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高三复习_氧化还原反应一. 考纲要求1. 理解氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念。2. 掌握比较氧化性、还原性强弱的一般方法。3. 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4. 掌握配平氧化还原反应方程式的基本方法。二知识总结（1） 氧化还原反应中的基本概念及性质 1.氧化还原反应基本概念 （1）氧化还原反应：发生电子转移（得失或偏移）的反应。（2）实质：发生电子转移。（3）特征：有化合价升降。（4）概念巧计： 升失氧还氧 降得还氧还反应物化合价升高失去电子或偏离还原剂还原性氧化反应被氧化氧化产物生成物特征实质 物质性质反应过程变化结果产物化合价降低得到电子或偏向氧化剂氧化性还原反应被还原还原产物例1、下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）ASO2SO3 BHClH2 CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe2.重要的氧化剂、还原剂氧化剂具体物质举例（1）活泼非金属单质O3、Cl2、Br2、O2（2）高价的氧化物NO2、CO2、MnO2（3）高价的含氧酸HClO、浓H2SO4、HNO3（4）高价的盐KMnO4、KClO3、FeCl32FeCl3Cu2FeCl2CuCl2（5）过氧化物Na2O2、H2O2等还原剂具体物质举例（1）活泼金属单质Na、Al、Zn、Fe（2）某些非金属单质H2、C、Si（3）低价的氧化物CO、SO2（4）低价的酸HCl、H2S、H2SO3（5）低价的盐Na2SO3、FeCl22FeCl2 + Cl2 = 2FeCl33. 氧化还原反应与基本反应类型的关系（1） 化合反应：多一 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应（ ） 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应（ ） 无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应（ ） H2O2 + SO2 = H2SO4 Na2O2 + SO2 Na2SO4（2） 分解反应：一多 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应（ ） 有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应（ ） 无单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应（ ） HNO3 = N2O + H2O（3） 置换反应：都是氧化还原反应（4） 复分解反应：两种化合物进行的离子交换 都不是氧化还原反应（2） 氧化还原反应规律1. 表现性规律： 高氧低还中两性2. 强若规律： 氧化性；氧化剂氧化产物， 还原性：还原剂还原产物3. 优先反应规律： 一种氧化剂，多种还原剂；还原性最强的优先反应 一种还原剂，多种氧化剂；氧化性最强的优先反应 强者先行：4. 价态归中（歧化） 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应；同种元素不同价态之 间氧化还原化合价不交叉5. 守恒规律： （1）电子守恒 （2）化合价升高降低总数守恒 （3）质量守恒 （4）有离子参加的反应中电荷守恒例1.FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（ ） AF2B过量Cl2 CFeCl3 DFeCl2例2.将不同量的Cl2分别通入100 mL 1mol/L的FeBr2溶液和100 mL 1mol/L的FeI2溶液中， 在空格处写出相应反应的离子方程式：Cl2的量FeBr2溶液FeI2溶液0.05mol0.10mol0.15mol（三）氧化性和还原性强弱的比较 1.在氧化还原反应中比较，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。例1.根据反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（ ） AI-Fe2+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I- CFe2+I-Cl-SO2 DSO2I-Fe2+Cl-例2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-Fe2+H2O2I-Cl2Br2I2S， 还原性：NaKRbCs。离子还原性：F-Cl-Br-I-K+Rb+Cs+3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 渐 弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+ 氧 化 性 渐 强4. 据原电池电极： 负极金属比正极金属活泼（还原性强）； 据电解池中放电顺序： 先得电子者氧化性强，先失电子者还原性强。 阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。 阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F- 5. 根据化合价：同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+Fe2+），但例外地，氧化性： （HClOHClO2HClO3HClO4），最高价态只有氧化性；同种元素价态越低，还原性越强（如S2-SSO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。6.根据反应条件：反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。 则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_。 7.根据反应结果判断（1）同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强HCl+H2SO4（浓）不反应HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2+H2OHI+H2SO4（浓）I2+H2S+H2O8. 外界条件对氧化性或还原性强弱的影响（同一物质在不同条件下的氧化性或还原性）（1）物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。如硝酸具有强氧化性，越浓氧化性越强。 （2）温度越高，氧化性或还原性越强。如热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性强。（3）酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。如高锰酸钾的氧化性随溶液酸性 的增强而增强。例1.常温下，在下列溶液中发生如下反应 16H10Z2XO4- = 2X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22Z由此判断下列说法错误的是（ ）A. 反应Z22A2=2A32Z可以进行B. Z元素在反应中均被还原C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3D. 还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2例2.从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，_原子还原性最强；Cu2、Fe2、Ag中，_离子氧化性最强。（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则氯气分子、氯离子、氢离子中_具有氧化性，_氧化性最强。（四）氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法（1） 双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。（2） 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。 氧化剂为HCl，还原剂为Zn，氧化产物为ZnCl2，还原产物为H2。2.单线桥法（1） 箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；（2） 线上只标出转移电子的总数。（5） 氧化还原反应的配平1. 原理：（1）得失电子守恒； 得e-总数 = 失e-总数 化合价；化合价降低总数 = 化合价升高总数 （2）质量守恒 （3）电荷守恒：离子反应前后所带电荷总数相等2.方法：（1）表变价；准确标出化合价变化的元素的化合价 （2） 列变化；分别列出化合价升高和降低的总数 （3） 求总数；求出化合价升高和降低总数的最小公倍数 （4） 定系数；先定化合价变化的项的系数后定化合价不变项的系数 （5）用观察法配平其它元素； （6）检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（是否符合电荷守恒）例1. H2S+ HNO3 = S+ NO+ H2O练习1. S+ HNO3+ NO2+ H2SO4 = H2O练习2. MnO2+ FeSO4+ H2SO4 = MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O练习3. KI + HNO3 = I2 + NO+ KNO3 + H2O练习4. Fe(OH)3 + NaClO- + NaOH = NaFeO42- + H2O + NaCl例2. P4+ HNO3 = H3PO4+ NO2+ H2O注意： 。练习1. H2S+ O2 = SO2+ H2O练习2. KBrO3 + AsH3 + H2SO4 = K2SO4 Br2 H3AsO4 H2O练习3. NaNO3 + CH3OH = N2 + CO2 + H2O + NaOH练习4. KOCN + KOH + Cl2 CO2 + N2 + KCl + H2O练习5. LiCoO2 + Na2S2O3 + H2SO4 = Li2SO4 + CoSO4 + Na2SO4 + H2O练习6 Cu2O+ HNO3（稀）= Cu（NO3）2+ NO+ H2O练习7. KOH + Cl2 + Fe(OH)3 = K2FeO4 + KCl + H2O例3. FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2注意： 。练习1. FeS2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O练习2. As2S3 + HNO3（浓） = H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O练习3. FeI2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + I2 + H2O例4. Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O注意： 。练习1. FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2练习2. NaSx + NaOH + NaClO = Na2SO4 + NaCl + H2O练习3. NOx + NH3 = N2 + H2O练习4. FeSi + HNO3 H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO + H2O例5. S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O注意： 。练习1. NH4NO3 = N2 + HNO3 + H2O练习2. I2+ KOH = KI+ KIO3+ H2O练习3. Fe(NO3)3 Fe2O3+ NO2+ O2练习4. (NH4)2SO4 SO2 + H2O + N2 + NH3练习5. BrF3 H2O= HBrO3 HF Br2 O2例6. KMnO4 + KNO2 + = MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O 分析：经比较发现，生成物中增加了S元素，则未知物是H2SO4 ，其它步骤同上略。 2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O 练习1 Na2Cr2O7+KI+HClCrCl3+NaCl+KCl+I2+ _. 注意：判断未知物(缺项配平） 类型：在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。 技巧：把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素：若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸；若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。3 高考真题探究2012年高考题汇编（化学）1. 2012江苏化学卷9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O2. 2012江苏化学卷5下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3. 2012海南化学卷3下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)24. 2012海南化学卷6将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+5.2012海南化学卷10下列叙述错误的是 A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀6.2012安徽理综化学卷10仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸医酯的混合物分液漏斗、烧杯B用的盐酸配制100ml, 的盐酸100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KJ溶液比较与的氧化性强弱试管、胶头滴管D用和固体制备并收集酒精灯、烧杯、导管、集气瓶7.2012浙江理综化学卷13化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN8. 2012广东理综化学卷8在水溶液中能大量共存的一组是A B C D 9. 2012广东理综化学卷10下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH310.2012广东理综化学卷11 设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 常温下 ，4gCH4 含有NA 个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 NA 个电子C 1 L 0.1 mol NaHCO3液含有0.1NA 个HCO3 D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 NA 个O 原子11.2012广东理综化学卷12下列陈述、正确并且有因果关系的是 ( )12.2012四川理综化学卷11一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是A. 检测时，电解质溶液中的H向负极移动B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+3O2=2O2+3H2OD. 正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH13.2012四川理综化学卷13向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A， Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B， 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol14. 2012新课程理综化学卷7下列叙述正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+15. 2012江苏化学卷18(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c(SO42)1.0106 molL1，应保持溶液中c(Ba2) molL1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被还原成MnO2，其离子方程式为： 。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。17. 2012福建理综化学卷24（1）电镀是，镀件与电源的 极连接。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： （3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为 。步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为过滤后母液的pH=2.0，c（）=a molL1，c（）=b molL1，c（）=d molL1，该反应的平衡常数K= （用含a、b、d的代数式表示）。18. 2012浙江理综化学卷26(15分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.2010-5请回答下列问题：（1） 该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的 理由： 。（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 。（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-： 。（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用： 。19.2012四川理综化学卷26（13分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃烧的现象是 。（3）D+EB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。（4）G+JM的离子方程式是 。 （5）Y受热分解的化学方程式是 。20. 2012天津理综化学卷9（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步Cu与酸反应的离子方程式_；得到滤渣1的主要成分为_。 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。 由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_：从原子利用率角度考虑，_方案更合理。 探究小组用滴定法测定CuSO45H2O （Mr250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol LL1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 _ ；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与EDTA反应的干扰离子21.2012北京理综化学卷27（15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象 实验2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料:a Ag(NH3)+ + 2H2O = Ag+ + 2NH3H2ObAgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O(I)配制银氨溶液所需的药品是 。(2)经检验，实验的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。产生Ag2O的原因是 。(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3 溶液中加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3， 还原Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3，还原Ag2O的反应.进行如下实验: 有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。 验结果证实假设成立，依据的现象是 。用HNO3,消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。2011-2009年高考题汇编（化学）1（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的 OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极 反应为：Cu2eCu22.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.正极反应式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物3.（2011北京高考8）结合下图判断，下列叙述正确的是A和中正极均被保护B. 和中负极反应均是Fe2eFe2 C. 和中正极反应均是O22H2O4e4OHD. 和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀4.（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成 C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH25.（2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动6.（2011山东高考15）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用8.(2011海南)一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH-2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化9.（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H+2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl-2e-=Cl210(2011全国II卷10)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的ACuSO4BH2OCCuODCuSO45H2O11（2011上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物12.( 2011江苏高考13，12分) Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O22KNO3K2SO42H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。13.（2011北京高考26，14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A的溶质是 ；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42)c(Ca2)。精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。过程中将NH4+转化为N2的离子方程式是 BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程中除去的离子有 经过程处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。14.（2010天津卷）5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 15.（2010广东卷）7能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-16.（2010安徽卷）7. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同17.（2010江苏卷）8下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应不能自发进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱18.（2010安徽卷）（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大提出假设假设1：Fe1具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。思考与交流（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。19.（2010福建卷）24硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI-(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480开始溶解的pH来源:Zxxk.Com105Ksp566828（5）工业上从