2019年高考化学专题2.1元素化合物的综合应用题型抢分卷.docx

题型01 元素化合物的综合应用一、【命题分析】（1）要求：具备扎实的元素知识；（2）核心：考查元素化合物的知识；（3）注意：规范的化学用语：（4）应用：氧化还原的相关知识；（5）实质：物质结构决定性质；（6）涉及：定量或定性的考查。二、【热点透视】（1） 解题技法（1）知识点带动法：结合题目中的情景，迅速判断出该题考查的物质，联想该物质对应的性质。然后应用性质分析该题目中的情景，结合相应的化学知识，再结合题设的问题，逐一解答。（2）情景引领法：元素化合物的考查经常结合一定的具体情景，解决此类问题时应理清情景，逐步分析，分析其中涉及的化学反应，然后逐一解答。（3）能力引导法：元素化合物的考题考查学生应用相关知识解决问题的能力，既可以从能力入手，解决问题。例如有些题目考查了学生应用氧化还原反应解决问题的能力，则应用相应的知识来解答。（二）真题再现【考例1】（2016新课标卷）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。【答案】(1)防止Fe2+被氧化（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe2+；Fe3+；可逆反应(5)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，Fe3+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。【解析】（3） O2难溶于煤油，加入煤油能隔绝空气，排除O2对实验的影响。（4）根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，若产生蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则实验检验的离子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，实验和说明，在I-过量的情况下，溶液中任含有Fe3+和I2，由此可以证明该反应为可逆反应。（5）H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，铁离子的溶液呈棕黄色，说明H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，是因为Fe3+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，所以随后有红褐色沉淀生成。【考例2】(2017北京卷)某小组在验证反应“Fe2Ag=Fe22Ag”的实验中检测到Fe3，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 molL1硝酸银溶液(pH2)中加入，溶液呈黄色。(1)检验产物取出少量黑色固体，洗涤后，_(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。取上层清液，滴加，说明溶液中含有_。(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3，乙依据的原理是_(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：取上层清液，证实了甲的猜测。同时发现，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深120产生白色沉淀，较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅对Fe3产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3；假设b：空气中存在O2，由于_(用离子方程式表示)，可产生Fe3；假设c：酸性溶液中的NO具有氧化性，可产生Fe3；假设d：根据_现象，判断。下述实验。实验可证实假设d成立。实验：向硝酸酸化的_溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。实验：。其中甲溶液是_，操作及现象是_。(3)根据实验现象，结合方程式推测实验中Fe3浓度变化的原因：_。【答案】(1)加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀Fe2(2)2Fe3Fe=3Fe24Fe2O24H=4Fe32H2O加入KSCN溶液后产生白色沉淀0.05 molL1NaNO3FeSO4溶液分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深(3)溶液中存在反应：2AgFe=Fe22Ag，AgFe2=Fe3Ag，Fe2Fe3=3Fe2。反应开始时，c(Ag)大，以反应、为主，c(Fe3)增大。约30 min后，c(Ag)小，以反应为主，c(Fe3)减小Fe2与O2可发生氧化还原反应：4Fe2O24H=4Fe32H2O，生成Fe3。加入KSCN溶液后产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag，Ag可将Fe2氧化为Fe3。实验证明假设a、b、c不是产生Fe3的主要原因，即其他条件相同，进行空白实验，排除Ag的影响，故可加入硝酸酸化的0.05 molL1 NaNO3溶液。实验证实假设d成立，需证明能够发生原电池反应：AgFe2=AgFe3，甲溶液应为FeSO4溶液。通过做对照实验，分别取电池工作前和工作一段时间后左侧烧杯中的溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色会更深。(3)：产生的白色沉淀较3 min时量少，溶液红色较3 min时加深，说明c(Fe3)增大，其原因是此阶段主要发生了反应2AgFe=2AgFe2、AgFe2=AgFe3。：产生的白色沉淀较30 min时量少，溶液红色较30 min时变浅，主要原因是随着反应的进行，溶液中c(Ag)减小，Ag的氧化性减弱，此时主要发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，导致溶液中Fe3浓度减小。【考例3】（2014新课标卷）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：（1） 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期 第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。（2） PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ； PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制 取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象 是 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反 应式为 ，这样做的主要缺点是 。（4） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO 2nPbO，列式计算x值和m:n值 。【答案】（1）六 IVA 弱（2） PbO2 + 4HCL(浓)PbCl2 + Cl2+ 2H2O（3） PbO + ClO- = PbO2 + Cl- Pb2+ + 2H2O - 2e- = PbO2+ 4H+ 石墨上包上铜镀层（或石墨上有红色物质析出） Pb2+ + 2e- = Pb 不能有效利用Pb2+（4）根据PbO2Pb2Ox + O2，有 322394.0%， 根据 PbO2PbO，（三）试题预测【预测1】过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：(1)过氧化氢含有的化学键为_。(2)Na2O2、K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经_操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是_。(3)几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3Pb(OH)2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物质氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：_。(4)甲酸钙Ca(HCOO)2广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为_，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是_。反应温度最好控制在3070 ，温度不宜过高，其主要原因是_。(5)过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na2CO3xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100 g Na2CO3xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为_。【答案】(1)极性键、非极性键 (2)过滤BaO2(3)2PbCO3Pb(OH)23H2S=3PbS2CO24H2O(4)Ca(OH)22HCHO2H2O2=Ca(HCOO)24H2O使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度防止H2O2分解和甲醛挥发(5)Na2CO31.5H2O2【预测2】硅是重要的化学元素之一，在从传统材料到信息材料的发展过程中，其创造了一个又一个奇迹。请回答下列问题：(1)硅在元素周期表中的位置是_。(2)工业上生产粗硅的反应有SiO22C3 273 K,Si(粗硅)2CO；SiO23C3 273 K,SiC2CO。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为11，则参加反应的C和SiO2的质量之比为_。(3)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：若反应的化学方程式为Si(粗硅)3HClSiHCl3H2，则反应的化学方程式为_。整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_。假设每一轮次制备1 mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应中HCl的利用率为90%，反应中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是_。【答案】(1)第三周期A族(2)12(3)SiHCl3H2SSi(纯硅)3HClSiHCl33H2O=H2SiO33HClH251据题意：Si(粗硅)3HCl SiHCl3H2 1 mol mol 1 mol 1 molSiHCl3H2 Si(纯硅)3HCl1 mol mol 1 mol 3 mol综合以上各反应的数据可知，在第二轮次的生产中补充投入HCl的物质的量为(3)mol，投入H2的物质的量为(1) mol，二者的比值为51。【预测3】膦(PH3)是常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)在密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体。该反应的化学方程式为_。(2)HgCl2溶液几乎不导电。利用化学反应PH33HgCl2=P(HgCl)33HCl，可以准确测定微量的PH3。通过测定溶液_变化，可测定一定体积空气中PH3的浓度。(3)工业上，一种膦的制备工艺如下：H3PO3属于_元酸。H3PO2分解生成PH3和H3PO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。当n(NaH2PO2)3n(Na2HPO3)时，写出黄磷与烧碱反应的离子方程式_。(4)处理尾气PH3的吸收剂由次氯酸钙、锯木屑、活性炭、滑石粉组成。次氯酸钙将PH3氧化成磷酸的化学方程式为_；空气中水蒸气可加快次氯酸钙氧化PH3，其原因可能是_。(5)从(4)吸收液的残留物中提取磷酸一氢钙，其流程如下。试剂Y是_。(填化学式)试剂X 试剂Y 残留物水溶调节pH过滤Ca3(PO4)2搅拌CaHPO4【答案】(1)AlP3H2O=Al(OH)3PH3(2)电导率(或pH)(3)二113P410OH8H2O=4PH36H2PO2HPO(4)2Ca(ClO)2PH3=2CaCl2H3PO4Ca(ClO)2遇水蒸气生成氧化性更强的HClO(5)H3PO4三、【热点突破】1(2016全国高考卷，T28节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。【答案】(1)3 (2)SO2H2SO42NaClO3=2ClO22NaHSO4 (3)21O2【解析】（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为0，可得Cl的化合价为+3价；（2）NaClO3与SO2在酸性条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl,根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为：SO2H2SO42NaClO3=2ClO22NaHSO4 ；(3)由信息“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2知，反应物之一为ClO2，再由生产工艺流程图知，吸收试剂是NaOH、H2O2，由生产工艺流程图知产物之一为NaClO2，由ClO2生成NaClO2，Cl的化合价由4变为3，化合价降低，ClO2为氧化剂，则H2O2为还原剂，化合价升高，生成氧气，再由电子守恒得，此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，该反应中氧化产物是O2。2. 硅是带来人类文明的重要元素之一，在从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。(1)工业上生产粗硅的反应有：SiO22CSi(粗)2CO、SiO23CSiC2CO。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为11，则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为_。(2)工业上制取纯硅和氮化硅的方法如下：其中NH中各元素的化合价与NH3中的相同。请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：a整个制备过程中必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_。H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。b图示、的变化中，属于氧化还原反应的是_。c在反应中，3 mol Si(NH2)4在高温下分解可得1 mol氮化硅粉末和8 mol NH3，则氮化硅的化学式为_。(3)工业上还可以在二氧化碳氛围中利用金属钠还原二氧化硅在较低的温度下得到硅，同时生成一种盐X。写出此种方法制备硅的化学反应方程式：_。(4)常温下，SiCl4为液态，沸点为57.6 ，在空气中产生白色烟雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是_；用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中产生白色烟雾的原因为_。【答案】(1)52(2)a. SiHCl33H2O=H2SiO33HClH2氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3 bcSi3N4(3)SiO24Na2CO2=2Na2CO3Si(4)干燥条件下蒸馏SiCl43H2O=H2SiO34HCl，产生白色烟雾3. (2017天津压轴卷)有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的增大，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化如图1所示。常温下z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 molL1)的pH与原子序数的关系如图2所示：根据上述信息进行判断，并回答下列问题：(1)h在元素周期表中的位置是_。(2)比较f、g、h常见离子的半径大小_(用离子符号表示)，e、f的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_(用化学式表示)。(3)下列可作为比较f和Mg金属性强弱依据的是_。a测两种元素单质的硬度和熔、沸点b测等浓度相应氯化物水溶液的pHc比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度d比较两种元素在化合物中化合价的高低(4)从上述元素中任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式：_(写一个即可)。(5)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_，已知eyz含有与z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式：_。【答案】(1)第三周期A族 (2)S2ClAl3NaOH (3)bc(4)HClO4(或H2CO3、H2SO3等) (5)NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：S2ClAl3；金属性NaAl，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOHAl(OH)3。(3)a项，单质的硬度和熔、沸点属于物理性质，不能用来比较金属性强弱，错误；b项，溶液pH越小，金属阳离子水解程度越大，说明该元素金属性越弱，正确；c项，单质与同浓度盐酸反应越剧烈，说明金属性越强，正确；d项，化合物中金属元素化合价越高，说明其原子失去电子越多，但金属性强弱与失去电子数目无关，错误。(4)由题目中给出的任意三种元素组成的六原子共价化合物有HClO4、H2CO3、H2SO3等。(5)化合物NaCN不慎泄漏时，通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，应生成NaHCO3、NH3，反应的化学方程式为NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3，NaCN由Na、CN构成，含有与N2分子中类似的化学键，则CN中存在三键，NaCN的电子式为。4(2017安徽黄山期末)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，并且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。下列两种方法可制备ClO2：方法一：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O。方法二：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。(1)关于方法一的下列说法中正确的是_(填字母)。AH2SO4是氧化剂 BNaClO3被还原CH2O2是还原剂 DClO2中Cl为2价(2)方法二中被还原物质与被氧化物质的物质的量之比是_，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为3.36 L，则转移电子_mol。(3)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl与ClO的物质的量浓度之比为91，则所得溶液中c(ClO)c(ClO)_。【答案】(1)BC(2)110.15(3)145(2018临沂高三模拟)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：(1)在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2，该反应的化学方程式为_，反应中消耗1 mol H2C2O4时转移电子数为_。(2)取300 mL 0.2 molL1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是_mol。(3)写出Na2S与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。【答案】(1)2KMnO45H2C2O43H2SO4=10CO22MnSO4K2SO48H2O1.2041024(或2NA)(2)0.032 (3)2Fe3S2=2Fe2S或2Fe33S2=2FeSS【解析】(1)在酸性条件下，KMnO4(Mn为7价)被还原为Mn2，H2C2O4(C的化合价为3价)被氧化为CO2，根据得失电子守恒和质量守恒可得方程式。(2)根据得失电子守恒可得关系为2II22e，IIO6e，KMnO4Mn25e，该过程中生成了0.02 mol I2和0.02 mol KIO3，故5n(KMnO4)0.02 mol(26)，故n(KMnO4)0.032 mol。(3)Fe3能将S2氧化成单质S，而自身被还原为Fe2。6. M、W、X、Y、Z为中学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图甲所示：(1)若M为短周期金属单质，W、X均为含M元素的盐，且W溶液的pH7。请指出Y物质的类别：_；并写出W溶液pH7的离子方程式：_；写出反应的离子方程式：_。(2)若M是淡黄色化合物，常温下Y是无色气体；X中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，则X中所含化学键的类型是_；将一定量的气体Y通入2 L X的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸，边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙(忽略气体的溶解和氯化氢的挥发)。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为_，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。(3)若将(2)中的气体Y通入氢氧化钡溶液中得到不溶物N，N的Ksp8.1109。现将该沉淀放入0.1 molL1的BaCl2溶液中，其Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”)，组成不溶物N的阴离子在溶液中的浓度为_ molL1。【答案】(1)碱(强碱)AlO2H2O=Al(OH)3OH Al34OH=2H2OAlO(2)(极性)共价键、离子键NaOH、Na2CO3c(Na)c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(3)不变8.1108 Ba(OH)2。故X中含有离子键和共价键；分析图乙，n(HCl)为35 mol时的反应为HCOH=CO2 H2O，此时消耗盐酸2 mol，O3 mol时肯定发生反应COH= HCO，该反应应消耗2 mol HCl，而此时消耗3 mol HCl，则肯定含有NaOH，反应至a点溶液为NaHCO3，溶液呈碱性，离子浓度大小：c(Na)c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)。(3)(2)中Y为CO2，通入Ba(OH)2中生成BaCO3沉淀，将该沉淀放入BaCl2溶液中，由于温度不变，故BaCO3的Ksp不变，组成BaCO3的阴离子浓度为c(CO) molL18.1108 molL1。7. NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。(1)氮氧化物产生的环境问题有_(填一种)。(2)氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：NONO2N2反应为NOO3=NO2O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是_ mol。反应中，当n(NO2)nCO(NH2)232时，反应的化学方程式是_。(3)矿物燃料的燃烧是大气中SO2的主要来源之一，在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式：_。【答案】(1)产生光化学烟雾(或形成酸雨)(2)16NO24CO(NH2)2=7N28H2O4CO2(3)CaCO3CaOCO2、SO2CaO=CaSO3、2CaSO3O2=2CaSO48如图所示是200 mg MnC2O42H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(T)变化的曲线(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300 以下不变)。试回答下列问题：(1)写出B点固体产物的化学式：_。(2)从B点到C点过程中固体物质质量不变的原因是_。(3)通过计算确定D点产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式：_。(4)从D点到E点过程中固体物质质量增加的原因是_。【答案】(1)MnC2O4(2)MnC2O4在100205 时较稳定(3)其相对分子质量为71，化学式为MnO(4)MnO与空气中的O2发生化合反应，生成新的锰的氧化物【解析】(3)类比碳酸盐的分解并结合MnC2O4的分子组成及图像分析，D点产物由Mn和O两种元素组成。n(Mn)0.001 12 moln(O)0.001 12 moln(Mn)n(O)0.001 12 mol0.001 12 mol11。故产物为MnO(满足化合价)，其相对分子质量Mr551671。9. 过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。(1)研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为_，已知常温下1 L的H2O2相当于48.3 mol，其K11.671012。则该温度下H2O2中c(H)约为_，写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式：_。乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总化学方程式：_。空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式为3H2O3O23H2O2O3，则阳极上电极反应式为_。(2)氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式：_。【答案】(1)H2O2HHO9106 molL1Ba(OH)2H2O2=2H2OBaO2H2O2H2O22H2O2e=H2O22H(2)4KO22CO2=2K2CO33O210过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它具有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O22H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是_(填序号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。写出上述反应的离子方程式并配平：_。如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子为_ mol。(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应：KCNH2O2H2O=ANH3，试指出生成物A的化学式为_。【答案】(1)DC (2)Ag2OH2O2K2CrO4(3)2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O 0.6(4)KHCO311.为了除去KCl溶液中少量的Mg2、SO，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：(1)上述试剂中，B是_，C是_。(2)操作的名称是_。(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为_、_。.一份无色稀溶液中可能含有Na、Fe3、H、Mg2、CO、OH、HCO、Cl等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象。(1)原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(2)经过上述操作后，还不能确定是否存在的离子是_。请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子：_。【答案】.(1)K2CO3HCl(2)蒸发结晶(3)Mg22OH=Mg(OH)2Ba2SO=BaSO4.(1)Na、CO、OHFe3、H、Mg2、HCO(2)Cl取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl，否则没有12(2017云南市七校高考适应性考试)溶液A中存在Ba2、Fe2、Al3、Fe3、Cu2、HCO、CO、Cl、NO、SO中的五种离子，浓度均为0.01 molL1，溶液体积为1 L。对A溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。请回答下列问题。(1)溶液A中的离子为_；溶液A显_(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因_(写出一个即可)。(2)反应的离子方程式为_。(3)沉淀甲是_，沉淀乙是_。(填化学式)(4)固体C可能是_。aCuO bCu(OH)2cCuSO4 dCuCl2(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式_。(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_g。【答案】(1)Fe2、Cu2、Cl、NO、SO酸Fe22H2OFe(OH)22H(或Cu22H2OCu(OH)22H)(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)Fe(OH)3Cu(OH)2(4)ab(5)NONO22OH=2NOH2O(6)1.613(2017海南中学高三模拟)铜的冶炼大致可分为富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)；制粗铜，在1 200 发生的主要反应为2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2,2Cu2OCu2S=6CuSO2；电解精炼铜。按要求填写下列问题：(1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制_。(2)上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗O2的物质的量为_。(3)在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(4)在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，氧化剂为_。【答案】(1)硫酸(2)15 mol(3) 16 (4)Cu2O、Cu2S【解析】(1)在铜的冶炼过程中，焙烧、制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故冶炼过程中的尾气可用来制硫酸。(2)总反应方程式为6CuFeS215O2=6Cu12SO26FeO，根据方程式知由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2。(3)在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，Cu元素化合价由1价变为0价、S元素化合价由2价变为4价，则氧化剂是Cu2O、Cu2S，还原剂是Cu2S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为16。14(2017南阳一中高三第一次月考).通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)用化学符号表示下列微粒：C：_，D：_。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)D元素的原子结构示意图为_。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物中所含的化学键类型有_。(3)A2B的沸点高于A2D，其原因是_。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25 时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是_(用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总化学方程式为_。【答案】.(1)NHOH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH.(1)(2)NaH离子键、共价键(3)H2O分子之间存在氢键(4)ClOH2OHClOOH2NaClO=2NaClO2(2)氨水呈碱性，Al3或Mg2和氨水反应生成Al(OH)3或Mg(OH)2，反应的离子方程式为Al33NH33H2O=Al(OH)33NH或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH。.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为氢元素；A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子，故E为氯元素；A与C同主族，处于A族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为716，处于A族，B与D为同主族，原子序数B小于D，则B为氧元素，D为硫元素；C原子序数大于氧元素，C与氢元素为同主族，故C为钠元素。(1)D为硫元素，原子结构示意图为。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为NaH。晶体中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成共价键。(3)H2O分子间存在氢键而H2S分子间不存在氢键，故H2O的沸点比H2S高。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，该盐为NaClO，次氯酸钠属于强碱弱酸盐，在溶液中ClO发生水解：ClOH2OHClOOH，使溶液呈碱性，溶液pH7；将该盐溶液在空气中