢笔或圆珠笔（蓝、黑色）写在答题卷密封线内相应的位置。答案写在答题卷上，不能答在试题卷上。26、（14分）在一定温度下，将2 molA和2 molB两种气体混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A（g）B（g） xC（g）2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8 molD，并测得C的浓度为0.4 molL。由此推断： （1）x值等于 （2）B的平衡浓度为 。 （3）A的转化率为 。 （4）用D表示的平均反应速率为 。（5）如果缩小体积（温度不变），该体系中混合气体的密度 ，平均相对分子质量 （填“增大”或“减小”或“不变”）。（6）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入 mol B物质。27、（16分）A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)已知他们的核外电子数之和为85，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族元素中最小的。 确定：(1)写出各元素的名称：A B C D X 。(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，其酸性由强到弱的顺序为 。(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，其稳定性由强到弱的顺序为 。(4）B的最高价氧化物对应水化物和他的氢化物反应的离子方程式 28(16分)右图中的甲、乙、丙和丁分别代表一种反应物或生成物，相互转化关系中部分反应条件略。请根据题目要求回答下列问题。(1)若甲和乙均为含有10个电子的带电粒子，丙和丁均为含有10个电子的分子，写出甲和乙共热时的离子方程式 ；若将丙溶入丁物质中，应选择的吸收装置为 （填序号）。（2）若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物，丁为黄色固体，则甲的电子式为 ，关于甲的说法正确的是 （填序号）。A 含有离子键 B既含有极性键又含非极性键C 是极性分子 D 非极性分子（3）若甲是含有10个电子的化合物，乙是含有18个电子的单质分子，写出甲和乙反应的化学方程式 ；当乙发生反应时，转移0.1mol电子，则标况下有 L单质气体乙参加反应。（4）若甲、乙均由两种元素组成，且含有一种相同元素，都极易溶于水。甲是含有10个电子的分子，乙是含有18个电子的分子，如果中和热为57.3 kJmol1，则甲、乙的水溶液反应的中和热 57.3 kJmol1（填大于，小于或等于）甲、乙的水溶液反应后测得PHc(NH4+)c(H+)c(OH-)29、(每空2分，共1