氢氧化钠和盐酸中和反应的探究.ppt

,氢氧化钠与盐酸中和反应的探究,主备人：大堰中心学校化学组 执教人：大堰中心学校胡爱民,学习洋思精髓，打造高效课堂。 欢迎各位领导来我校检查指导工作！,【教学目标】,1会书写常见的中和反应。 2能用实验的方法探究NaOH与HCl是否恰好中和。 3通过实验探究进一步理解酸碱的化学性质。 4.会写酸碱与其他物质发生的常见的化学反应。,【教学模式】四环递进,问题导学,探究讨论,归纳整理,拓展提升,【问题导学】,+1,-1,+1,-1,+1,+1,-1,-2,两个关键：标价；交叉。,恰好反应,氢氧化钠过量,盐酸过量,猜想,一,三,二,【探究讨论】恰好反应？,酚酞不变色,恰好反应或盐酸过量,石蕊不变色,刚好完全反应,操作,现象,结论,化学反应方程式,【探究讨论】NaOH过量？,酚酞变红色,氢氧化钠过量,生成蓝色沉淀,氢氧化钠过量,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,【探究讨论】HCl过量？,石蕊变红色,盐酸过量,铁锈消失，生成黄色溶液。,盐酸过量,生成气体,盐酸过量,Fe+2HCl =FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,固体消失，生成绿色溶液。,盐酸过量,Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+ 2H2O,固体消失，生成气体。,盐酸过量,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,【归纳整理】,氢氧化钠过量,变红,恰好反应,NaOH+HCl =NaCl+H2O,酚酞,石蕊,CuSO4,Fe,Fe2O3,Cu(OH)2,Na2CO3,变红,蓝色,铁锈消失，生成黄色溶液,沉淀消失，生成绿色溶液,盐酸过量,不能使指示剂发生颜色变化,石蕊,不变色,碱使酚酞变成红色,碱 + 盐 碱 + 盐,酸使石蕊变成红色,金属 + 酸 盐 + H2,金属氧化物 + 酸 盐 + H2O,碱 + 酸 盐 + H2O,盐 + 酸 盐 + 酸,【拓展提升】,【基础扫描】 1、NaOH + HCl 2、CuSO4 +NaOH 3、Fe +HCl 4、Fe2O3 +HCl 5、Cu(OH)2+HCl 6、Na2CO3 +HCl,【拓展提升】,-2,+1,-2,+1,-2,【错例订正、巩固记忆】 1、NaOH+HCl =NaCl + H2O （复分解反应） 2、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（复分解反应） 3、 Fe+2HCl= FeCl2+H2 （置换反应） 4、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （复分解反应） 5、 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O （复分解反应） 6、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 （复分解反应）,【宜昌市2007年中考试题】简答（探究）题：（共一题，12分，化学方程式3分，其余每空1分） 小明同学在用盐酸中和氢氧化钠溶液后，为探究盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明同学设计了如下实验方案：,试回答（1）写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式 。 （2）写出小明同学实验方案中的化学方程式 。 （3）小红同学认为小明的设计方案还不能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，她的理由是 。 （4）小红同学认为要说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应还需在小明实验方案的基础上进行实验。她的实验方案是：,【拓展提升】,NaOH+HCl =Na