《高三化学复习课件》化学反应速率.ppt

化学反应速率,小宇同学准备到实验室利用硫酸制备少量氢气 看如下金属可供选择：钠块、锌粒、铜片 1、请问他会选择何种金属？请说明理由 2、在实验室中小明发现反应略慢，为了加快反应速率 请问小明可以采取哪些方法？,影响反应速率的因素,金属与酸反应 1、加快反应速率又不影响产生氢气的总量： 升温、增大接触面积、形成原电池、酸浓度变大（但浓硫酸不行） 2、减慢反应速率又不影响产生氢气总量： 降温、降低酸浓度、加水（或不反应的溶液）、强酸变弱酸（降低H+浓度）,3、小宇测定其反应速率得到如下所示“速率-时间”图，发现反应先快后慢，其原因可能是？,N2+3H2 2NH3 H0,合成氨工业能为人类提供足够的氮肥。 科学家在研究过程中发现低温、高压会使合成氨反应平衡右移，但反应速率快慢会如何？ 为了寻找适用于合成氨的高效稳定的催化剂，化工专家们在两年时间里，进行了多达6500多次试验，测试了2500种不同的配方，最后选定了催化剂。,哈伯在解释合成氨工艺,影响反应速率的本质原因,请从过渡态原理或碰撞理论的角度解释，为什么催化剂对化学反应速率有显著影响？,请从碰撞理论的角度解释，为什么压强对化学反应速率也可能会有影响？,AB+C,AC+B,AC+B,Ea,Ea,N2+3H2 2NH3 H0,合成氨反应研究：一定温度下，向2L密闭容器中投入一定量N2、H2进行合成氨反应达到平衡。,只改变下列某一条件，请问正、逆反应速率如何变化？ 1、缩小容器体积 2、维持体积不变，按比例充入N2和H2 3、维持体积不变，充入稀有气体He 4、维持体积不变只充入N2 5、维持压强不变，充入稀有气体He,影响反应速率的内因：物质的本身性质,外因,影响,不变,增加,增加,不变,增加,增加,增加,增加,N2+3H2 2NH3 H0,合成氨反应研究：一定温度下，向2L密闭容器中投入一定量N2、H2进行合成氨反应，反应一段时间后，各物质的物质的量保持不变，其数据如下：,问题：若采用降温、加压措施，得到如左图，则在第4、12min分别改变的是什么条件？,问题：有同学做浓度-时间图如上（其中H2浓度变化曲线未表示出），根据图像分析比较并说明生成NH3在4-8min和12-16min时平均反应速率的大小： v（4-8）、v（12-16）（填“”或“=”）,反应速率的定量描述与计算式,0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20,0.90 0.80 0.70 0.60 0.50 0.40 0.30 0.20 0.10 0.00,NH3,N2,N2+3H2 2NH3 H0,合成氨反应研究：一定温度下，向2L密闭容器中投入一定量N2、H2进行合成氨反应，反应一段时间后，各物质的物质的量保持不变，其数据如下：,计算甲容器0-2min内H2的反应速率，乙容器0-3min内N2的反应速率。 比较甲、乙两容器合成氨的反应速率大小。,1、在恒温恒容的容器中进行反应： ，若氮气的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需2s，那么有0.06mol/L降到0.024mol/L需要的反应时间为（ ） A.等于1.8s B.等于1.2s C.大于1.8s D.小于1.8s,N2+3H2 2NH3,2、NH3和纯净的O2在一定条件下发生如下反应： 4NH3 (g) +3O2(g) =2N2(g) +6H2O(g) 现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2 ，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ） Av(O2)0.225 molL-1min-1 Bv(H2O)0.375 molL-1min-1 Cv(N2)0.125 molL-1min-1 Dv(NH3)0.250 molL-1min-1,C,A,反应速率的实验测定,反应速率的实验测定,利用实验室常规仪器，小宇是可以采取如下方法测定并数据处理从而得到“速率-时间”图,方法：固定时间测体积；固定体积测时间。,反应速率的实验测定,化学反应速率的实验测量：通过观察和测量体系中的某一物质（反应物或生成物）的相关性质，再进行适当的转化和计算 测定气体的体积法：有气体生成的反应 比色分析法：有颜色变化的反应，测定颜色的深浅，再根据颜色与浓度的关系，换算成不同反应时刻的浓度。 其它方法：如，测定压强法,1.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示,（1）该反应的化学方程式为_ （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_ （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的_倍,2.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3，均不为0，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是( ) AC1：C2=1:3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3 ：2 C反应过程中X、Y的转化率不相等 DC1取值范围为0C10.14 mol/L,C,3.把除去氧化膜的镁条放入盛有一定体积，一定浓度的稀盐酸中，发现生成H2的速率v随时间t变化如图所示，请说明： 其中0t1段速率变化的主要因素是_, t1t2段速率变化的主要因素是_,4.KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和SO42-离子的速率与时间关系如图所示。 已知反应速率随c(H+)的增大而加快，试说明： (1)为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？,5.把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL。此时X和盐酸和缓地进行反应其中反应速率最大的是（ ） A20mL3mol/L的X溶液 B20mL2mol/L的X溶液 C10mL4mol/L的X溶液 D10mL2mol/L的X溶液,A,6.足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入 下列物质中的（ ） A.水 B.NaCl(固) C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液 E.NaNO3 F.NaOH溶液 G.Na2CO3溶液 H.CuSO4溶液 I.NaAc溶液,A C D I,1、加快反应速率又不影响产生氢气的总量： 升温、增大接触面积、形成原电池、酸浓度变大（但浓硫酸不行） 2、减慢反应速率又不影响产生氢气总量： 降温、降低酸浓度、加水（或不反应的溶液）、强酸变弱酸（降低H+浓度）,7.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )。 A.增加C的量 B.将容器的体积减小一半 C.保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 D.保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大,压强对于反应速率的影响是通过浓度的影响实现的，改变压强实际是改变浓度 若压强的改变并没有影响到反应物浓度，则不会影响到速率 压强只对有气体参加的反应的速率有影响,A C,8.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；H0 某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件时上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）,A图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高,外界条件对可逆反应速率的影响,温度：升温都增加 V吸热V放热 降温都减小 压强：加压都增加 V系数大V系数小 浓度：增加反应物浓度V正增加 V逆不变再增加 催化剂：同等程度改变正逆反应速率,9.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y发生化学反应：aX(g)+2Y(s) bZ(g) H0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是（ ） A用X表示010min内该反应的平均速率为0.045mol/(Lmin) B根据上图可求得方程式中a：b2：1 C在第7min时曲线变化的原因可能是升温 D在第13min时曲线变化的原因可能是降温,C,10.向以密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，恒温条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示，图二为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3t4阶段为使用催化剂其中t0t1阶段c（B）未画出 请回答下列问题： （1）若t1=15min，则t0t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为_； （2）t4t5时刻改变的条件为_,11.某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B